1、2014-2015学年湖北省武汉市华中师大一附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春武汉校级期末）下列化学用语正确的是（）AH2O2的电子式BCO2的比例模型CS2的结构示意图 D次氯酸的结构式：HOCl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型所有分析：A双氧水为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；B二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子；C硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子；D次氯酸分子中的中心原子为氧原子，存在1个氧氢键和1个氧氯键解答：解：A双氧
2、水属于共价化合物，电子式中不能表示出电荷，双氧水正确的电子式为：，故A错误；B碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子正确的离子结构示意图为：，故C错误；D次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为：HClO，故D正确；故选C点评：本题考查了电子式、结构式、比例模型、离子结构示意图等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确电子式、分子式、结构式、结构简式的区别，试题侧重考查学生规范答题的能力2（3分）（2015春
3、武汉校级期末）下列叙述中正确的是（）A某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物BH2和D2互为同位素C40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等D金刚石和石墨的性质相同考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系所有分析：A氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素；BH2和D2为单质，而同位素的分析对象为原子；C根据质子数+中子数=质量数来分析；D金刚石和石墨为两种不同的单质解答：解：A某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素，故A错误；BH2和D2为单质，二者为同种物质，而同位素的分析对象为原子，故B错误；C40K
4、的质子数为19，中子数为4019=21，40Ca的质子数与中子数都是20，二者的质子数和质子数不相等，故C正确；D金刚石和石墨为两种不同的单质，化学性质相似，物理性质不同，故D错误；故选C点评：本题考查纯净物、混合物、原子的构成、同位素、同素异形体等知识，题目难度不大，试题注重基础知识的考查，注意了解同位素、同素异形体、纯净物与混合物的概念及判断方法3（3分）（2015春武汉校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）BeCl2 NCl3 PCl5 COCl2 SF6 XeF2 CS2 CH4 CF2Cl2S2Cl2ABCD考点：原子核外电子排布所有分析：共价化合物分子中元素原
5、子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构；分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构；若为同种元素组成的分子，该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为8，则其最外层满足8电子结构，反之不满足解答：解：BeCl2分子Be原子最外层电子数为2+2=4，不满足8电子结构，故不选；NCl3分子中N原子形成3个NCl间，N原子最外层电子数为5+3=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，均满足8电子结构，故选；PCl5 分子中P原子最外层电子数为5+5=10，不满足8电子结构，故不选；COC
6、l2 分子为C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与Cl原子之间形成CCl，故C原子最外层电子数为4+4=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，O原子最外层电子数6+2=8，均满足8电子结构，故选；SF6 分子中S原子最外层电子数为6+6=12，不满足8电子结构，故不选；XeF2 分子中Xe原子本身最外层有8个电子，与F原子形成共价键，分子中最外层电子数大于8，故不选；CS2 分子中C原子最外层电子数为4+4=8，S原子最外层电子数=6+|2|=8，均满足8电子结构，故选；CH4中H原子满足2电子结构，故不选；CF2Cl2分子中C原子与F、Cl原子之间形成CF、CCl，C原子最外层电子数为4
7、+4=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，F原子最外层电子数7+1=8，均满足8电子结构，故选；S2Cl2结构式为ClSSCl，S原子最外层电子数为6+2=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，均满足8电子结构，故选，故选：B点评：本题考查学生对共价键的理解，掌握8电子结构判断的方法，注意利用化合价（共价键数目）与最外层电子数来分析，难度不大4（3分）（2015春武汉校级期末）下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A酸性氧化物B非金属单质C碱性氧化物D含氧酸考点：分子晶体所有专题：化学键与晶体结构分析：由分子构成的晶体为分子晶体常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体
8、硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等，据此即可解答解答：解：A二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故A错误；B金刚石是非金属单质，但它是由碳原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故B错误；C氧化铜是碱性氧化物，但它是离子化合物，是离子晶体，不是分子晶体，故C错误；D所有的酸都是由分子构成，是分子晶体，如乙酸是由乙酸分子构成，是分子晶体，故D正确；故选D点评：本题考查了分子晶体
9、类型的判断，难度不大，掌握常见物质中的分子晶体，有助于解题注意基础知识的掌握与相关知识的积累5（3分）（2007秋中山期末）目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A该晶体属分子晶体B该分子内原子间都以极性共价键相连接C该物质是一种新化合物D该物质的相对分子质量为2400考点：极性键和非极性键；分子晶体所有专题：信息给予题分析：A该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体；B根据外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合及C60分子和Si60的化学键判断；C混合物是由两种或
