1、共价键模型(建议用时：40分钟)合格过关练1原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A共价键的方向性B共价键的饱和性C形成共价键原子的大小D共价键的稳定性B共价键的饱和性决定了各原子相互结合的数量关系。2下列说法中不正确的是()A双键、三键都有键B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D所有键在空间都有自己的方向性Dss 键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。3比较下列共价键的形成过程，其中形成的是键的是()A选项A是2个p轨道“肩并肩”重叠形成的键；选项B是s轨道与p轨道重叠形成的键；选项C是2个p轨
2、道重叠形成的键；选项D是两个s轨道重叠形成的键。4(素养题)键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是()AH2BHClCCl2DF2BH2分子中的键为ss 键，HCl分子中的键为sp 键，Cl2、F2分子中的键均为pp 键。5下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D同一分子中，键与键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同A化学键键能越大，断键时消耗的能量越多，分子越牢固，A正确；化学键
3、键长越长，越容易断裂，分子越不牢固，B错误；化学键键能决定分子的稳定性，C错误；键是“肩并肩”重叠，键是“头碰头”重叠，形成键的原子轨道重叠程度大于键，D错误。6从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()AHFBNHCCHDSHA原子半径越小，与氢化合形成的共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定。F、N、C、S4种非氢元素中，F原子的半径最小，HF键的键长最短，故HF键最稳定，A项正确。7下列分子中，只有键没有键的是()ACH4BN2CCH2=CH2DCHCHA两原子间形成共价键，先形成键，然后再形成键，即共价单键全部为键，共价双键、共价三键中一定含有一个键，其余为键。8(双选)下列说法中正
4、确的是()A键能越大，表示化学键越牢固，难以断裂B两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D键能、键长只能定性地分析化学键的特性AC键能越大，键长越短，化学键越牢固。9下列分子中，同时含有极性键和非极性键的是()AH2SBN2CCS2DH2O2DH2S和CS2仅含极性键，N2中仅含非极性键。10下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应B由于N2分子中存在NN键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量
5、，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于HF键的键能大于HO键的键能，所以更容易生成HF。11下列分子式对应的结构式中，从成键情况看不合理的是()B可根据每种元素形成的化学键数目进行判断，氮原子能形成3个共价键，碳原子和硅原子均能形成4个共价键，硫原子和氧原子均能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键。B项中C、Si原子均应形成4个共价键，成键情况不合理。12意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知
6、断裂1 mol NN键吸收167 kJ 热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4分子中存在非极性键CN4分子中NN键键角为109.5D1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量BN4是由氮元素形成的一种单质，不是新型的化合物，A错；氮元素是活泼的非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，B正确；N4分子是正四面体结构，键角是60，C错；已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量，则1 mol N4转变成N2时的反应热H6167 kJmol12942
7、kJmol1882 kJmol1，即该反应是放热反应，因此1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量，D错。13碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。解析(1)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。(2)CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能
8、却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。答案(1)依据图表中键能数据分析，CC键、CH键键能大，难断裂；SiSi键、SiH键键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物，是因为CH键键能大于CO键的，CH键比CO键稳定。SiH键键能远小于SiO键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的SiO键14回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有的键数目为_。(2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一
9、种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(5)1 mol乙醛分子中含键的数目为_个，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。解析(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1 mol CO2中含有的键个数为2NA。(2)N2的结构式为NN，推知CO的结构式为CO，含有1个键
10、、2个键；CN的结构式为CN，HCN的结构式为HCN，HCN中键与键均为2个。(3)反应中有4 mol NH键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的键有3 mol。(4)设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为。单键为键，双键有1个键和1个键，所以一个C2H4分子中共含有5个键和1个键。(5)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为、，故1 mol乙醛中含有键6NA个，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元
11、素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。答案(1)2NA(或1.2041024)(2)1211(3)3(4)51(5)6NA(或3.6121024)7(6)HFH2ONH3CH4素养培优练15氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不与氢氧化钠溶液发生反应A分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以与氢氧化钠溶液反应。
12、16化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法正确的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()AA分子中只含极性键，不含非极性键BA分子中的共用电子对数为11C1 mol A分子中所含键的数目为10NADA是共价化合物DNN键是非极性键，A项不正确；A分子中含有10个共价单键，含有一个碳氧双键，故A分子中的共用电子对数为12，所含键的数目为11，B、C项不正确；A分子中只有共价键，故A是共价化合物，D项正确。17由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是()A为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B等物质的量的T、X分子中含有键
13、的数目均为NACX分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍DT分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键A由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，Y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，A项正确；B项中要注意等物质的量并不一定是1 mol；X分子中含有的键个数为5，T分子中含有的键个数为3，C项错误；T、X分子均只含有极性键，无非极性键，D项错误。18六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是()A六氟化硫中各原
14、子均为8电子稳定结构B六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C六氟化硫分子中含极性键、非极性键DSF键是键，且键长、键能都相等D根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，A错误；六氟化硫中F为1价，S为6价， S元素不能再失去电子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B错误；同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的SF键均为极性键，不含非极性键，C错误；六氟化硫分子中的SF键都是键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D正确。19X、Y、Z、W是元素周期表
15、前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)Y2分子中存在的键和键个数之比为_。(2)XH键和YH键属于极性共价键，其中极性较强的是_(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的_(填“大”或“小”)。(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_。(4)W的基态原子的价电子排布式为_。(5)已知一种Y4分子结构如图
16、所示：断裂1 mol YY键吸收167 kJ的热量，生成1 mol YY放出942 kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式：_。解析X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe。(1)N2中有NN键，其中有1个键、2个键。(2)C的非金属性比N的弱，故CH键和NH键中极性较强的是NH键。C的第一电离能比N的小。(3)C与浓硫酸加热时反应生成CO2、SO2和H2O。(4)铁的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为3d64s2。(5)由N4分子结构可知，1个N4分子中含有6个NN键，故N4(g)=2N2(g)H(16769422)kJmol1882 kJmol1。答案(1)12(2)NH小(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(4)3d64s2(5)N4(g)=2N2(g)H882 kJmol1