1、彭山一中2020-2021学年度（下）4月月考2023届高一化学试题注意事项：1. 考试时间：90分钟2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量： HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBr112141623242728313235.5394055566410880第I卷（选择题）一、单选题 (每小题2分，共42分)1化学与生产、生活和环境都息息相关。下列说法正确的是（ ）ACO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B嫦娥五号探测器的太阳能帆板的主要材质是二氧化硅C铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸的食品D袋装食品中常放入硅胶，是为了防止食物被氧化变质2分类是科学研究的重
2、要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：石墨、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性4下列变化中，不属于化学变化的是（ ）ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色5下列离子能够大量共存的有（ ）A强酸性溶液中：K+、Na+、S2-、C
3、l-B强碱性溶液中：Ba2+、Na+、HCO、NOC强酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO、NOD透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl-6SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO+2Fe2+4H+；Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则下列有关说法不正确的是（ ）A氧化性：Cr2OFe3+B标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7C反应中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将N
4、a2SO3氧化成Na2SO47下列实验能达到目的的是（ ）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气分离酒精与水制取Cl2AABBCCDD8喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是（ ）气体溶液ACO稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液AABBCCDD9下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（ ）A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D丁向NaOH、Ba(OH)
5、2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量10. 人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将还原为D亚硝酸盐被还原11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98.3%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+C室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液
6、变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将浓盐酸加入到浓硫酸中，用来实验室快速制HCl气体该实验体现了高沸点酸制取低沸点酸的原理12铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO两种气体且标准况下它们体积均为0.448 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）A3.12 gB4.68 gC3.50 gD4.18 g13实验室用下列两种方法制氯气：用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，用87g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）A比多B比多C一样多D无法比较14下列说法正确的是 ( NA示阿伏加德罗常数的值）（
7、 ）A32 g O2所占的体积约为22.4 LB22.4 L N2含NA个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 molD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数15将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示；则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9g B最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L16下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断
8、以下叙述正确的是（ ）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2AA2+与D2-的核外电子数相等BB3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的C氢化物的稳定性为H2EA17已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径C3-D-B+A2+D单质的还原性ABDC18X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：下列有关说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB氢化物的稳定性：XY、ZY，可能XZC最高价氧化物对应
9、的水化物酸性：ZYXD三种元素形成的简单离子的半径：XY_(用元素符号表示)。(3)X、Z中非金属性较强的是_(填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是_(填序号)。a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强 b.Z的气态氢化物的酸性比X的强c.X的氢化物的沸点比Z的高 d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强(4)Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为_。(5)Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_(填元素符号)。25（8分）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。（1）NO和NO
10、2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式 ，生成1mol NaNO2时转移电子 mol（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。假定汽车中某个安全气囊容积为56 L。该反应中的氧化剂为 还原剂为 （填化学式）欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克 ？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。 彭山一中2020-2021学年度（下）4月月考2023届高一化学试题参考答案一、单选题 (每小题2分，共42分)1C 2. C 3C 4C 5D6B 7D 8B 9C 1
11、0A11C 12C 13B 14D 15D16B 17C 18B 19D 20D 21C二、非选择题 (每空2分，共58分)22（12分） （1）吸附性脱色 （2）淀粉胶体不能通过半透膜(鸡蛋壳膜)，而食盐溶液可以（或者渗析） （3）湿润的红色石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口 A（4） （5）C 23. （16分）（1）圆底烧瓶 （2）Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O （3）溶液由紫(红)色变为无色 无色溶液中生成黄色沉淀而浑浊 还原性 氧化性 5SO222H2O2Mn254H （4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 . （10分）（1） a b （2）生成的气体直接通入无水硫酸铜中，若变蓝则说明有水，再进行二氧化硫和二氧化碳的检验 24（12分）（1）第二周期A族 （2）Al N O （3）O bc （4）Al(OH)3+OH-=+2H2O （5） 25（8分）(1)NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O 1 (2)KNO3 (1分) NaN3 (1分) 63.1g