10、两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；D根据该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成进行计算解答：解：A根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故A正确；B该分子中存在碳碳键、硅硅键都属于非极性键，故B错误；C由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故C正确； D该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的相对分子质量为2400，故D正确；故选B点评：本题考查了极性键和非极性键、分子晶体等知识，题目难度不大，正确理解题给信息是解题关键，试题培养了学生分析
11、、理解能力及灵活应用所学知识的能力6（3分）（2015春武汉校级期末）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A124g P4含有PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为3NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60g SiO2中含SiO键的个数为2NA考点：阿伏加德罗常数所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的PP共价键个数；B在石墨晶体中1个C原子对应3=个CC键；C每个C原子与其他4个C原子共用4个CC键，相当于每个C原子占有4=2个CC键；DSiO2晶体中1个Si原子对应4个SiO键解答：解：
12、A一个白磷分子中含有6个PP键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有PP键的个数为6NA，故A错误； B在石墨晶体中1个C原子对应3=个CC键，12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NA，故B错误；C每个C原子与其他4个C原子共用4个CC键，相当于每个C原子占有4=2个CC键，1mol金刚石含2molCC键，故C正确；DSiO2晶体中1个Si原子对应4个SiO键，60gSiO2中含SiO键的个数为4NA，故D错误故选C点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意每个C原子与其他4个C原子共用4个CC键及石墨中的成键即可解答7（3分）（2009春青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间
13、的作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaCl2；白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）ABCD考点：化学键；分子间作用力所有专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体，以此进行判断解答：解：Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；SiO2为原子晶体，只含共价键；石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；金刚石为原子晶体，只含共价键；CaCl2为离子化合物，含有离子键；白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力故选B点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意化学键的分类
14、和特点，注意相关基础知识的积累8（3分）（2015春武汉校级期末）关于氢键，下列说法正确的是（）A每一个水分子内含有两个氢键B冰和水中都存在氢键CDNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致考点：含有氢键的物质所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A水分子内不存在氢键；B冰和水中都存在氢键；CN元素的电负性较大，分子之间易形成氢键；D氢键只影响物理性质，与化学性质无关解答：解：A水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B冰和水中都存在氢键和范德华力，故B正确；CN元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C错误；D
15、H2O是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误故选：B点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响9（3分）（2015春武汉校级期末）下列叙述中正确选项的个数是（）含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；只含有共价键的物质一定是共价化合物； 离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；熔化不导电的化合物一定是共价化合物；分子晶体中一定含有共价键；离子晶体都是化合物；冰熔化时水分子中共价键发生断裂A2个B3个C4个D5个考
16、点：化学键所有分析：氯化铵、氢氧化钠和过氧化钠中含共价键但是离子化合物； 键的极性与分子的极性无关，如甲烷是极性键形成的非极性分子；只含有共价键的化合物一定是共价化合物； 离子晶体中可能含有共价键，不一定含有金属元素，如氯化铵；稀有气体分子是不含非极性共价键的分子晶体，是单质；熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物；稀有气体晶体中不存在任何化学键；离子晶体一定是化合物；冰熔化时分子间作用力氢键被破坏解答：解：氯化铵、氢氧化钠和过氧化钠中含共价键但是离子化合物，所以不一定是共价化合物，故正确；键的极性与分子的极性无关，如甲烷是极性键形成的非极性分子，故错误；只含有共价键的化合物
17、一定是共价化合物，而氯气、氢气中也只含共价键，但是单质，故错误；离子晶体中可能含有共价键，不一定含有金属元素，如氯化铵，故错误；稀有气体分子是不含非极性共价键的分子晶体，是单质，故错误；熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物，故正确；稀有气体晶体中不存在任何化学键，故错误；离子晶体一定是化合物，故正确；冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故错误；故选B点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大10（3分）（2015春武汉校级期末）下列说法不正确的是（）A互为手性异构体
18、的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体性质相同D手性异构体分子组成相同考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子解答：解：A互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故A正确； B在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，故B正确；C手性异构体物理和化学性质都不相同，故C错误；D手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，故D
