1、2014-2015学年河南省南阳市新野三中高二（上）第二次周考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2013秋富阳市校级月考）下列有关物质分类一定正确的是（）强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵非电解质：液氨、二氧化硫、苯同系物：CH202、C2H402、C3H602ABCD2（3分）（2012秋历城区期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OHClO+Cl+H2OD稀硫
2、酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H23（3分）（2014秋琼山区校级期末）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO424（3分）（2013北京模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe（OH）2+O2+
3、2H2O4Fe（OH）3C2F2+2H2O4HF+O2DCl2+H2OHCl+HClO5（3分）下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质盐都是强电解质0.5molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有6（3分）（2013中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol
4、CNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂7（3分）（2013沈北新区校级一模）制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，在反应中（）A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂不是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物二、解答题（共4小题，满分0分）8（2013秋文登市期中）氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一按要求回答下列问题：（1）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为，该反应氧化产
5、物是，还原产物是（2）有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br、I还原性由强的弱的顺序为；1molCo2O3能氧化HCl的物质的量（3）完成并配平下列化学反应方程式：KMnO4+H2C2O4+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”如2H+Zn=Zn2+H2，可拆写为氧化反应式：Zn2e=Zn2+，还原反应式：2H+2e=H2并由此实现了化学能与电能
6、的相互转化据此，回答下列问题：将2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为由中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为；电极b处的电极反应式为9现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）（2）上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（3）与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为10（2012春南关区校级期末）实验室需要480mL 0.4molL1的NaCl溶液，有
7、如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）实验室有如下规格的容量瓶：100mL，250mL，500mL，1 000mL，本实验选用（填序号）（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：（4）需要使用玻璃棒的操作有（填序号），其作用为（5）误差分析：（填“偏高”、“偏
8、低”或“无影响”）称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：某同学观察液面的情况如图所示：没有进行操作步骤：加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：容量瓶原来有少量水：11化工厂中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）；（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是AAg BCu CAl DFe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2
9、，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：；Na2CO3；NaHCO3（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g2014-2015学年河南省南阳市新野三中高二（上）第二次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2013秋富阳市校级月考）下列有关物质分类一定正确的是（）强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵非电解质：液氨、二氧化硫、苯同系物：CH202、C2H402、C3H602ABCD考点：强电解质和
10、弱电解质的概念；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，强电解质包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；在水溶液部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、小部分盐和水；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，包括非金属氧化物、氨气、一些有机物如蔗糖、酒精；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；解答：解：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐都是强电解质，故正确；草酸是弱电解质，纯碱、醋酸铵是强电解质，故错误；液氨、二氧化硫、苯都是非电解质，故正确；CH202，C2Hq
11、02，C3H602结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故错误；故选：B点评：本题主要考查强电解质、弱电解质、非电解质和同系物的定义，难度不大，注意把握概念的区别2（3分）（2012秋历城区期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OHClO+Cl+H2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H2考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B反应物澄清石灰
12、水中氢氧化钙应拆成离子形式；C氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D不符合反应的客观事实，稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁解答：解：A硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故B错误；C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故C正确；D稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+2Fe2+H2，故D错误；故选：C点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是高考的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学
13、式的拆分3（3分）（2014秋琼山区校级期末）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42考点：离子共存问题菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；CNa+、K+、Cl、HCO3离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D
14、铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子解答：解：AAl3+、S2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；CNa+、K+、Cl、HCO3离子之间不发生反应，HCO3离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；DFe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离
15、子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在4（3分）（2013北京模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2F2+2H2O4HF
16、+O2DCl2+H2OHCl+HClO考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非还原剂，据此分析解答解答：解：A该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A不符合；B该反应中O2为氧化剂，4Fe（OH）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B不符合；C该反应中F2为氧化剂，水还原剂，故C符合；D该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故D不符合；故选C点评：本题考查氧化还原反
17、应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析5（3分）下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质盐都是强电解质0.5molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有考点：强电解质和弱电解质的概念菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质的强弱与溶解性无关；部分盐属于弱电解质；一元酸溶液中H+浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；溶液导电的原因是溶液
18、中有自由移动的阴阳离子；酸在熔融态时不导电解答：解：电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故错误；绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故错误；0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸为1mol/L，故错误；强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错
19、误；故选C点评：本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大6（3分）（2013中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C、化合价降低元素在反应中被还原；D、化合价升高元素所在的反应物是
20、还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂解答：解：A、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产
21、物，故D错误故选A点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大7（3分）（2013沈北新区校级一模）制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，在反应中（）A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂不是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0
22、，对应的还原产物为H2解答：解：A、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，故A错误；B、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，故C正确；D、CO既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；故选C点评：本题较难，考查学生利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，本题的难点是氧化产物的分析二、解答题（共4小题，满分0分）8（2013秋文登
