1、第5-7讲 氧化还原反应 课后作业氧化还原反应基本概念：【例1】 氧化还原反应的实质（ ）A得到氧元素与失去氧元素 B化合价的升降C电子的得失或电子对的偏移 D有无新物质的生成【例2】 下列说法不正确的是（ ）A有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 B有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C置换反应都是氧化还原反应D有气体生成的复分解反应是氧化还原反应【例3】 下列反应属于氧化还原反应的是（）ABCD氧化剂、还原剂、氧化性、还原性判定：【例4】 在下列反应中，盐酸表现氧化性的是（）ABCD【例5】 实现下列变化，需加入氧化剂的是（）ABCD【例6】 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，
2、但反应是氧化还原反应的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2【例7】 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO +6H2O上述反应中的氧化剂是（ ）AH2SO4 BC2H5OH CCr2(SO4)3 D CrO3【例8】 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C2AlN+3C
3、O，下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中生成AlN的过程发生的反应是氧化反应C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝是氧化产物氧化还原定量问题：【例9】 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中，被氧化的HCl和未被氧化的HCl分子数之比为（ ）A、1：1B、1：2 C、1：4D、2：1【例10】 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）A6:5 B5:6 C11:5 D11:6【例11】 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子
4、氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）A4 B3 C2 D1【例12】 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2，被氧化的HCl是 g。氧化还原反应配平：【例13】 C+ H2SO4（浓） CO2+ SO2+ H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例14】 Cl2+ SO2+ H2O H2SO4+ HCl氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例15】 MnO2+ HCl（浓） MnCl2+ Cl2+ H2O氧化
5、剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例16】 NH3+ Cl2 N2+ NH4Cl氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例17】 H2S + SO2 S+ H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例18】 NaBr+ NaBrO3+ H2SO4 Na2SO4+ Br2+ H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：【例19】 FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例20】 S+ KNO3+ C K2S+ N2+ CO2氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 第5-7讲课后作业答案例1：C例2：D例3：C例4：C例5
6、：B例6：AC例7：D例8：C例9：A例10：A例11：C例12：KMnO4HCl73g例13： 12122 氧化剂：H2SO4还原剂：C氧化产物：CO2还原产物：SO2；例14： 11212 氧化剂：Cl2还原剂：SO2氧化产物：H2SO4还原产物：HCl；例15： 14112 氧化剂：MnO2还原剂：HCl氧化产物：Cl2还原产物：MnCl2；例16： 8316 氧化剂：Cl2还原剂：NH3氧化产物：N2还原产物：NH4Cl；例17： 2132 氧化剂：SO2还原剂：H2S氧化产物：S还原产物：S；例18： 513333 氧化剂：NaBrO3还原剂：NaBr氧化产物：Br2还原产物：Br2；例19： 41128氧化剂：O2还原剂：FeS2氧化产物：SO2和Fe2O3还原产物：SO2和Fe2O3；例20： 123113氧化剂：KNO3和S还原剂：C氧化产物：CO2还原产物：K2S和N2；