1、高考资源网（） 您身边的高考专家考点15元素周期律和元素周期表1(2015海南化学，2)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF2(2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO33(2015课标全国，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y_；比较g、h的最高
2、价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。1(2014课标全国，10)X、Y
3、、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ2(2014广东理综，23)甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选)()A金属性：甲乙丁 B原子半径：辛己戊 C丙与庚的原子核外电子数相差13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 3(2014上海化学，6)今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：K
4、OHNaOH B相对原子质量：ArKC酸性HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl4(2014海南化学，2)下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl5(2013天津理综，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6(2013江苏化学，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为1
5、3。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7(2013重庆理综，3)下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O82014福建理综，23(1)(2)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示
6、意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 _(填序号)。 aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性9.(2014海南化学，13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_。(mn)2称为拟卤素，性质与
7、卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。102014天津理综，7(1)(2)(3)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。 (3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3 类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/ 2 8002 050714191工业制镁时，电解MgCl2而
8、不电解MgO的原因是：_； 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。 112013天津理综，7X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：
9、_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_。A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。11481.(2014上海长宁区期末，3)铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见右图，下列说法完全正确的是()A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是114C铟元素是一种主族元素D铟原子最外层有3个能量相同的电子2(2014山东潍坊期末，4
10、)下列说法错误的是()A同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大BNa和Cs属于A族元素，Cs失电子的能力比Na强CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小3(2014北京东城区期末，2)下列排列顺序不正确的是()A热稳定性：H2ONH3PH3B原子半径：SiNaOC碱性：CsOHKOHNaOHD失电子能力：KNaMg4(2014河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性HF大于HCl硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化
11、物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A B C D5(2014南京三次模拟，9)下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价136、25、32A.气态氢化物的稳定性：RTB工业上电解MCl3溶液制备物质MC化合物L2 T与QT2所含化学键类型相同DL与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应6(2014广东深圳一次调研，10)W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子
12、总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDZ的氧化物中含有非极性共价键7(2014河南焦作一模)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()AN、Z两种元素的离子半径相比，前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强CX与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质8(2015山东青岛质检，5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是()HCl的溶解度比H2S的大HCl的
13、酸性比H2S的强HCl的稳定性比H2S的强还原性：ClRC最高价氧化物对应水化物的酸性：YXDZ、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高10(2015河南洛阳质检，11)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YWB对应气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键DY的氧化物与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应12(2014河北石家庄一次质检，14)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁原子的最
14、外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是()A原子半径：丁丙乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13(2014湖南长沙调研，19)某同学做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：主要玻璃仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钾溶液、碘化钾溶液、苯。(3)实验内容(请根据实验方案，在下表中填写相关实验现象)：序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量苯，振荡_将少量溴水滴入
15、盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量苯，振荡_(4)实验结论：_。(5)问题和讨论请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2很活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_。14(2015陕西安康二次调研，15)有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：元素有关信息XX元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍YY元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素ZZ元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一MM元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐RNN的化合物在
16、灼烧时焰色呈黄色请回答下列问题：(1)Z元素在第_周期第_族。(2)Y元素的简单阴离子结构示意图为_，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为_(写化学式)。(3)化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为_。(4)盐R中含有的化学键类型有_。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为_。(5)电解盐NY水溶液的化学方程式为_。考点专练15元素周期律和元素周期表【三年高考真题演练】2015年高考真题1C对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。2DA项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用
17、元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。3BW的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素)，若为6、6，则Y为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元
18、素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显1价判断)，所以H还原性强于Cl，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。4A由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广
19、泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。5解析由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期A族。(2)d、e常见离子分别为O2、 Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性： ClS，
20、所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为： 。(4)1mol Na的单质在足量O2中燃烧，放出255.5 kJ热量，据此可写出该反应的热化学方程式为：2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。(5)R为NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，NHH2ONH3H2OH，Al33H2OAl(OH)33H，H2OHOH。Al3的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO)c(NH)c(Al3)
