1、2014-2015学年河南省郑州市思齐实验中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1（4分）（2014秋郑州校级月考）不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是（）A向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色B向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色C通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱D取相同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大2（4分）（2011秋和平区校级期末）室温下，已知某溶液中由水
2、电离出的c（H+）和c（OH）浓度的乘积为1024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）ASO32BHCO3CNH4+DNO33（4分）（2013重庆一模）下列实验与对应的图象符合的是（）A向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释4（4分）（2013秋潍坊期末）氢氟酸（HF）是一种弱酸25时，向20mLO.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液充分反应已知：HF
3、（aq）+OH（aq）F（aq）+H2O（1）H=67.7kJmol1，H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H57.3kJmol 根据题意，下列判断或结论正确的是（）A氢氟酸的电离过程是吸热的B当V=20时，溶液中：c（F）c（Na+）=0.1molL1C当V20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na+）=c（F）D当V20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na+）c（F）c（OH）c（H+）5（4分）（2012春金牛区校级期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）Aa、b、c三点溶液的pH：cabB用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH
4、，测量结果偏大Ca、b、c三点醋酸的电离程度：abcDa、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab6（4分）（2014秋宁波校级期中）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）7（4分）（2014秋郑州校级月考）可逆反应：A2（？）+B2（？）2AB（？）；H=QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB）
5、的变化如图，下列叙述正确的是（）AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q08（4分）（2014春抚顺期末）（2011济南外国语学校高三月考）可逆反应：2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）（）AQc不变，K变大，O2转化率增大BQc不变，K变大，SO2转化率减小CQc变小，K不变，O2转化率减小DQc增大，K不变，SO2转化率增大9（4分）（2014秋郑州校级月考）已知某条件下，合成氨反应
6、的数据如下：N2（g）+3H2（g）23（）起始浓度/molL11.03.00.22s末浓度/molL10.61.81.04s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A2s末氨气的反应速率=0.4mol（Ls）1B前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol（Ls）1C前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol（Ls）1D24s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol（Ls）110（4分）（2014秋台中市校级期中）C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度降低
7、时，v1和v2的变化情况是（）A同时增大B同时减小Cv1增加，v2减小Dv1减小，v2增大11（4分）（2014秋郑州校级月考）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）A增加Fe2O3的量B保持容器体积不变，增加H2输入量C减少Fe的量D保持容器体积不变，增加H2O（g）12（4分）（2014秋郑州校级月考）可逆反应 A（气）+nB（气）2C（气） （正反应吸热）在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（）A1B1C1D213（4分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）下列方法中可以说明2HI（
8、g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成（HI）=（I2）；反应速率（H2）=（I2）=（HI）时；c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化ABCD14（4分）（2012春汪清县校级期末）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJ/mo
9、lH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A438.6 kJ/molB241.8 kJ/molC285.8 kJ/molD无法确定15（4分）（2014秋郑州校级月考）已知：H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=Q1 kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=Q2 kJmol1则下列判断正确的是（）A2Q1O2BQ12Q2C2Q1Q2DQ2=Q1二、填空题（共40分）16（8分）（2010天心区校级模拟）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混
10、合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：17（20分）（2014秋武平县校级期中）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若开始时放入1mol N2和3molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为mol；（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为mol和m
11、ol；（3）若开始时放入x mol N2、6molH2和2molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=，y=，平衡时H2的物质的量（选填一个编号）作，出判断的理由是；A大于6mol B等于6mol C小于6mol D可能大于、小于或等于6mol（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为18（12分）（2014秋凉州区校级期中）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H0（填“”或“”）；100时，体系中
12、各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为molL1s1；反应的平衡常数K1=mol/L（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡则：T100（填“”或“”）计算温度T时反应的平衡常数K2=mol/L（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动2014-2015学年河南省郑州市思齐实验中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1（4分）（2014秋郑州校级月考）不
13、能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是（）A向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色B向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色C通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱D取相同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：A、溶液由无色变为浅红色，说明醋酸钠溶液呈碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐；B、滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明醋酸钠的加入引起了溶液中c（H+）变化，只有弱电解质才存在电离平衡；C、导电
