1、达州市普通高中2022届第一次诊断性测试理科综合试题化学理科综合共300分，包括物理、化学和生物三部分，考试时间共150分钟。注意事项:1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生用直径0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号涂写在答题卡上，检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂答案括号;非选择题用直径0. 5mm黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上答题无效。3.考试结束，将答题卡交回。4.本试卷如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。可
2、能用到的数据: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 100.483.0第I卷(选择题，共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7.下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是A.铁盐净水 B.煤气化 C.液态油脂变奶油 D.蓄电池放电8.有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不正确的是A. a、b、c中均只含一种官能团B. a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化C. b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上D. c存在芳香族异构体9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述
3、不正确的是A.1L0. 2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-数目为0. 6NAB.1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n+ 1) NAC.电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g,则电路中转移电子数为2NAD.1mol 丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3NA10.除去下列物质中的杂质，所选的试剂与分离方法不能达到目的的是11. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，上述元素中b原子半径最大，a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，c、d原子序数为奇数。下列说法正确的是A.元素非金属性: ae B. d、e不能形成各原子均达
4、8e- 结构的化合物C.工业上电解c、e形成的化合物制c的单质D. a、 b、e形成的化合物均呈碱性12.下列实验对应的离子方程式书写正确的是A.: H2S+COO32-=S2-+H2O+CO2B.: 2A13+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH- =2A1(OH)3+3BaSO4C.: SO32-+Cl2+H2O=SO42- +2C1-+ 2H+D.: 2C1- +2H2O 2OH-+H2+Cl213. 用0. 100mol/L的NaOH溶液滴定20. 00mL.cmol/L二元酸H2A溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是A. HA- 的电离常数的数量级是10-5B. a点:c(H
5、A-) (Na+)c(H+)c(A2-)c(OH-)C. b点:c(H+)=c(A2-)+c(OH-)D. c点:c(Na+) c (HA-)+2c(A2-)第II卷(非选择题，共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题一第38题为选考题，考生根据要求做答.(一)必考题(共129分)26. (14 分)氨是重要的化工原料，回答下列问题:1、氨气的制备(1)制取并收集一瓶干燥氨气， 上述装置的连接顺序为A_ _C _，制气 .时的化学方程式为_，收集时气体从_口进入II、氨气的性质(2)装置如右图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧
6、瓶捂热,水上喷形成红色喷泉，说明氨气_。III、氨气的用途利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。(3)Na2O2的作用_，证明有硝酸生成的实验是_，发生反应的离子方程式_。(4)实验中的氮氧化物(NOx)尾气折算成标准状况下的体积为aL,完全吸收时，烧杯中c(NaOH)至少是_mol/L (忽略溶液体积变化)27. (15 分甘氨酸亚铁 (H2NCH2COO)2Fe是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:回收副产品甘氨酸已知:甘氨酸(H2NCH2COOH)，易落于水，微溶于乙醇，具有两性。回答下列问题:(1)“碱浸”去
7、除的元素是_,“滤渣 1”是_(填化学式)(2)“还原”时的还原产物是_(3)“沉淀”的离子方程式_,“副产品”是_ _ (写名称)(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为_(5)FeSO47H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量: .配制:用分析天平称取1. 400gFeSO47H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100molL-1的KMnO4溶液滴定，平行滴
