1、高中2021届第四学期期末教学水平监测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cu64第卷（选择题，满分42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-15题每小题2分
2、，第16-19题，每小题3分，共42分）1化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A泡沫灭火器可用于电器着火时灭火B氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒CN95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95% 以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5D“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，四氟乙烯属于不饱和烃22019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是A医疗上常用75（体积分数）的酒精作消毒剂B高温可以杀死新冠肺炎病毒C“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁
3、厕灵（主要成分为盐酸）混合使用D过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的3下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是A乙苯 B乙烷 C丙烯 D苯乙烯4. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接锌块5下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是A. 测得溶液中有c（H2A）c（A2）B某温度下，测得溶液的PH7C溶液中存在Na、HA、A2、H2A多种微粒D. 测得溶液中有c（Na）= c（A2）6. 25时，将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各
4、量始终保持增大的是Ac(H) Bc(H)/ c (HF) Cc(F)/c(OH) DKa(HF)7下列描述中，不符合生产实际的是A在镀件上电镀锌，用锌作阳极B用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝8室温下，有两种溶液：0.01molL1NH3H2O溶液、0.01molL1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是A加入少量H2OB加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体D升高温度9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是AC（SO32）=0.1mol/L的溶液中：Fe3、Cl、SO42、NaB
5、由水电离的c（H）=11014mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc（Fe3）=0.1mol/L溶液中：K、ClO、SO42、SCNDc（H）/c（OH）=1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl10. 下列化学用语表示不正确的是A醋酸的电离：CH3COOHCH3COOHB亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3NaH+SO32C氯化铵的水解：NH4H2ONH3H2OHD碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8g的苯分子里含有碳碳双键数目为0.3NAB常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出
6、的H的数目为0.001NAC标准状况下，2.24LC3H6中含有共用电子对数目为0.9NAD1L0.1molL1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.1NA12某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X是甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 乙酸丙酯AB C D13pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH0；升温有利于提高草酸的电离程度B. 草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 25时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D. 同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液
7、中: 2c( H2C2O4) +2c( HC2O4-)+2c(C2O42) =3c(K+)16我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法正确的是A. 对二甲苯的二氯代物有7种 B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异戊二烯和对二甲苯C异戊二烯分子中所有原子可能共平面 D过程发生的是取代反应17. 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是A电极N为负极，Fe()为阳极B电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出CM电极的电极反应式为CH3OH8OH6eCO6H2OD电路中每转移6mo
8、l电子，最多有1molCr2O被还原18. 下列实验能达到预期目的是编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY
9、两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 A. AB. B C. C D. D19向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是A原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C水的电离程度：ABCD若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有 Cu(OH)2生成第卷（非选择题，满分58分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不
10、能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、必做题20. （12分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。（2）石墨电极(C)为 （填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为 。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在 区。（填“铁极”或“石墨极”）（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（5）若在标准状况下，有2.24
11、L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的分子数为 NA；丙装置中阴极析出铜的质量为 。21.（10分）.25时，现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：（1）取10 mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH 。（3）25时，各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。（4）若用乙去滴定25ml的丁
12、，应选用 作指示剂。（5） 若20ml的乙与200ml的丙混合后溶液呈中性，则丙的PH= 。. 25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。（6）25 时，醋酸的电离常数的数量级为 。（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为 。（8）c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH) molL122（14分）碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示已知菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al
13、、Ca、Mg等元素常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表金属离子Al3Fe3Fe2Ca2+Mn2Mg2开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列问题：（1）“混合研磨”的作用为 （2）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是：温度 ，m（NH4Cl）:（锰矿粉）= 。（3）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 （4）净化除杂流程如下已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8KMnO4MnO2Fe3，常温下KMnO4能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择 A(NH
14、4)2S2O8 BMnO2 CKMnO4调节pH时，pH可取的范围为 常温下Ksp（CaF2）=3.201012；Ksp（MgF2）=7.291011.当溶液中离子浓度小于或等于1105mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca2和Mg2都沉淀完全，沉淀后的溶液中F的浓度不低于 。（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是 23. （12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2
15、的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是 。装置B的作用是 。装置A用于生成ClO2气体，其中H2O2的作用是 。（2）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量H2SO4酸化的KI溶液（ClO2还原为Cl-），然后加入 作指示剂，用0.1000 molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是 ，C中ClO2溶液的浓度是 molL1。（3）ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，其离子方程式
16、为 。三、选做题（24、25两题任意选做一道题）24.（10分）中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合 物为催化剂实现了碳氮键的高效构筑，为含苯胺片 段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。回答下列问题：（1）基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为 ，某同学查阅资料发现铜有+3价，则基态的Cu3价电子排布式为 。（2）Cu、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为 ；1mol氨基酸铜中含有的键数目为 NA。（3）N、O元素可形成多种
17、微粒，NO43-的空间构型为 ，写出一种与NO43-互为等电子体的分子的化学式： 。（4）铜晶体晶胞是面心立方晶胞，铜原子的配位数为 。（5）铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如 图所示，该晶体的化学式为 ，两个最近 的氮原子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。25. （10分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：已知：A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰； (-NH2容易被氧化)；R-CH2COOH请回答下列问题：（1）A中官能团的名称为
18、 ；B的结构简式为 ；C的名称为 。（2）CD的反应类型是 ；1molD最多能与 molNaOH反应；I的结构简式为 。（3）M不可能发生的反应为 (填选项字母)。a. 加成反应 b. 氧化反应 c. 取代反应 d. 消去反应（4）和M分子中苯环上的取代基完全相同的M的同分异构体有 （不含M）。（5）FG的化学方程式为 。2021届第四学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评分意见第卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-10题每小题2分，第11-20题，每小题3分）题号12345678910答案CCDADBDCDB题号11121314151617181920答案CDB
19、DDABBC第卷 非选择题(共58分）20.(除标注的外，每空2分，共12分)（1）负极（1分）O2+4e-2H2O= 4OH- （2）阳极（1分） 2H+2e-=H2（3）铁极（1分） （4）减小 （1分） （5） 0.2、12.8 g21.(除标注的外，每空2分，共10分)（1）向左（1分）（2）2 （1分） （3）大于 （1分） （4）甲基橙 （1分） （5）11（1分） （6）10-5 （1分） （7）c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) （8）0.122.(除标注的外，每空2分，共14分)（1）增大反应物接触面，加快反应速率，提高原料的利用率（或转化率）（2分） （2）500（1分）， 1.10（1分） （3）MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3+CO2+H2O（2分） （4）B（2分） 5.2pHOCCu； sp2 sp3； 2（3）正四面体形； CCl4 （合理均可） （4）12 （5）Cu3N； （2.061023）/（NAa3）25.(除标注的外每空1分，共10分)（1）羟基 OHCCH2CHO 丙二酸（2）取代反应 3 （3）d （4）9（5）+(CH3CO)2O+CH3COOH（2分）