14、能力的强弱与电解质的强弱无关；D、相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多解答：解：A、溶液由无色变为浅红色，说明醋酸钠溶液呈碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐，故A正确；B、滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明醋酸钠的加入引起了溶液中c（H+）变化，只有弱电解质才存在电离平衡，所以可以证明醋酸是弱电解质，故B正确；C、导电能力的强弱与电解质的强弱无关，故C错误；D、相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，二者都是一元酸，已经电离的n（H+）是相等的，但随着H2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+
15、，而盐酸不会增加H+，故当锌足量时，醋酸产生的H2肯定多，故D正确；故选：C点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点2（4分）（2011秋和平区校级期末）室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH）浓度的乘积为1024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）ASO32BHCO3CNH4+DNO3考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：根据由水电离出的c（H+）和c（OH）浓度的乘积为1024，可知水电离的c（H+）=1012，溶液为碱或者酸，A、碱性溶液中可以存在；B、碳酸氢根离子和氢氧根离子、氢离子都反应；C
16、、酸性溶液中可以存在；D、硝酸根离子和氢氧根离子、氢离子都不反应解答：解：根据题中信息，水电离的c（H+）=1012，溶溶液为碱或者酸，A、碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A错误；B、由于碳酸氢根离子能够和氢氧根离子、氢离子都反应，一定不会共存，故B正确；C、在酸性溶液中，铵离子可以大量存在，故C错误；D、碱性、酸性溶液中硝酸根都可以大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查了离子共存的判断，根据水电离出的c（H+）和c（OH）浓度的乘积为1024，算出水电离的氢离子浓度，溶液可能显示酸性、碱性，本题难度不大3（4分）（2013重庆一模）下列实验与对应的图象符合的是（）A向一定量的CH3CO
17、OH溶液中通入NH3至过量B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素；镁、铝的重要化合物 专题：图示题分析：A溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电能力越大；B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先和盐酸反应，然后和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，根据各个量之间的关系式判断；C反应N2（g）+3H2（g）
18、2NH3（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，并再次达到平衡状态；D弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离解答：解：A醋酸是弱电解质，在溶液中离子浓度较小，向醋酸溶液中通入NH3至过量，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故A错误；B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的化学反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据反应方程式知，生成沉淀量最大所用的氢氧化钠
19、是沉淀完全消失的3倍，故B错误；C反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，缩小容器体积，容器内气体的压强增大，导致正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态，故C错误；DpH=2的盐酸和醋酸中，醋酸是弱电解质氯化氢是强电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH变化小于盐酸的变化，故D正确；故选D点评：本题是图象分析题，涉及弱电解质的电离、化学平衡、等知识点，明确图象中曲线的变化趋势、曲线的拐点是解本题关键，难度较大4（4分）（201
20、3秋潍坊期末）氢氟酸（HF）是一种弱酸25时，向20mLO.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液充分反应已知：HF（aq）+OH（aq）F（aq）+H2O（1）H=67.7kJmol1，H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H57.3kJmol 根据题意，下列判断或结论正确的是（）A氢氟酸的电离过程是吸热的B当V=20时，溶液中：c（F）c（Na+）=0.1molL1C当V20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na+）=c（F）D当V20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na+）c（F）c（OH）c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较 专题：电离
21、平衡与溶液的pH专题分析：A利用盖斯定律将可得氢氟酸的电离方程式及热效应，然后判断；B当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，可根据电荷守恒判断，溶液的体积变大为原来的2倍；C当V20时，结合电荷守恒判断；D溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同解答：解：A利用盖斯定律将可得HF（aq）F（aq）+H+（aq）H=10.4 kJmol1，所以氢氟酸的电离过程是放热的，故A错误；B当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，根据电荷守恒可得c（F）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），又因为c（OH）c（H+），所以c（F）c（Na+）=0.05molL1，故B错误；C
22、当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液显碱性，所以当V20时，溶液可能显中性，根据电荷守恒c（F）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）=c（F），故C正确；D溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同，当NaOH溶液的体积远大于20ml时，c（OH）会大于c（F），故D错误；故选C点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意盖斯定律的运用，易错点为D，注意V对溶液酸碱性的影响5（4分）（2012春金牛区校级期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）Aa、b、c三点溶液的pH：cabB用湿润的pH试
23、纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Ca、b、c三点醋酸的电离程度：abcDa、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；C随水的增多，醋酸的电离程度在增大；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同解答：解：A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为bac，故A错误；B用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，pH减小，所
24、以测量结果偏小，故B错误；C随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，故C正确；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选C点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小6（4分）（2014秋宁波校级期中）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应
25、的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）考点：反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律 专题：物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化分析：A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其H而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；解答：解：A、已知：H2O2+IH2O+IO 慢 H2O2+IOH2O+O2+I 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I是的反应物之一，其浓度大小对反应