19、正确故选C点评：本题考查手性异构体的性质，难度不大，注意具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构11（3分）（2015春武汉校级期末）Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是（）A1molNa2O2与水反应转移2mol电子BCaH2在水中以Ca2+和H离子形式存在C四种化合物晶体类型和化学键类型均相同DFeS2阴离子电子式为考点：化学键；电子式；物质的量的相关计算所有分析：A反应中O元素化合价由1价变化为0价；BCaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气；CCaH2只含有离子键；DF
20、eS2中含有SS键解答：解：A.1molNa2O2与水反应生成氧气，由O元素的化合价从1价升高为0可知，每反应1molNa2O2转移1mol电子，故A错误；BCaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，则溶液中不存在H，故B错误；CCaH2只含有离子键，其它物质含有离子键和共价键，故C错误；DFeS2中含有SS键，阴离子电子式为，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、化学键、电子式等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握CaH2的结构和性质，为易错点，难度不大12（3分）（2015春武汉校级期末）长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第
21、18列按这种规定，下列说法正确的是（）A第9列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区考点：元素周期表的结构及其应用所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A第9列属于族，都是金属元素；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2；C第四周期第9列元素是钴元素；D第11、12列为B、B族，属于ds区解答：解：A第9列属于族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；C第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；D第11、12列为
22、B、B族，属于ds区，第10列属于族，故D错误；故选：A点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意整体把握元素周期表13（3分）（2015春武汉校级期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子考点：判断简单分子或离子的构型所有专题：原子组成与结构专题分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键
23、电子对之间的排斥力，据此分析解答解答：解：ASO2中价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，故A错误；BBF3中价层电子对个数=3+（331）=3，所以为平面三角形结构；SnBr2中价层电子对个数=2+（421）=3且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120，SnBr2键角小于120，故B错误；CCOCl2、BF3、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，故C正确；DNH3、PCl3中价层电子对个数=3+（531）
24、=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+（551）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；故选C点评：本题考查了分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法，难度不大14（3分）（2015春武汉校级期末）某元素原子构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74此三种分子的物质的量之比是9：6：1则下列叙述中正确的是（）A质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%B该元素有二种同位素C该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72D该元素的一种同位素的质量数为36考点：同
25、位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系所有分析：A根据三种单质的物质的量之比为9：6：1进行计算；B依据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；C根据三种单质的物质的量之比为9：6：1，结合平均式量=进行计算；D依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为35、37解答：解：A元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，故质量数为35的同位素原子的质量分数为=75%，故A正确；B元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，推断该元素存在两种同位素，故B正确；C该元素的双原子分子的平均相对
26、分子质量=71，故C错误；D根据双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74可知，最大的式量为37X2，最小式量为35X2，所以质量数不可能为36，故D错误；故选AB点评：本题考查元素同位素的综合应用，依据同位素为载体考查质量数的确定和计算，平均式量的计算方法，难度中等正确理解同位素的概念和特征应用是解题的关键15（3分）（2015春武汉校级期末）下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是（）HClO3酸性比H2SO4强HCl酸性比H2S强HCl稳定性比H2S强HCl还原性比H2S弱Cl2与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSNa2S可与HCl反应生成H2S
27、ABCD考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律所有分析：元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的还原性越弱，据此分析解答解答：解：元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，HClO3不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故错误；非金属性强弱与其氢化物水溶液酸性强弱无关，所以不能据此判断非金属性强弱，故错误；HCl稳定性比H2S强，说明非金属性ClS，故正确；HCl还原性比H2S弱，说明非金属性Cl
