1、第三课时电能转化为化学能(时间：30分钟)考查点一电解池1原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是()。A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原 解析原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应，原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应。 答案D 2蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()。A放电时铁作负极，NiO2作正极7583456B充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)22e= Fe2OHC放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向
2、移动D该蓄电池的电极必需浸入某种碱性电解质溶液中解析放电时起原电池作用，铁化合价升高，镍元素化合价降低，故铁作负极，NiO2作正极，A正确；放电时阴离子向负极移动，选项C错误；充电时，阴极发生还原反应，即元素的化合价降低，电极反应式为：Fe(OH)22e= Fe2OH，选项B正确；根据产物为氢氧化物，可知蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中，选项D正确。答案C3要实现在电解条件下“铜置换锌”的实验，则下列有关该电解池的叙述错误的是()。A电解质溶液可以是ZnSO4溶液B阴极反应为Zn22e= ZnC阳极材料可以是石墨D电解后溶液中含有Cu2解析电解条件下所谓“铜置换锌”，即铜溶解而锌析出，因此，
3、阳极必须是铜，电解质溶液可以是ZnSO4溶液，阴极反应为Zn22e= Zn。答案C4以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极析出Cu的质量为()。A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g解析以惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极OH放电，4OH4e= 2H2OO2，当阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，应有0.040 0 mol电子转移，阴极上Cu22e= Cu析出Cu的质量为0.020 0 mol64 gmol11.28 g。答案B5如图，用a、b两惰性电极电解CuSO4溶液，a极质量增加，回答下列各问题：(1
4、)标出电源的正负极(“”表示正极，“”表示负极)。(2)写出b极上发生反应的电极反应式以及溶液中总的反应方程式。解析(1)a极的质量增加，说明a极析出Cu，应为阴极，故电源左边c为负极，右边d为正极，a极的电极反应式是：Cu22e= Cu。(2)b与电源正极d相连，故b为阳极，但b是惰性电极只能是溶液中阴离子放电，由放电顺序知：4OH4e= O22H2O，总的反应方程式为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。答案(1)左边c为负极，右边d为正极(2)4OH4e= O22H2O, 2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O26如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分
5、别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，闭合K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。(1)外电源的正、负极分别是R为_，S为_；(2)A附近溶液的现象是_；(3)滤纸上的紫色点向哪方移动_。解析由图中两种气体的体积可判断，C中是H2，D中是O2，则N为阳极，M为阴极，R为电源的负极，S为电源的正极，由此可知，A为阴极，B为阳极。A极发生反应2H2e=H2，破坏水的电离平衡。c(H)减小，c(OH)增大，A极附近溶液呈红色，阴离子MnO向阳极B移动
6、，故滤纸上的紫色点向B端移动。答案(1)负极正极(2)变为红色(3)MnO离子向B端移动考查点二电解池的应用7如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解开始时，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是()。ACl2 BO2CH2 DHCl 解析碳棒和电源的正极相连，是电解池的阳极，其电极反应式为2Cl2e = Cl2，所以产生氯气。 答案A8关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()。A电解时阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈橙黄色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌
7、后溶液呈中性解析电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl2e= Cl2；阴极：2H2e= H2；总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl22I= 2ClI2，溶液呈橙黄色，B正确；阴极附近产生大量的OH，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。答案B9用铅蓄电池电解CuSO4溶液(如图)。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液pH减小，下列说法正确的是 ()。Ab极为负
8、极B利用该池精炼铜，a极应为粗铜C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)4H(aq) SO(aq)4e=PbSO4(s)2H2O(l)D当析出6.4 g Cu时，池中产生气体1.12 L(标准状况下)解析b极为OH放电，发生氧化反应，则b极为阳极，A项错误；电解精炼铜时粗铜为阳极，B项错误；放电时，负极失去电子，发生氧化反应，C项错误；根据得失电子守恒判断生成的铜与氧气的物质的量之比为21，D项正确。答案D10电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液
9、，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为_。在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。解析X与电源负极相连作阴极(2H2e= H2)放出H2，剩余OH，使酚酞试液变红；Y与电源正极相连作阳极(2Cl2e= Cl2)放出Cl2，使湿润的KI淀粉试纸变蓝。电解精炼铜，粗铜作阳极(Cu2e= Cu2)。纯铜作阴极(Cu22e= Cu)。答案(1)2H2e= H2放出气体，溶液变红2Cl2e= Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色(2)纯铜Cu22e= Cu 粗铜Cu2e= Cu2