26、不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I，IO只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的H=98KJ/mol，H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误故选：A点评：本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大7（4分）（2014秋郑州校级月考）可逆反应：A2（？）+B2（？）2AB（？）；H=QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB）的变化如图，下列叙述正确的
27、是（）AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q0考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：由图象可知，升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量不变，说明平衡不移动，说明反应物气体的化学计量数之和等于生成物化学计量数，则AB为气体时，A2、B2中都是气体解答：解：升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则H0，从时间t3开始
28、向容器中加压，AB的含量不变，说明平衡不移动，说明反应物气体的化学计量数之和等于生成物化学计量数，则如果AB为气体，A2、B2中都是气体时，方程式等号前后的气体计量数相等，符合题意；若A2或B2中有一种非气体，则方程式等号前后的气体计量数不相等，不符合题意；故A正确；故选：A点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据温度对平衡的影响判断H，要注意压强改变对该平衡无影响8（4分）（2014春抚顺期末）（2011济南外国语学校高三月考）可逆反应：2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）（）AQc
29、不变，K变大，O2转化率增大BQc不变，K变大，SO2转化率减小CQc变小，K不变，O2转化率减小DQc增大，K不变，SO2转化率增大考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变解答：解：当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C点评：本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基
30、础知识的理解掌握9（4分）（2014秋郑州校级月考）已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）23（）起始浓度/molL11.03.00.22s末浓度/molL10.61.81.04s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A2s末氨气的反应速率=0.4mol（Ls）1B前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol（Ls）1C前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol（Ls）1D24s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol（Ls）1考点：反应速率的定量表示方法 分析：2s内氨气的平均速率为0.4mol（Ls）1，不是
31、即时速率，计算各时间段氨气浓度变化量，再根据c=计算前2s内、前4s内、24s内用氨气表示的平均反应速率解答：解：A.2s内氨气的平均速率为0.4mol（Ls）1，不是即时速率，故A错误；B前2s时间内氨气的浓度变化为：（1.00.2）mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为：=0.4mol/（Ls），故B正确；C前4s时间内氨气的浓度变化为：（1.40.2）mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为：=0.3mol/（Ls），故C正确；D.2s4s时间内氨气的浓度变化为：（1.41.0）mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为：=0.2mol/（Ls），故D正确；故选A点评：
32、本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意掌握化学反应速率的意义及计算方法10（4分）（2014秋台中市校级期中）C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）A同时增大B同时减小Cv1增加，v2减小Dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素 分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，反之，减小，以此解答解答：解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大，当降低温度时，反应速率减小故选
33、：B点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和运用的考查，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关11（4分）（2014秋郑州校级月考）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）A增加Fe2O3的量B保持容器体积不变，增加H2输入量C减少Fe的量D保持容器体积不变，增加H2O（g）考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：对于反应Fe2O3+3H22Fe+3H2O（g）来说，升高温度、增大浓度或压强、增大固体表面积可增大反应速率，以此解答该题解答：解：A增加Fe2
34、O3的量，反应物浓度不变，反应速率不变，故A不选；B保持容器体积不变，增加H2的输入量，氢气的浓度增大，反应速率增大，故B选；C铁为固体，减少固体的量，浓度不变，反应速率不变，故C不选；D增加H2O（g），浓度增大，但不是可逆反应，速率不变，故D不选故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，易错点为D，注意压强与浓度的关系12（4分）（2014秋郑州校级月考）可逆反应 A（气）+nB（气）2C（气） （正反应吸热）在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是
35、（）A1B1C1D2考点：转化率随温度、压强的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，依此进行分析判断解答：解：由图象可知：增大压强，B的转化率增大，即平衡正向移动，故1+n2，故n1，故选A点评：本题考查压强对化学平衡移动的影响，难度不大13（4分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成（HI）=（I2）；反应速率（H2）=（I2）=（HI）时；c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
36、时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化ABCD考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，该反应为气体体积不变的反应，反应过程中压强始终不变，不能用压强变化衡量是否达到平衡状态解答：解：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明
37、没有达到平衡状态，故错误；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；百分组成（HI）=（I2）；无法判断各组分浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；反应速率（H2）=（I2）=（HI）时；反应速率大小不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；无法判断各组分的浓度是否继续发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，无法根据压强判断是否达到平衡状态，故错误；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再
38、变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，无法根据平均相对分子量判断是否达到平衡状态，故错误；反应体系中只有碘单质有色，混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；该反应中，气体的总质量固定，容器的容积固定，根据可知，混合气体的密度始终不变，无法根据密度判断是否达到平衡状态，故错误；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，