28、S，故正确；Cl2与H2S反应生成S，说明氧化性氯气大于S，则非金属性ClS，故正确；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明氧化性氯气大于S，则非金属性ClS，故正确；Na2S可与HCl反应生成H2S，说明HCl的酸性大于氢硫酸，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故错误；故选D点评：本题考查非极性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，注意非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大16（3分）（2015春武汉校级期末）已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推
29、断不正确的是（）AA、B、D不可能在同周期BC和D的单质可能化合为离子化合物CA、D可能在同一主族DD一定在第二周期考点：原子结构与元素周期律的关系所有分析：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序数可知，B处于第二周期、E处于第三周期，由于原子半径AB，核电荷数AB，因为同周期，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，故A为氢元素；原子半径DE，核电荷数DE，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；原子半径BC，核电荷数BC，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，以此解
30、答该题解答：解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序数可知，B处于第二周期、E处于第三周期，由于原子半径AB，核电荷数AB，因为同周期，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，故A为氢元素；原子半径DE，核电荷数DE，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；原子半径BC，核电荷数BC，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，A由以上推断可知，A应在第一周期，B在第二周期，D在第三周期，故A正确；B由于C为非金属，D为金属（可能），则C、D的单质有可能形成离子化合物，故B
31、正确；C若D为第三周期的Na，A为H，则A、D在同一主族，故C正确；D原子半径DE，核电荷数DE，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期，故D错误故选D点评：本题考查元素的位置结构性质的相关关系及应用，题目难度较大，本题侧重于原子序数与原子半径的大小关系为考查点，把握元素周期律的递变规律是解答该题的有力保证17（3分）（2015春武汉校级期末）下列叙述正确的是（）配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C60晶体的晶胞是面心立方结构Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比
32、如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为ABCD考点：配合物的成键情况；结构式；原子核外电子排布；化学键；极性分子和非极性分子所有分析：含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；根据晶胞判断；根据最后排入电子名称确定元素在周
33、期表中所属区名称；H2O2是极性分子；氢键不是化学键；氢氧化铜和氨水反应生成络合物；HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质；氢键应形成于XHY形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一这样就有两种可能：（1）H3NHOH；（2）H2NHOH2；再根据氨水的电离分析解答：解：配位键在形成时，是由成键双方一个提供空轨道、一个提供孤电子对形成的，故错误；C60晶体的晶胞是，为面心结构，故正确；根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar3d104s24p2，属于P区元素，故错误；H2O2结构不对称，属于极性分子，故错误；氢键不是化学
34、键，故错误；氢氧化铜和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氢氧化铜能溶于氨水中，故正确；HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质，故错误；氢键应形成于XHY形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一这样就有两种可能：（1）H3NHOH；（2）H2NHOH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH，所以（1）结构是合理的如果是（2）则应电离出NH2和H3O，故错误；故选A点评：本题考查了化学键的有关知识，涉及氢键、配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大18（3分）（2015春武汉校级期末）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中
35、含有的中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22数目为6B该晶体中的阴离子与F2是等电子体C6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个考点：晶胞的计算所有专题：化学键与晶体结构分析：A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；BC22含电子数为26+2=14，F2的电子数为18；CCaC2晶体中含阴离子为C22，6.4克CaC2为0.1mol；D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个解答：解：A依据晶胞示意图
36、可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22有4个，而不是6个，故A错误；BC22含电子数为26+2=14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B错误；C6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22，则含阴离子0.1mol，故C正确；D晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误故选：C点评：本题考查晶胞的分析，题目难度中等，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为A和D二、非选择题（共46分）19（6分）（2015春武汉校级期末）现有下列物质，用编号填空回
