1、遂宁市高中2023届第三学期教学水平监测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：Si-28 O-16 Na-23 Cl-35.5 H-1 N-14 Mo-96第卷（选择题，满分45分）一、选择题（本大
2、题共20个小题，共45分，其中1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A钢铁长期使用后生锈 B霓虹灯广告C平面镜成像 D金属导线可以导电 2化学与生活密切相关，下列说法正确的是A我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能 C航天飞船使用铝合金是利用铝不易氧化的性质 D植树造林、节能减排、开发新的清洁能源都是实现“碳中和”的有效形式3将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC
3、(g)+2D(g)，经5min后，测得D的物质的量为2mol，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)。则x的值为 A1 B2 C3 D44下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A钢铁在潮湿的空气中容易生锈B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2 D光照新制氯水时，溶液的 pH 逐渐减小5下列有关化学反应速率的说法正确的是A4molL1S1的反应速率一定比1molL1S1的反应速率大B对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C100mL0.5molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变D升温能使反应物活化分子百分数增大，从而加快
4、化学反应速率6元素周期表中锑元素的数据见图，下列说法不正确的是A锑原子最外层有5个能量相同的电子B锑元素的相对原子质量是121.8C锑原子5p能级中5px、5py、5pz轨道上各有一个电子D锑原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形7H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下：下列说法错误的是A吸收能量 B形成了N-H键C该反应为放热反应 D选择不同的催化剂会改变反应热8下列各项叙述中，正确的是ANa、Mg、Al的未成对电子数依次增多BK+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6C价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A 族，是 p 区元素D氮原子的最
5、外层电子排布图：9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个如上图所示的结构单元C18 g冰中含有氢键数为2NA D标准状况下，2.24 LHF中含有的共价键的数目为0.1NA10下列叙述不正确的是A同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B灼热的铂丝与NH3、O2的混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 C水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行11下列说法不正确的
6、是A夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。Bs区所有元素原子的价电子都在s轨道C含1molTi（NH3）5ClCl2 的水溶液中加入足量 AgNO3 溶液，产生 3mol白色沉淀D以极性键结合起来的分子不一定是极性分子12下列实验方案正确，且能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向3mL2molL1氯化铝溶液中逐滴加入5molL1氨水至过量验证氢氧化铝属于两性氢氧化物B将充满NO2的密闭烧瓶置于冰水中，观察现象探究温度对平衡移动的影响C用镊子取少量的MnO2加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气D将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象证明Cl2的氧化性比B
7、r2强13下列说法正确的是A在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越小B电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10 违反了洪特规则C同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高D周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个族，1个0族14科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子，下列说法正确的是A14N、N4与N2互为同位素BN4晶体属于原子晶体CSO42-、NH4+的中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化 D（NH4）2SO4中只
8、含有共价键，不含离子键，属于共价化合物15已知反应N2O4(g)2NO2(g)H0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(c)K(b)C反应速率：vbvaD当M57.5 gmol1时，n(N2O4)n(NO2)1316下列说法中正确的是A放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应需要加热才能发生B已知 S(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2则H1H2C工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJ
9、mol1, 该反应中反应物能量总和大于生成物能量总和D. 由 CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1知，液体CH3OH的燃烧热为725.8 kJmol-117某实验小组利用0.1 molL1Na2S2O3溶液与0.2 molL1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O)实验编号温度/V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/s205.010.00t1205.05.05.0t2505.010.00t3下列说法正确的是At1t
10、2t3B实验均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中C实验中加入5.0mLH2O的作用是控制变量，保持c(Na2S2O3)与实验一致D实验可探究温度对化学反应速率的影响18已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、W为同周期相邻，W原子次外层电子是最外层电子的1/3，其形成的一种化合物结构如图，下列说法正确的是 A原子半径：WZYXB稳定性：X2WYX4C W与钠形成的化合物不可能含非极性键 DYW2与 ZW2均为 酸性氧化物 19已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=
11、CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为A.207 kJmol1 B.488.3 kJmol1 C.1549.6 kJmol1 D.476.8 kJmol1 20叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应B和为反应活性中间体C决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应D第三步反应为第卷（非选择题，满分55分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或
12、圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（共55分）21. （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是 (填化学式)，的基态原子核外电子的运动状态有 种。（2）、的简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。三种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)（3）单质有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填化学式)，原因是 ；和的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。22（11分）取50 mL 0.50 molL1 Na OH溶
13、液和30 mL0.50 molL1 硫酸溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过重复进行三次实验，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）三次实验测得的数据中，起始时硫酸与Na OH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为2.3 ，2.4 ，2.5 。则最终代入计算式的温度差的平均值为 。（4）写出该反应的热化学方程式(中和热H57.3 kJmol1 )： 。（5）上述实验数值结果与57.3
14、 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取H2SO4溶液的体积时仰视读数c把Na OH溶液一次快速地倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定Na OH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度23（14分）.一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min时反应达到平衡状态，此时SO2的转化率为40%。（1）在0-10 min内，v(SO2) ，平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。（2）平衡时SO3的浓度是 ，若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入
15、2 mol的O2，重新达到平衡后，SO2的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。（3）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是 (填序号)。体系内压强不再改变 容器内气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变2v正(SO3)v逆(O2) n(SO3)n(O2)n(SO2)212. 汽车尾气中含NO，处理NO的一种方法为:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)（4）已知该反应为自发反应，则该反应的反应热H 0。(填“”“”或“”)（5）一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11MPa，达到平衡时，测
16、得N2的物质的量为0.5mol,则该温度下用平衡分压表示的平衡常数Kp= MPa-1(分压=总压物质的量分数) 24（15分）铜是人类广泛使用的一种金属，钼是一种难熔的稀有金属。两种物质在生产生活中都有着重要的应用。回答下列问题 : （1）基态Cu原子价层电子排布式为 ，在周期表中，Cu元素属于 区，Cu能与拟卤素（SCN）2反 应。拟卤素（SCN）2对应的酸有两种 ,理论上异硫氰酸 (H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸 (H-S-CN),其原因为 ,写出一种与SCN - 互为等电子体分子的化学式 。（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉
17、淀溶解反应的离子方程式： 。（3）向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O。在该晶体中1molCu(NH3)4 2含有键的数目为 。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子的原因是 。（4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为 ，氮化钼晶胞边长为a nm，晶体的密度= gcm-3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。遂宁市高中2023届第三学期教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（本大题共20个小题
18、，共45分，其中1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）题号12345678910答案BDAADADBDC题号11121314151617181920答案CBDCDDCBBC二、填空题（本题共55分）21.（15分） （1）HClO4（2分） 7 （2分） （2）Al3 Na O2 Cl（2分） N （2分）（3）O3（2分）O3相对分子质量较大,范德华力大（2分） 分子晶体（1分） 离子晶体（2分）22.（11分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分） 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失（2分）（2）偏小（2分） （3）2.4（2分） （4）H2
19、SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1 （2分） （5）ad（2分）23.(14分)（1）0.02 molL1min1 （2分） 7 （2分） （2）0.2 molL1 （2分）升高（2分）（3） （2分） （4） （2分） （5）1/36（或0.028）（2分） 24.（15分）（1）3d104s1（2分） ds （1分） 异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能（2分） CO2或COS等 （1分） （2）Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH - 或Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH -+4H2O（2分） （3）9.632 1024或16NA （2分） F的电负性大于N，NF成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键（2分）（4）Mo2N（1分） 或（2分）