39、并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答14（4分）（2012春汪清县校级期末）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A438.6 kJ/molB241.8 kJ/molC285.8 kJ/molD无法确定考点：燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧
40、热解答：解：A根据2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是1mol，氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B根据H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJ/mol，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B错误；C根据燃烧热的定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D根据热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJ/mol可以确定氢气的燃烧热，故D错误；故选C点评：本题考查了燃烧热的概念，解题关键在于理解燃烧热盖概念时抓住两点1 燃烧热指1mol物质，2必须生成稳定的氧化物，题目
41、难度不大15（4分）（2014秋郑州校级月考）已知：H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=Q1 kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=Q2 kJmol1则下列判断正确的是（）A2Q1O2BQ12Q2C2Q1Q2DQ2=Q1考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：物质的聚集状态不同，能量不同，物质由气体变成液体要放出能量，反之吸收能量，以此解答该题解答：解：物质由气体变成液体要放出能量，则肯定是生成液态水比生成气态水放出的能量多，则Q1Q2，或由盖斯定律判断，已知反应H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=Q1 kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（
42、l）H=Q2kJmol1，2可的2H2O（l）2H2O（g）H=（Q22Q1）kJmol1，因液体变成气体要吸热，则H0，所以2Q1Q2，故选：C点评：本题考查反应热的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应热大小比较的角度，难度不大二、填空题（共40分）16（8分）（2010天心区校级模拟）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：催化剂（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：反应物本身的性质（4）夏天的食品易霉变
43、，而冬天不易发生该现象：温度考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：常见影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，一般来说浓度越大、温度越高、压强越大以及增大固体表面积、加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答解答：解：（1）镁燃烧时放出耀眼的白光，则光照为影响反应速率的因素，故答案为：光照；（2）MnO2为该反应的催化剂，可加快反应速率，故答案为：催化剂；（3）锌与镁的活动性顺序不同，与盐酸反应的剧烈程度不同，故答案为：反应物本身的性质；（4）冬天温度较低，反应速率较慢，故答案为：温度点评：本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基本理论知识
44、的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大17（20分）（2014秋武平县校级期中）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若开始时放入1mol N2和3molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为mol；（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为3mol和9mol；（3）若开始时放入x mol N2、6molH2和2molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=2，y=，平衡
45、时H2的物质的量D（选填一个编号）作，出判断的理由是无法判断氨气开始的2mol与平衡时的3amol谁大；A大于6mol B等于6mol C小于6mol D可能大于、小于或等于6mol（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为50a%考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：先利用达平衡后，生成amolNH3，计算参加反应的物质的物质的量，可计算出平衡时氮气的物质的量；根据温度不变，利用极限转化为反应物的物质的量与起始量的关系及平衡时NH3的质量分数都相同来计算解答：解：（1）设生成amolmolNH3转化的N2的物质的量为y
46、，则N2+3H2 2NH3，1 2y amol =，y=mol，则平衡时氮气的物质的量为1molmol=mol，故答案为：；（2）又在恒温恒压条件1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，则只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，且平衡时NH3 的质量分数与前者相同，及极限转化后起始的量与原起始量成正比，故H2的物质的量为3mol3=9mol，故答案为：3；9；（3）若开始时通入x molN26molH2和2molNH3，将2molNH3极限转化为反应物，则相当于开始加入（x+1）molN2（6+3
47、）molH2，达平衡后，NH3的物质的量3amol，则（x+1）mol：（6+3）mol=1：3，解得x=2mol，由恒温恒压条件，两种情况中起始的反应物的物质的量成正比，则平衡时各物质的含量成正比，则1molN2与3molH2的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为mol，故开始时通入2molN26molH2和2molNH3的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为mol3=mol，由x=2得开始时通入2 molN26molH2和2molNH3，平衡时NH3的物质的量3a，则无法判断氨气开始的2mol与平衡时的3amol谁大，故不知道平衡到底向什么方向移动，所以应选D；故答案为：2
48、；D；无法判断氨气开始的2mol与平衡时的3amol谁大；（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，相当于成比例增大反应物，恒温、恒压下等效，故再次达到平衡后NH3的质量分数与原平衡相同，即NH3的质量分数=100%=50a%，故答案：50a%点评：本题考查了化学平衡的建立过程，注意等效平衡知识的理解及应用，本题难度中等18（12分）（2014秋凉州区校级期中）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H0（填“”或“”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时
49、段，反应速率v（N2O4）为0.0010molL1s1；反应的平衡常数K1=0.36mol/L（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡则：T100（填“”或“”）计算温度T时反应的平衡常数K2=1.28mol/L（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常
50、数表达式计算；（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100；计算T时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向解答：解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H0；060s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=0.0010molL1s1；K=0.36mol/L，故答案为：；0.0010；0.36；（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100，故答案为：；平衡时，c（NO2）=0.120molL1+0.0020molL1s110s2=0.16molL1，c（N2O4）=0.040molL10.0020molL1s110s=0.020molL1，K2=1.28mol/L，故答案为：1.28；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大