37、答下列问题：A干冰 B金刚石 C氦 D过氧化钠 E二氧化硅 F溴化铵 GH2O2 H氢氧化钠（1）通过非极性键形成的原子晶体是：B（2）含有极性键的离子化合物是：H、F（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：F（4）含有极性共价键的非极性分子是A（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是G（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为CADB考点：化学键；晶体熔沸点的比较所有分析：（1）只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，再结合非极性键来分析；（2）过氧化钠、溴化铵、氢氧化钠为离子化合物，再结合极性键来分析；（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空
38、轨道；（4）含有极性共价键的非极性分子为共价化合物，结构对称；（5）极性分子只有H2O2；（6）过氧化钠为离子晶体，金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，熔点一般为原子晶体离子晶体分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大解答：解：（1）因以上几种物质只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，同种非金属元素之间形成非极性键，则由非极性键形成的原子晶体为金刚石，故答案为：B；（2）过氧化钠、溴化铵、氢氧化钠为离子化合物，过氧化钠中存在OO非极性键，溴化铵、氢氧化钠含有极性键，故答案为：H、F；（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道，则含有离子键、共价键、配位键
39、的化合物为溴化铵，N、H之间形成共价键，溴离子与铵根离子之间形成离子键，故答案为：F；（4）含有极性共价键的非极性分子为共价化合物，结构对称，只有干冰符合，结构式为O=C=O，故答案为：A；（5）H2O2含有非极性键和极性键，为极性分子，故答案为：G；（6）氯化钠为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，干冰为分子晶体，熔点一般为原子晶体离子晶体分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大故答案为：CADB点评：本题考查晶体类型及化学键，熟悉常见物质的晶体类型及物质中的化学键是解答的关键，（4）为解答的难点，题目难度中等20（6分）（2013山东）卤族元素包括F、Cl、Br等（1）下面曲线表示卤族元
40、素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为sp2和sp3第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是X考点：元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：（1）a第VIIA族元素中，元素的电负性随着原子序数的
41、增大而减小；bF元素没有正化合价；c第VIIA族氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，氢键的存在导致氢化物的沸点升高；d卤族单质的熔点随着核电荷数的增大而增大；（2）根据均摊法确定B原子个数和N原子个数，根据B、N原子个数最简比确定其化学式；（3）根据价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化方式，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；（4）在配位化合物中，中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对解答：解：（1）a同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；b氟元素没有正化合价，第VI
42、IA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；c第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；d由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；故选a；（2）B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=8，N原子个数=1+=2，该晶胞中N原子和B原子个数之比=2：2=1：1，所以其化学式为BN，故答案为：2；BN；（3）BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化；NCl3中的N原子的价层
43、电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以N原子属于sp3杂化；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，故答案为：sp2；sp3 ；3 （4）BCl3是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X，故答案为：X点评：本题以卤族元素为载体考查了原子杂化方式、电负性、第一电离能、配位键、晶胞的计算等知识点，这些知识点都是高考热点，要会根据价层电子对互
44、斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式，注意第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点21（8分）（2015春武汉校级期末）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满下表是主要化合价及原子半径数据：ABCDEF主要化合价13+52+61+7+2+1+2原子半径0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是SPCl（填元素符号）；（2）B的氢化物中心原子采取Sp3杂化，空间构型是三角锥形，是极性分子（填“极性”或“非极
45、性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为2+；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物写出沉淀溶解的离子方程式Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的（填、或）；（5）如图四条折线分别表示A族、A族、A族、A族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n（填n、m、x或y）考点：晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断所有专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：根据图表知，1价的A、
