1、第3课时 物质的量浓度 (建议用时：40分钟)合格过关练11 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4D物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 molL1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。2下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A4 L 0.5 molL1NaCl溶液B1 L 0.3 mo1L1Na2SO4溶液C5 L 0.4 molL1 NaOH溶液D2 L 0.5 molL1 Na3PO4溶液D
2、3配制2 molL1的NaCl溶液950 mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl的质量分别是()A950 mL,111.2 gB1 000 mL,117 gC1 000 mL,111.2 gD950 mL,117 gB配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，实验室没有950 mL容量瓶，应选择1 000 mL容量瓶，实际配制1 000 mL溶液，需要溶质的质量为2 molL11 L58.5 gmol1117 g。4在物质的量浓度公式c中，n是指()A溶液的物质的量B溶质的物质的量C溶剂的物质的量D物质的量B5关于0.1 molL1Na2CO3溶液的叙述正确的是()A0.5 L该溶液中钠离子
3、的物质的量浓度为0.05 molL1B0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL1D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL1Dc(Na)0.1 molL120.2 molL1，A错误；未指明溶液体积无法计算，B错误；溶液浓度不变，C错误。6配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()C7配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B配制前先向容量瓶中加入少
4、量蒸馏水C容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容A选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中冷却至室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。8假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 molL1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C选项A中的操作使所取样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质
5、减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。9硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为0.3 molL1，SO浓度为0.4 molL1，则混合溶液中Na浓度为()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.25 molL1D0.5 molL1D设Na浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 molL11x10.4 molL12，x0.5 molL1。10物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中氯离子的物质的量之比为()A111B123C321D343D设NaCl、MgCl2、AlCl3的浓度分别为c，则三者物质的量之比为3c2cc321，Cl
6、的物质的量之比为3(22)(13)343。11将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析(1)c(NaOH)6.1 molL1。(2)(NaOH)100%100%20%。(4)据稀释定律：c1V1c2V2得10 mL103 L
7、mL16.1 molL1100 mL103 LmL1c2c20.61 molL1。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL112某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的_(填选项字母)之间。A与 B与C与甲乙(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码质量_(填字母)，并在下图中选出能正确表示
8、游码位置的选项：_(填字母)。字母abcde砝码质量/g1005020105解析(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或接近。应选择500 mL的容量瓶。(2)图甲操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在和之间。(3)m(NaOH)0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，称量时，先添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g处。答案(1)500(2)C(3)10.0c、dC13将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积是
9、_L(结果保留3位小数)。(2)在标准状况下，生成Cl2的体积是_L(结果保留1位小数)。(已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O)解析MnO2 4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87 g 4 mol 22.4 L30 g76.6% V(HCl)12 molL1 V(Cl2)V(HCl)0.088 L，V(Cl2)5.9 L。答案(1)0.088(2)5.9素养培优练14下列有关操作或判断正确的是 ()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2
10、mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高D定容时仰视刻度线会使所加蒸馏水体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，A项错误；托盘天平的精确度为小数点后一位，B项错误；量筒的选用应采取体积和量程相近的原则，用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸，“大材小用”会使所取液体体积有较大误差，C项错误；量筒刻度自下而上逐渐增大，仰视量筒的刻度线会使所取液体体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，D项正确。15实验室需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水B称取12.5 g胆矾，配成48
11、0 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液D此题易错选A或C。首先明确实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶，配完后再从中取出480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL，必须用500 mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)n(CuSO4)M(CuSO4)0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)0.5 L
12、0.1 molL1250 gmol112.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面最低处与刻度线相切时，溶液的体积恰好为500 mL，但所加水的体积并不是500 mL。16V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A.molL1B. molL1C.molL1 D.molL1Dn(Fe3)，n(SO)mol mol，c(SO) molL1。17有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量
13、之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%Cc(Mg2)2.4 molL1c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%24.0%，SO的质量分数24.0%4.8%19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是9190121.1。18欲用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制成浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净所用仪器并将洗涤液转移至容量瓶中E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫
14、酸的体积约为_mL(结果保留1位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用_ mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，后同)。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。解析(1)操作步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可
15、用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据配制步骤可知，正确的操作顺序是AEFDCB。(3)浓硫酸的物质的量浓度为c molL118.4 molL1，设需要的浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释定律c稀V稀c浓V浓可知，18.4 molL1V0.5 molL1500 mL，解得V13.6 mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积约为13.6 mL可知，选用15 mL量筒；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时地扩散，若搅拌过程中有液体溅出，则导致溶质减少，结果会使浓度偏低；在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则温度降低后溶液体积减小，会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则溶质减少，会使浓度偏低；定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使液面偏低，浓度偏高；反之会使加水的量偏多，所配溶液的浓度会偏低。答案(1)量筒烧杯玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)AEFDCB(3)13.615偏低使热量及时地扩散偏低冷却至室温偏高偏低偏高偏低