1、A 篇 知识对点训练知识点一 键的极性和分子的极性1下列物质含有非极性键的是()AMgF2BN2CCO2DHF解析 MgF2 中含有离子键，CO2 含有极性键，HF 也含有极性键，只有 N2中含有非极性键。解析 答案 B答案 2下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析 A 项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键；B 项，NH4Cl 为离子化合物；C、D 两项，如 Na2O2、H2O2 等分子中含有非极性键。解析 答案 B答案 3下列各组物质中
2、，都是由极性键构成的极性分子的一组是()ACH4 和 Br2 BNH3 和 H2OCH2S 和 CCl4DCO2 和 HCl解析 CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S、HCl 都是由极性键形成的极性分子。解析 答案 B答案 4在 HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_。(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(5)以极性键相结合，具有 V 形结构的极性分子是_。(6)以极性键相结合，而
3、且分子极性最大的是_。答案(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF答案 解析 不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，正负电荷中心重合的为非极性分子，不重合的为极性分子。解析 知识点二 范德华力和氢键及其对物质性质的影响5下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量答案 B答案 解析 范德华力的实质也是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，
4、A 错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B 正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C 错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。解析 6下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()碘单质的升华 KCl 溶于水 将液溴加热变为气态 NH4Cl 受热分解ABCD解析 碘的升华，是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力；KCl溶于水，破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。解析 答案 C答案 7下列物质中分子间能形成氢键的是()AN2BHBr CNH3DH2S解析
5、F、O、N 的氢化物中存在氢键。解析 答案 C答案 8下列物质的性质与氢键无关的是()A冰的密度比液态水的密度小BNH3 易液化CNH3 分子比 PH3 分子稳定D相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高答案 C答案 解析 冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH3 分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使 NH3 易液化；H2O 分子间有氢键，而 H2S 分子间无氢键，故H2O 的沸点高；NH3比 PH3稳定，原因是 NH 键的键能比 PH 键的键能大。解析 9下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷DH2O 与 H
6、2Te答案 B答案 解析 乙醇中存在分子间氢键，氯乙烷分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点；邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，可使其熔、沸点降低，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，可使其熔、沸点升高，故 B 中前者低于后者，同理可得 C 中前者高于后者。D 中 H2O 中存在氢键沸点高。解析 10已知 N、P 同属于元素周期表的A 族元素，N 在第二周期，P 在第三周期。NH3 分子呈三角锥形，N 原子位于锥顶，3 个 H 原子位于锥底，NH 键间的夹角是 107.3。(1)PH3 分子与 NH3 分子的构型关系_(填“相同”“相似”或“不 相 似”)，PH_(填“有”或“无”)极 性，PH3
7、 分 子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3 与 PH3 相比，热稳定性更强的是_。(3)NH3、PH3 在常温、常压下都是气体，但 NH3 比 PH3 易液化，其主要原因是_。A键的极性 NH 比 PH 强B分子的极性 NH3 比 PH3 强C相对分子质量 PH3 比 NH3大DNH3 分子之间存在特殊的分子间作用力答案(1)相似 有 有(2)NH3(3)D答案 解析(1)N 原子与 P 原子结构相似，NH3分子与 PH3分子结构也相似，PH 键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)元素的非金属性 N 比 P 强，NH3比 PH3 热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性
8、质，NH3与 PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与范德华力的关系，范德华力与物质的物理性质的关系分析，应该是 PH3比 NH3沸点高，PH3比 NH3易液化。实际是 NH3 比 PH3 易液化，这种反常现象是由于 NH3 分子之间存在特殊的分子间作用力氢键。解析 B 篇 综合提升训练11下列物质的性质或数据与氢键无关的是()A氨气极易溶于水C乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶DHF 分解时吸收的热量比 HCl 分解时吸收的热量多答案 D答案 解析 NH3 分子与 H2O 分子之间可以形成氢键，增大了 NH3 在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯
9、甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF 分解时吸收的热量比 HCl 分解时吸收的热量多的原因是 HF 键的键能比 HCl键的大，与氢键无关。解析 12下列现象与化学键有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2 单质的熔点依次升高BH2O 的沸点远高于 H2S 的沸点CH2O 在高温下也难分解D干冰汽化答案 C答案 解析 在 A 项中，卤素单质分子间存在着分子间
10、作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的熔点也就越高；B 项中由于 H2O 分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以 H2O 的沸点要比 H2S 的高；C 项中水分解要破坏化学键，由于 HO 键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O 分子很稳定，与共价键有关；D 项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而 CO2分子内的化学键并没有断裂。解析 13已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成化合物的分子式是 XY4。试回答：(1)X 元素的原子基态时电子排布式为
11、_，Y 元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，试判断 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与 SiCl4 比较：_(填化学式)的高，原因是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体 sp3杂化 非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间
12、作用力越大，由该分子构成的物质的沸点越高答案 解 析 第 四 周 期 A 族 元 素 为Ge，其 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y 元素原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，Y 是氯，Y 元素原子最外层电子的电子排布图为，XY4中 X 与 Y 形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为 sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。解析 14短周期的 5 种非金属元素，其中 A、B、C 的外围电子排布可表示为 A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D 与 B 同主族，E 在 C 的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的
13、元素。回答下列问题：(1)由 A、B、C、E 四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)C 的氢化物比下一周期同主族元素的氢化物沸点要高，其原因是_。(3)B、C 两元素都能和 A 元素组成常见的溶剂，其分子式为_、_。(4)BA4、BE4 和 DE4 的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。答案(1)(2)H2O 分子间形成氢键(3)C6H6 H2O(4)SiCl4CCl4CH4答案 解析 由 s 轨道最多可容纳 2 个电子可得：a1，bc2，即 A 为 H，B 为 C，C 为 O。由 D 与 B 同主族，且为非金属元素得 D 为 Si；由 E 在 C的下一周期且 E 为同周期中电负性最大的元素可知 E 为 Cl。(1)、分别为 CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中 H2O2为极性分子，其他为非极性分子。(2)C 的氢化物为 H2O，H2O 分子间可形成氢键，是其沸点较高的重要原因。解析(3)B、A 两元素组成苯，C、A 两元素组成水，两者都为常见的溶剂。(4)BA4、BE4、DE4 分别为 CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子 质 量 逐 渐 增 大，分 子 间 作 用 力 逐 渐 增 强，故 它 们 的 沸 点 顺 序 为SiCl4CCl4CH4。解析