46、D元素处于第VIIA，且B原子序数小于D，所以A是F元素，D是Cl元素，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，3、+5价的B元素处于第VA族且为第三周期，所以B是P元素，则C是S元素；E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满，则F原子核外有29个电子，所以F是Cu元素，+2价的E属于第IIA、第四周期元素，所以E是Ca元素（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VIA族元素小于第VA族元素的第一电离能；（2）根据其价层电子对互斥理论确定其空间构型、杂化方式，根据其结构确定其分子的极性；（3）溶液显蓝色说明含有铜离子，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色
47、沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物；（4）根据氟化钙的化学式确定其晶胞，氟化钙晶胞中含有一个钙离子、两个氟离子；（5）硫处于第VIA元素，根据第二周期元素氢化物的沸点结合状态判断解答：解：根据图表知，1价的A、D元素处于第VIIA，且B原子序数小于D，所以A是F元素，D是Cl元素，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，3、+5价的B元素处于第VA族且为第三周期，所以B是P元素，则C是S元素；E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满，则F原子核外有29个电子，所以F是Cu元素，+2价的E属于第IIA、第四周期元素，所以E是Ca元素（1）同一周期元素的第一电离能随着原
48、子序数的增大而增大，但第VIA族元素小于第VA族元素的第一电离能，所以B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是SPCl，故答案为：SPCl；（2）PH3分子P原子含有3个键一个孤电子对，所以采用Sp3杂化，其空间构型是三角锥形，该分子是不对称性结构，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故答案为：Sp3；三角锥；极性；（3）铜离子和氨分子形成配离子的结构式为2+，溶液显蓝色说明含有铜离子，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，反应方程式为Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O，故答案为：2+；Cu（OH）2+4NH3H2O=
49、Cu（NH3）42+2OH+4H2O；（4）氟化钙的化学式为CaF2，氟化钙晶胞中含有一个钙离子、两个氟离子，晶胞中小黑色球，处于晶胞内部，数目为4，大灰色球数目为8+6=4，原子数目之比为1：1，故错误；晶胞中蓝色球数目为8，黄色球数目为8+6=4，原子数目之比为2：1，故正确；由晶胞可知，只含1种原子，属于单质，故错误；晶胞中黑色球数目为8+6=4，白色球数目为1+12=4，原子数目之比为1：1，故错误；故选；（5）C是S元素，处于A族，在A族、A族、A族、A族元素，第二周期元素形成的氢化物中，H2O通常为液体，沸点最高，故折线n表示第A族元素氢化物的沸点变化，故H2S所在的折线为n，故答
50、案为：n点评：本题考查元素的位置结构性质关系及应用，题目难度较大，本题从化合价角度来判断元素的种类，正确判断元素是解本题的关键，原子的杂化方式、分子的空间构型、氢键对物质沸点的影响是高考的热点，注意基础知识的积累22（12分）（2015春武汉校级期末）氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物N2H4的结构式为肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有3mol
51、肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在DA离子键 B共价键 C配位键 D范德华力（3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是（4）美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构则有关该离子的下列说法中正确的是BA每个N5+中含有35个质子和36个电子 B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有2个键 D与PCl4+互为等电子体（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其
52、分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）aCF4 bCH4 c NH4+ dH2O（6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形，阳离子中氮的杂化方式为sp考点：含氮物质的综合应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断所有分析：（1）N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，根据构造原理顺序其价电子排布式；（2）N2H4中原子间以单键形式存在；若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g
53、）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1中有4molNH键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个键，据此计算形成的键的物质的量；根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断；（3）根据化学式中化合价的代数和为零来书写化学式；氧与硫的最外层电子数相同，先确定SCN中各原子的连接顺序以及成键方式，再结合离子电子式的书写方法书写（4）AN5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的，据此进行分析解答B同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键；C1个
54、氮氮三键中含有2个键；D根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体；（5）本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键；（6）氮是7号元素，价电子数是5，氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心原子价电子对数为=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，据此答题解答：解：（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；（2）N2H4分子中每个N原子和两个H原子形成两个共价单键，N原子之间存在共价单键，所以其结构式为，故答案为：；若该
