1、A 篇 知识对点训练知识点一 形形色色的分子1下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()ANH3BCCl4CP4DCH2O解析 NH3是三角锥形，CCl4是正四面体形，P4是正四面体形，CH2O是平面三角形。解析 答案 D答案 2下列分子的立体构型为正四面体形的是()P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2ABCD解析 NH3的立体构型是三角锥形、H2S 的立体构型是 V 形、CO2的立体构型是直线形，故选 C。解析 答案 C答案 3(1)硫化氢(H2S)分子中，两个 HS 键的夹角接近 90，说明 H2S 分子的立体构型为_。(2)二氧化碳(CO2)分子中，两个 C=O 键的夹角是 1
2、80，说明 CO2 分子的立体构型为_。(3)能说明 CH4 分子不是平面四边形，而是四面体结构的是_。a两个键之间的夹角为 10928bCH 键为极性共价键c4 个 CH 键的键能、键长都相等d二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)答案(1)V 形(2)直线形(3)ad答案 解析(1)(2)中可由键角直接判断分子的立体构型。(3)五原子分子 CH4可能有平面四边形和正四面体形两种立体构型，不管为哪种，b、c 两项都成立；若为前者，则键角为 90，CH2Cl2有两种：和；若为后者，则键角为 10928，CH2Cl2 只有一种。解析 知识点二 价层电子对互斥理论4下列微粒中，中心原
3、子含有孤电子对的是()ASiH4BH2OCCH4DNH4解析 SiH4、H2O、CH4、NH4 的电子式分别为：，只有 H2O 分子中的 O 原子上有 2对孤电子对。解析 答案 B答案 5下列微粒的价层电子对数正确的是(点“”的原子为中心原子)()A.C H4 4 B.C O2 1C.B F3 2 D.S O3 2解析 对 ABm型分子中心原子价层电子对数：n 键电子对数孤电子对数，C H4 中，n4，A 正确；C O2 中，n2，B 不正确；B F3 中，n3，C 不正确；S O3 中，n3，D 不正确。解析 答案 A答案 6下列分子的 VSEPR 模型与分子的立体构型相同的是()ACCl4
4、BSO23CNH3DH2O解析 分子中心原子上无孤电子对时 VSEPR 模型与分子立体构型相同。解析 答案 A答案 7下列描述中正确的是()ACS2 为 V 形的极性分子BClO3 的空间构型为平面三角形CSF6 中有 6 对完全相同的成键电子对DSiF4 和 SO23 的中心原子均无孤电子对答案 C答案 解析 CS2为直线形分子；ClO3 中心原子的价层电子对数为712 4，根据化学式知成键电子对数为 3，所以有 1 对孤电子对，故空间构型为三角锥形；SiF4无孤电子对，而 SO23 有 1 对孤电子对，D 错误。解析 8下列分子中，键角最小的是()ACH4BNH3CH2ODCO2解析 CH
5、4 为正四面体形，键角为 10928，NH3 分子为三角锥形，键角为 107；H2O 为 V 形分子，两个 HO 键的键角为 105；CO2为直线形分子，键角为 180。解析 答案 C答案 9(1)计算下列分子中点“”原子的价层电子对数。C Cl4_；B eCl2_；B Cl3_；P Cl3_。(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。H2S _；P Cl5_；B F3_；N H3_。答案(1)4 2 3 4(2)2 0 0 1答案 解析(1)根据 ABm型分子中价层电子对数目 n 的计算公式：n 键电子对数孤电子对数，中心原子结合几个原子就有几个 键电子对，所以CCl4 中 C 原子的价层
6、电子对数为 441424；BeCl2 中 Be 原子的价层电子对数为 221222；BCl3 中 B 原子的价层电子对数为 331323；PCl3 中 P 原子的价层电子对数为 351324。解析(2)根据 ABm型分子中心原子的孤电子对数12(axb)的计算公式：H2S 中的 S 原子的孤电子对数：12(621)2；PCl5中的 P 原子的孤电子对数：12(551)0；BF3中的 B 原子的孤电子对数：12(331)0；NH3中的 N 原子的孤电子对数：12(531)1。解析 B 篇 综合提升训练10若 ABn型分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判
7、断下列说法中正确的是()A若 n2，则分子的立体构型为 V 形B若 n3，则分子的立体构型为三角锥形C若 n4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确答案 C答案 解析 若中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，则不存在 键电子对与孤电子对之间的相互排斥。当 n2 时，分子的立体构型为直线形；n3 时，分子的立体构型为平面三角形；n4 时，分子的立体构型为正四面体形。解析 11下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为四面体形，但分子或离子的立体构型为 V 形的是()ANH4BPH3CH3ODOF2答案 D答案 解析 解析 12下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族A
8、 族A 族A 族A 族分子通式AB4AB3AB2AB2立体构型正四面体形平面三角形直线形V 形 解析 当中心原子在A 族，AB3 分子应是三角锥形。当中心原子在A 族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在A 族，AB2分子是 V 形。解析 答案 B答案 13a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点如下表所示：粒子代码abcdefg原子核数单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核电荷数(单位电荷)0110210试写出：(1)a 粒 子 的 原 子 结 构 示 意 图 _，b 粒 子 的 电 子 排 布 式_。(2)b 与 e
9、相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若 d 极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为_，d 分子的空间构型为_，键角为_；若 d 为正四面体形分子，其电子式为_。(4)已知 c 和 f 可生成 g，则 c 粒子是_，f 粒子是_(用化学式表示)，相应的离子方程式为_。答案(1)1s22s22p6(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3H2ONH3H2O 三角锥形 107(4)OH H3O OHH3O=2H2O答案 解析 由于都是短周期元素构成的微粒，都是 10 个电子，又由给出的原子核数、所带电荷数及限定条件推断出各微粒组成：a：Ne，b：Na，c：OH，d：
10、NH3(或 CH4)，e：Mg2，f：H3O，g：H2O。解析 14(1)利用 VSEPR 推断分子或离子的空间构型。PO34 _；CO23 _；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。(3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_；三角锥形分子_；四面体形分子_。答案(1)正四面体形 平面三角形 平面三角形(2)CH3 CH3 (3)BF3 NF3 CF4答案 解析 PO34 是 AB4型，成键电子对数是 4，为正四面体形。CO23 和 AlBr3是 AB3型，成键电子对是 3，孤电子对数为 0，是平面三角形。AB3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是 CH3、CH3。第 2 周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是 NF3，呈平面三角形的是 BF3，呈四面体形的是 CF4。解析