1、仁寿一中南校区2019级高三入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 7化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，作用都是防止食品氧化变质C离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜D纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外8下列说法正确的是（）A1molL1AlCl3溶液中，含Al3数目小于NAB标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.
2、2NAC由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D25，1LpH1的稀硫酸中含有的H数为0.2NA9下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色BC7H8与C6H6一定互为同系物C酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有5种10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X
3、和Z同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)BZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质11下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B用图2装置可演示NO的喷泉实验C用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键12.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2H2O=3H2N2CO2。下列说法中正确的是A.a电极的电极反应式为CO(NH2)2
4、H2O6e=N2CO26HB.b电极为阳极.发生氧化反应 C.电解一段时间,b电极区溶液pH降低D.废水溶液中每通过6 mol电子,a电极产生1 mol N213. 25时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相对强弱：HClOc(HCO3)27（14分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： 仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)A氧化钙 B碱石灰
5、C石灰石 D氢氧化钠 装置B的作用是 。 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式 。 实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示) 。铁是生产生活中常用金属 写出铁与水蒸气高温下反应的化学反应方程式 。 氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为 （写化学式），向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为 。28（14分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)
6、+ 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)。在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断： 该反应的0(填“”、“”或“”) 在T1温度下，02 s内的平均反应速率v(N2) 在T1温度下，该反应的平衡常数K=（填计算结果） 直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性KMnO4溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中MnO4被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式 将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。
7、下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，据此完成下列问题：a电极名称：(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式： 某化学兴趣小组拟采用Ca(OH)2和Ba(OH)2溶液来吸收SO3气体。现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体。假设采用Ca(OH)2溶液吸收（假设吸收过程中溶液的体积不变），当溶液中c(SO42)达到 mol/L时，Ca2+开始沉淀。（CaSO4的Ksp=1.96104，BaSO4的Ksp=1.081010）29（14分）KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备
8、和性质探究如下：MnO2的制备：粗MnO2样品加稀硫酸CO2滤液MnO2过滤加稀NaClO3溶液Cl2MnO2过滤滤液含NaClO3的溶液通入过量NaOH溶液中，加热该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：请回答下列问题： 第步操作中，生成CO2的化学方程式为 第步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为 第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有的是 aNaClbNaClO cNaClO4 dNaOH 为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：，判断是否洗涤
9、干净可选用的试剂是_ (填化学式)。 NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为 KMnO4的制备和性质：（6）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s 请将MnO4氧化C2O42的离子方程式补充完整：_MnO4+_C2O42+_=_Mn2+_CO2+_ 请分
10、析KMnO4溶液褪色时间变化的最可能原因 30（16分）电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为_。(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p4p，则其违背了_。(3)上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 (填标号)。(4)元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物分子Q，该分子其中心原子的杂化类型为_写出一种与Q互为等电子体的阳离子_(5)GaAs的熔点为1238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为_，GaAs的熔点_(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_