55、反应N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1中有4molNH键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个键，所以形成的键有3mol，故答案为：3；3N2H6SO4和（NH4）2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO42中S和O之间形成共价键，不含范德华力，故选：D；（3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5；SCN中各原子的连接顺
56、序为SCN，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN得到的一个电子给了S，故SCN的电子式，故答案为：K2Fe（SCN）5；（4）A1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；BN5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；C1个氮氮三键中含有2个键，所以该离子中含有4个键，故C错误；DN5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D错误；故答案为：B；（5）注
57、意氢键的形成条件及成键元素（N、O、F、H），本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键，由成键元素及数目可知为NH4+，故答案为：c；（6）氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心原子价电子对数为：=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，故答案为：直线，sp点评：本题考查考查原子结构与性质，涉及核外电子排布、电离能的大小比较、杂化类型、配位键等知识，综合考查学生的分析能力和基本概念的综合运用能力，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的学习，难度中等23（14分）（2015春武
58、汉校级期末）A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）Se原子中电子占据的最高能层符号是N，该能层具有的原子轨道数为4，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；（2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；（3）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为平面正三角形，SO42离子的立体构型为正四面体；（4）含氧酸可表示为：（HO）mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强一般n=0 弱酸，n=1 中强
59、酸，n=2强酸，n=3 超强酸据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）写出硼酸（H3BO3）的电离方程式H3BO3+H2OB（OH）4+H+写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式H2PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，ZnS的密度为d gcm3，则其晶胞中a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为1010pm（列式表示）考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断所有分析：（1）Se元素34号元素，其核外电子
60、的排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；（2）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即杂化轨道数目为4；（3）键长越长，键能越小，化学键越不稳定，氢化物越容易电离；计算中心原子的价层电子对、孤电子对确定微粒构型；（4）硼酸结构式为，属于一元弱酸，说明硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成B（OH）4与H+；H3PO3是中强酸，非羟基氧原子数为1，含有2个羟基，属于二元酸；（5）a位置S2离子与b位置Zn2+离子位于晶胞体对角线上，黑色球到侧面距离均相等，过晶胞中左侧2个黑色球、右侧2个黑色球及面心白色球作左、右侧面的
61、平行面，可以将体对角线4等份，即a位置S2离子与b位置Zn2+离子的距离为晶胞体对角线的利用均摊法计算晶胞中Zn、S原子数目，进而计算晶胞质量，再根据V=计算晶胞体积，计算晶胞棱长，进而计算晶胞体对角线解答：解：（1）Se元素34号元素，其核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，Se原子中电子占据的最高能层是N能层，该能层具有的原子轨道数为4，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10，故答案为：N；4；3s23p63d10；（2）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，杂化轨道数目为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答
62、案为：sp3；（3）HSe键长HS键长，故HS键能更大，更稳定，在水中更难电离，H2Se的酸性比H2S强，气态SeO3分子中Se形成3个键，没有孤电子对，为平面三角形分子，SO42中S形成4个键，孤电子对数为 =0，则为正四面体，故答案为：强；平面三角形；正四面体；（4）硼酸结构式为，属于一元弱酸，说明硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成B（OH）4与H+，其电离方程式为：H3BO3+H2OB（OH）4+H+，故答案为：H3BO3+H2OB（OH）4+H+；H3PO3是中强酸，非羟基氧原子数为1，含有2个羟基，属于二元酸，则1molH3PO3可以消耗2molNaOH，所
63、以亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式为：H2PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；故答案为：H2PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；（5）a位置S2离子与b位置Zn2+离子位于晶胞体对角线上，黑色球到侧面距离均相等，过晶胞中左侧2个黑色球、右侧2个黑色球及面心白色球作左、右侧面的平行面，可以将体对角线4等份，即a位置S2离子与b位置Zn2+离子的距离为晶胞体对角线的该晶胞中S2个数=8+6=4，Zn2+个数=4，故晶胞质量为4g，ZnS的密度为d gcm3，则晶胞棱长=cm，则晶胞体对角线长度为cm，故a位置S2离子与b位置Zn2+离子的距离为cm=离为1010pm，故答案为：1010点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、分子结构与性质、晶胞计算等，（5）中计算为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等