23、市期中）氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一按要求回答下列问题：（1）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为1，该反应氧化产物是H2，还原产物是H2（2）有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br、I还原性由强的弱的顺序为IFe2+BrCo2+；1molCo2O3能氧化HCl的物质的量2mol（3）完成并配平下列化学反应方程式：KMnO4
24、+H2C2O4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”如2H+Zn=Zn2+H2，可拆写为氧化反应式：Zn2e=Zn2+，还原反应式：2H+2e=H2并由此实现了化学能与电能的相互转化据此，回答下列问题：将2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为Cu2e=Cu2+由中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为CuSO4；电极b处的电极反应式为2Fe3+2e=2Fe2+考点：氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；原电
25、池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题；电化学专题分析：（1）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中，B元素的化合价没有发生变化，B为+3价，则NaBH4中H的化合价为1价，该反应中H元素的化合价由1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0；（2）含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O中，6molHCl中只有2mol作还原剂；（3）KMnO4+H2C2O4+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，由原子守恒可知，反应物中有硫酸，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升
26、高为+4价，结合电子守恒及原子守恒配平；（4）将2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写为两个“半反应式”，氧化反应中Cu失去电子；由中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，a为阳极，b为阴极，阴极上铁离子得到电子，图中溶液甲中含铜离子解答：解：（1）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中， B元素的化合价没有发生变化，B为+3价，则NaBH4中H的化合价为1价，该反应中H元素的化合价由1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0，则氧化产物、还原产物均为H2，故答案为：1，H2；H2；（2）还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为IFe2+BrCo2+，故答案为：IFe
27、2+BrCo2+； Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O中，6molHCl中只有2mol作还原剂，则1molCo2O3能氧化HCl的物质的量为2mol，故答案为：2mol；（3）KMnO4+H2C2O4+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，由原子守恒可知，反应物中有硫酸，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O，故答案为：H2SO4；2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+
28、8H2O；（4）将2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写为两个“半反应式”，氧化反应中Cu失去电子，氧化反应为Cu2e=Cu2+，故答案为：Cu2e=Cu2+；由中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，a为阳极，图中溶液甲中含铜离子，可选择CuSO4，b为阴极，阴极上铁离子得到电子，b上的电极反应式为2Fe3+2e=2Fe2+，故答案为：CuSO4；2Fe3+2e=2Fe2+点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、还原性比较及原电池的考查，注意原电池与氧化还原反应的关系，题目难度不大9现有下列8种物质：Na2CO3N
29、aHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）（2）上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3+H2O=H2CO3+OH（3）与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O考点：强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；盐类水解的应用菁优网版权所有专题：离子反应专题；盐类的水解专题分析：Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；NaHCO3属于盐，是强得解，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应
30、生成碳酸钠；HCl属于强碱，是强电解质；NH4HCO3属于盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；C2H5OH属于非电解质；Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；食盐水属于混合物；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可解答：解：（1）Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；NaHCO3属于盐，是强得解，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；HCl属于强碱，是强电解质；NH4HCO3属于盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；C2H5OH属于非电解质；Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；食盐水属于混合物；CH
31、3COOH是弱酸，属于弱电解质，故答案为：；（2）碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子反应方程式为：HCO3+H2O=H2CO3+OH，故答案为：HCO3+H2O=H2CO3+OH；（3）碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气和碳酸根，离子反应方程式为：NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O，故答案为：NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、Al的两性以及两性化合物，难度不大，注意离子反应方程式的正确书写是关键10（2012春南关区校级期末）实验室需要480mL 0.4molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶
32、体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）实验室有如下规格的容量瓶：100mL，250mL，500mL，1 000mL，本实验选用（填序号）（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：天平、药匙、烧杯、胶头滴管（4）需要使用玻璃棒的操作有（填序号），其作用为搅拌、引流（5）误差分析：（填“偏高”、“
33、偏低”或“无影响”）称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：偏低某同学观察液面的情况如图所示：偏高没有进行操作步骤：偏低加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：偏低容量瓶原来有少量水：无影响考点：配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此进行排序；（2）选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积；（3）根据仪器的作用选取仪器；（4）玻璃棒有搅拌和引流的作用等，溶解固体、转移溶液时用玻璃棒；（5）分析操作对n、V的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度
34、影响解答：解：（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为，故答案为：；（2）实验室没有480mL的容量瓶，要选取500mL容量瓶，故选；（3）需要用天平称量药品，用药匙取药品，用烧杯溶解药品，用胶头滴管定容，故答案为：天平、药匙、烧杯、胶头滴管；（4）溶解固体、转移溶液时用玻璃棒，玻璃棒有搅拌和引流的作用，故答案为：；搅拌、引流；（5）称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），实际称量氯化钠偏小，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； 定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故答
35、案为：偏高；没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； 容量瓶原来有少量水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液的浓度无影响，故答案为：无影响点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为计算氯化钠质量时的易错点11化工厂中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱（2）“三酸”与“两碱”
36、之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是ABAAg BCu CAl DFe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.
37、85g考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：（1）纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的；（2）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应，而酸与碳酸盐的反应为氢离子与碳酸根离子反应；（3）铁、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化；（4）根据CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+NaOHNaHCO3来分析可能的组成；（5）将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量为NaCl，利用Na原子守恒可计算NaCl的质量解答：解：（1）因碱电离产生的阴离子全部为OH，而纯碱是由金属离子和酸根离子构成，则纯
38、碱属于盐，而不属于碱，故答案为：纯碱；（2）酸碱反应的实质是H+OH=H2O，酸与可溶性碳酸盐的反应的实质为2H+CO32=CO2+H2O，故答案为：H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O； （3）因浓硝酸具有强氧化性，则Ag、Cu在常温下能全部溶于浓硝酸，而Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，而不能全部溶解，故答案为：AB；（4）由CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+NaOHNaHCO3可知，二氧化碳的物质的量小于0.1mol时溶质为NaOH、Na2CO3，等于0.1mol时溶质只有Na2CO3，0.1moln（CO2）0.2mol时溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3，n（CO2）0.2mol时，溶液的溶质只有NaHCO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；（5）将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体为NaCl，由Na原子守恒可知，n（NaCl）=n（NaOH）=0.1mol，其质量为0.1mol58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85g点评：本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果、物质的性质是解答本题的关键，并学会利用化学反应及守恒法来进行计算，难度不大