1、明确学习目标 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。23 学生自主学习一、形形色色的分子1三原子分子(AB2 型)2四原子分子(AB3 型)3五原子分子(AB4 型)最常见的为形，如甲烷分子的立体结构为形，键角为。09 正四面体10 正四面体11 10928二、价层电子对互斥理论1价层电子对互斥理论(VSEPR)分子中的价层电子对(包括电子对和中心原子上的)由于而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。01 键02 孤电子对03 相互排斥2价层电子对的确定方法 键电子对数可由分子式确定。a 表示中心原子的价电子数，对于
2、主族元素来说，a原子的；对于阳离子来说，a中心原子的离子电荷数；对于阴离子来说，a中心原子的|离子电荷数|。x 表示与中心原子结合的。b 表示与中心原子结合的原子，氢为 1，其他原子。04 最外层电子数05 价电子数06 价电子数07 原子数08 最多能接受的电子数09 8该原子的价电子数3VSEPR 模型预测分子或离子的立体构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子(2)中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。1五原子的分子空间构型都是正四面体吗？提示：不
3、是，只有中心原子所连四个键的键长相等时才为正四面体。如CH3Cl 因 CH 键和 CCl 键键长不相等，故 CH3Cl 分子的四面体不再是正四面体。提示 2VSEPR 模型和分子的立体构型二者相同吗？提示：不一定相同。(1)VSEPR 模型指的是包括 键电子对和孤电子对在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的 键)所形成的空间构型。(2)若分子中没有孤电子对，VSEPR 模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，VSEPR 模型和分子立体构型不一致。提示 3如何计算 SO2 的成键电子对数、孤电子对数、价层电子对数？提示：SO2 分子中的中心原子是 S，成键电子
4、对数为 2。孤电子对数12(axb)12(622)1，价层电子对数213。提示 23 课堂互动探究一、形形色色的分子1四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。如白磷(P4)分子，四个磷原子位于正四面体的四个顶点，键角为 60。2AB4 型分子或离子 CX4(X 为卤素原子或氢原子)、SiCl4、SiH4、NH4、SiO24 属于正四面体构型，AB4 型分子(如 CH4)中的 B 原子被其他原子取代后仍为四面体形，但不一定是正四面体形结构。3记住一些常见分子的立体构型及键角，则可推测组成相似的其他分子的立体构型。如 CO2 与 CS2、H2O 与 H2S、NH3 与 PH3、CH4 与 CCl
5、4 等。即时练1下列分子的立体结构模型正确的是()ACO2 的立体结构模型：BH2O 的立体结构模型：CNH3 的立体结构模型：DCH4 的立体结构模型：答案 D答案 解析 CO2 的立体构型为直线形，A 不正确；H2O 的立体构型为 V 形，B 不正确；NH3 的立体构型为三角锥形，C 不正确；CH4 的立体构型为正四面体形，D 正确。解析 2下列分子的空间构型是平面三角形的是()AP4 BC2H2 CBF3 DCH3Cl答案 C答案 规律方法常见的立体构型为直线形的分子有 BeCl2、HCN、C2H2、CO2 等；常见的立体构型为 V 形的分子有 H2O、H2S、SO2 等；常见的立体构型
6、为平面三角形的分子有 BF3、SO3 等；常见的立体构型为三角锥形的分子有 PH3、PCl3、NH3 等；常见的立体构型为正四面体形的分子有 CH4、CCl4、SiH4、SiF4 等；是四面体形但不是正四面体形的有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 等。记住常见分子的立体构型可类推出同类别物质的立体构型。二、根据价层电子对互斥理论判断分子的立体构型(1)对于 ABn 型分子，利用 VSEPR 理论预测分子立体构型的思路：价层电 子 对 数 键 电 子 对 数 孤 电 子 对 数 价层电子对互斥理论VSEPR 模 型略去孤电子对 分子的立体构型。如 H2O 和 NH3 的中心原子上的价层电子
7、对数都是 4，这些价层电子对相互排斥(中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥)，形成四面体形的 VSEPR 模型，略去该模型中的中心原子上的孤电子对，便可得 H2O 分子呈 V 形，NH3 分子呈三角锥形，如下图所示。常见分子的 VSEPR 模型和分子的立体构型如下表所示：(2)当 ABn 型分子的中心原子上的价电子都用于形成共价键时(如 CO2、CH4 分子中的碳原子)，它们的立体构型也可用中心原子周围的原子数 n 来预测，概括如下：即时练3用价层电子对互斥理论判断 SO3 的立体构型为()A正四面体形BV 形C三角锥形D平面三角形答案 D答案 解析 SO3 的中心原
8、子硫原子的价电子数为 6，与中心原子结合的原子数为 3，氧原子最多能接受的电子数为 2，则中心原子的孤电子对数12(632)0，故价层电子对数 键电子对数3，SO3 的立体构型与其VSEPR 模型一致，为平面三角形，故选 D。解析 4填写下列空白：答案 答案 本课归纳总结分子空间构型的确定方法价层电子对数 键电子对数中心原子上的孤电子对数VSEPR 模型略去孤电子对 分子的立体构型。23 学习效果检测1下列分子的空间构型是直线形的是()ACH4 BC2H2 CBF3 DH2O解析 CH4 的空间构型是正四面体，BF3 的空间构型是平面三角形，H2O的空间构型是 V 形。解析 答案 B答案 2下
9、列关于价电子对互斥理论的叙述不正确的是()A价电子对互斥理论可用来预测分子的空间构型B分子中中心原子的价电子对的相互排斥作用决定了分子的空间构型C中心原子上的孤电子对不参与相互排斥作用D分子中键角越大，价电子对之间的斥力越小，分子越稳定答案 C答案 解析 中心原子上的孤电子对会占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥作用。解析 3下列常见分子的立体构型最相近的是()ACO2 和 SO2BCH4 和 NH3CCH2O 和 BCl3DH2O 和 BeCl2答案 C答案 解析 CO2 和 SO2 的立体构型分别为直线形和 V 形，A 错误；CH4 和NH3 的立体构型分别为正四面体形和三角锥形，B 错
10、误；CH2O 和 BCl3 的立体构型均为平面三角形，其中后者为正三角形，C 正确；H2O 和 BeCl2 的立体构型分别为 V 形和直线形，D 错误。解析 4已知：CS2 PCl3 H2S CH2O H3O NH4 BF3 SO2。请回答下列问题：(1)中心原子没有孤电子对的是_(填序号，下同)。(2)立体构型为直线形的分子或离子有_；立体构型为平面三角形的分子或离子有_。(3)立体构型为 V 形的分子或离子有_。(4)立体构型为三角锥形的分子或离子有_。立体构型为正四面体形的分子或离子有_。答案(1)(2)(3)(4)答案 解析 CS2 的中心原子的价电子对数242222，不含孤电子对，故为直线形；PCl3 的中心原子的价电子对数353124，含 1对孤电子对，故为三角锥形；H2S 的中心原子的价电子对数262124，含 2 对孤电子对，故为 V 形结构；CH2O 的中心原子的价电子对数为 3，不含孤电子对，故为平面三角形；H3O的中心原子的价电子对数3631124，含 1 对孤电子对，故为三角锥形；NH4 的中心原子的价电解析 子对数4541124，不含孤电子对，故为正四面体形；BF3 的中心原子的价电子对数333123，不含孤电子对，故为平面三角形；SO2 的中心原子的价电子对数262223，含 1 对孤电子对，故为 V形结构。解析 23 课时作业点击进入PPT课件