21、c(H)c(OH)。m点加入NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH与NaOH溶液反应，离子方程式为NHOH=NH3H2O。10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，Al3物质的量为0.01 mol，NH的物质的量为0.01 mol，SO的物质的量为0.02 mol，20 mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液中，Ba2物质的量为0.024 mol，OH物质的量为0.048 mol，其中SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀0.02 mol，NH与Al3共消耗OH0.04 mol，同时生成Al(OH)3 0.01 mol，过量的0.008 mol OH会溶解0.008 mo
22、l的Al(OH)3，故最终反应生成沉淀为0.022 mol。答案(1)第三周期 A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) 等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(5) c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)NHOH=NH3H2O0.022两年经典高考真题1D由短周期元素X、Z的最低价离子分别为X2和Z，且Y和Z具有相同的电子层结构，可知X、Y、Z分别位于第A、A、A族，又由于X、Y处于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分别为S、Na、F三种元素。A项，原子最外层电子数：FSNa，错误；B项，Na为金属晶体，S、F2为分
23、子晶体，常温下S为固体，F2常温下为气体，其沸点：NaSF2，错误；C项，Na和F具有相同的电子层结构，Na的核电荷数大于F，二者具有两个电子层，S2具有三个电子层，则离子半径S2FNa，错误；D项，三种元素的原子序数关系为：16S11Na9F，正确。2BC由于戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，故戊为C，同族的己、庚分别为Si、Ge，甲和戊的原子序数相差3，则甲为Li，同族的乙、丙分别为Na、K，由表中元素的位置关系可判断，丁为Ca，辛为Ga。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：NaLi，错误；B项，根据同主族、同周期原子半径的递变规律，可知三者原子半径的大小顺序为GaSiC，
24、正确；C项，丙为K第19号元素，庚为Ge第32号元素，原子序数相差321913，即核外电子数相差13，正确；D项，钠在空气中燃烧生成Na2O2，其中含有离子键和共价键，错误。3BA项，元素的金属性越强，其原子失电子的能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNa，则碱性： KOHNaOH，错误；B项，相对原子质量的大小与元素周期律无关，正确；C项，非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4H2SO4，错误；D项，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：MgAl，错误。4CA项，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强其
25、对应气态氢化物越稳定，故稳定性HClHI，正确；B项，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：NaMg，正确；C项，H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，错误；D项，酸性越弱，对应酸根离子越易结合质子，正确。5AA族与A族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧无最高正价、氟无正价，所以第二周期元素从左到右，最高正价只能从1价递增到5价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F的还原性小于Cl，但其水解程度比Cl要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如
26、Na、Mg、Al，D错误。6DZ是氧，最外层电子数为6，则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。X的原子序数小于Y，原子半径也小于Y，则Y在X的下一周期，W与X同主族，W原子序数最大，则X为氢，W为钠，Y为氮。A项，原子半径r(W)r(Y)r(Z)，错误；B项，Z、W的简单离子为O2、Na，具有相同的电子层结构，错误；C项，O的非金属性比N强，则气态氢化物H2O更稳定，错误；X、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共价化合物HNO3、HNO2等，正确。7DA项，酸性应为CH3COOHH2CO3C6H5OH，错误。B项，碱性应为Ba(OH)2KOHCa(OH)2，
27、错误。C项，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，即BNMgBr2SiCl4，错误。D项，由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2ONH3PH3，正确。8解析(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。(2)a项，单质的熔点属于物理性质，不能判断元素的非金属性强弱，错误；b项，单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；c项，元素气态氢化物的热稳定性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；d项，氢化物的酸性强弱，不能作为非金属性递变规律的判断依据，非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以作为判断依据，错误。答案(1)(2)bc9解析根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关
28、系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期A族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是NCCN；根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的化学方程式为2N
29、aOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。答案(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)NCCN2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O10解析(1)第三周期元素的离子半径大小顺序为：Si4P3S2ClNaMg2Al3，a错误；b项，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，正确；c项，应该是最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，错误；d项，单质的熔点不是逐渐降低的，如NaMgNP，则热稳定性：H2ONH3PH3，A正确；原子半径：NaSiO，B项错误；金属性：CsKNa，则碱性：CsOHKOHNaOH，C项正确；金属性：KNaMg，则失电子能力：KNaMg，
30、D项正确。4D在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，正确；由NH3可知错误。5DT为2价，无正价，则为O，Q为6价，则为S，其余元素依据类推得，L为Na，M为Al，R为N。A项，非金属性ON，对应氢化物的稳定性H2ONH3，错误；B项，AlCl3为共价化合物，不可电解制备Al，应电解Al2O3，错误；C项，Na2O中含离子键，SO2中含共价键，错误；D项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以溶于NaOH和H2SO4，正确。6B由信息知W是S，X是Si，Y是C，Z是Al。A项，Si和S是同周期主族元素，非金属性：SiS，气态氢化物
31、稳定性：SiH4Si，酸性：H2CO3H2SiO3，正确；C项，Al3比S2少一个电子层，离子半径：Al3PH3，B项错误；酸性：HNO3H2CO3，C项正确；Al、P、S处于同一周期，原子半径依次减小，D项错误。10D由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，SClO，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH2O，C项错误；F和S2都能促进水的电离平衡。11CA项，X和Ne原子核外电子相差1，再根据图像中原子半径可知X为Na，W质子数为8，W为O，所以离子半径O2N
32、a；B项，Y的单质为半导体，Y为Si，Z非金属性在同周期最强，Z为Cl，Cl的非金属性强于Si，HCl更稳定；C项，NaClO中既含有离子键又含有共价键；D项，SiO2与HCl不反应，只与HF反应。 12D根据题目所给信息可以推断出甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。原子半径：NaAlN，A项错误；单质的还原性：NaAlH2，B项错误；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O、Na2O2属于离子化合物，C项错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，能相互反应，D项正确。13解析(1)实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律。(
33、3)根据提供的药品及实验方案知，探究Cl、Br、I三种元素的非金属性强弱。(4)通过实验现象可以证明Cl、Br、I三种元素的非金属性逐渐减弱，进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱。(5)应该从原子核对最外层电子的吸引力的强弱来解释。可从单质与氢气反应的难易程度，单质与水反应能否置换出O2，气态氢化物的稳定性强弱等方面来证明。答案(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)序号实验方案实验现象加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入苯后，水层颜色变浅，苯(上)层变为橙红色加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入苯后，水层颜色变浅，苯(上)层变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素
34、的非金属性逐渐减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在阴暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定；F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)14解析X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则X为氧元素；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素，则Y为氯元素；Z元素的单质在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则Z为硫元素；M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R，则M为氮元素，盐R为
35、硝酸铵；N的化合物在灼烧时焰色呈黄色，则N为钠元素。(1)S元素在第三周期第A族。(2)Cl元素的简单阴离子结构示意图为，Cl与S 元素的气态氢化物稳定性顺序为HClH2S(写化学式)。(3)化合物Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)NH4NO3中含有的化学键类型有离子键、共价键。NH4NO3的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为NHH2ONH3H2OH。(5)电解盐NaCl水溶液的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。答案(1)三A(2)HClH2S(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)离子键、共价键(或极性共价键)NHH2ONH3H2OH(5)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2- 14 - 版权所有高考资源网