8、定3次，KMnO4溶液 的平均用量为24. 00ml,则样品Fe2+的含量为_% (保留2位小数)28. (14分)SO2是一种污染性气体，减少SO2在大气中的排放是环境保护的重要内容回答下列问题:(1)已知: S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297. 2kJmol-1CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g) +2S(s)+2H2O(l) H=-295. 9kJmol-1若CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)反应物的能量为E1,则生成物的能量E2是_(2)利用反应: C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)，可减少SO2在大气中的排放，在密闭容器中投入足量
9、的反应物，不同实验条件下达到平衡，测得T=600C下的x(SO2)-p和p=105 Pa下-1gKc-t如图所示x (SO2)表示SO2平衡时含量，Kc 表示平衡常数。该反应的正反应是_反应 (填“放热”、“吸热”), 理由是_.(3)恒温恒容条件下，下列事实不能说明反应C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)达到平衡状态的是_ (填字母)A. c(CO2)/c (S(g)不变B. v(CO2)正= v(SO2)逆C.混合气体的总压强不再改变D.混合气体的密度不再改变(4)800C，在1. 0L的恒容密闭容器中投入1. 0molSO2和120gC,容器中压强为p0kPa,发生反应C(s)+
10、SO2(g)CO2(g)+S(g), 5min时容器中CO2的体积分数为20%，10min 时达平衡，容器中压强为pkPa时。05min v(SO2)_kPamin-1, 800C的化学平衡常数Kc=_mol/L(5)用电化学原理吸收烟道气中SO2以减少其排放，其装置示意图如右。H2O2从_口进入，电路中通过1mol电子时，正极区溶液的c(H+)将_，负极区n(H2SO4)=_。(二)选考题:共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做
11、，则每学科按所做的第一题计分.35. 化学- -选修3: 物质结构与性质 (15分)金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领城具有广泛应用。回答下列问题:(1)Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是_ , 其电子占据最高能级的电子云轮廓图是_(2)K与Ti位于同一周期， K和Ti的第一电离能(I1)较大的是_， 它们的第二电离能(I2)分别为3051 kJ/mol、 1310 kJ/mol,其原因是_。(3)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表它们熔点差异的原因_(4)Ti (IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如右图所示，该配合物中: Ti的配位数为
12、_， 与Ti形成配位键的元素是_ , 碳碳键类型是_;所含非金属元素的含氧酸根离子中心原子杂化轨道类型是sp2的是_、立体构型是 V形的是_(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为a pm, ;晶胞的密度为p=_ g/ cam (阿伏加德罗常数值为N, N、Ti的相对原子质量分别用A1 (N)和A1(Ti)表示)36. 化学-选修5:有机化学基础 (15分) A(C7H8)是煤干馏产物之一，可用来合成一种药物中间体F ( )其合成路线如下:(I)A的结构简式为_C的官能团名称为_(2)试剂I为_, EP 的反应类型为_(3)E与足量NaHCO3溶液反
13、应的化学方程式为_(4)与分子式相同，满足下列条件的同分异构体有_种，写出其苯环上一氯代物有2种的结构简式_.能与NaHCO3溶液反应有3个取代基的芳香族化合物(5)设计以对硝基甲苯和乙醇为原料，合成麻醉药物苯佐卡因()的路线为:_(已知:)达州市普通高中2022届第一次诊断性测试化学答案7-13 ADBC ABC26（14分）、CEF（2分） Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O（1分） h（1分）易溶于水，其水溶液呈碱性（2分）。产氨供氧（2分）铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面有气泡，溶液呈蓝色（2分） Cu4H2NO3Cu22NO22H2O（2分）（2分）27（15分
14、）、Al、Si（2分） MnO2（1分）Fe2、Cu（2分）Fe22HCO3FeCO3CO2H2O （2分） 硫酸铵（1分）2H2NCH2COOHFeCO3(H2NCH2COO)2FeCO2H2O（2分）（或中间用“”）KSCN溶液（1分）100 mL容量瓶、量筒（2分） 19.20（2分）28（14分）、E1890.3（2分）吸热（1分） a为恒压线，b为恒温线，温度升高，Kc增大（2分）A（1分）（2分） （2分）a（1分） 减小（1分） 0.7 mol（2分）35（15分）、Mg（1分） 球形（1分）Ti（1分） K已形成3s23p6全充满稳定结构，难失电子（2分）TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，其相对分子质量增大，分子间范德华力增大（2分）6（1分） O（1分） 键和键（2分） CO32（1分） ClO2（1分） （2分）36（15分）、（1分） 溴原子、羧基（2分）液溴、铁屑（FeBr3）（2分） 取代反应（1分）COONaOHCOOHOH+ NaHCO3+ CO2+ H2O (2分） 6 、 （2分） （2分）KMnO4H+CH3NO2乙醇、浓硫酸Fe、HClCOOHNO2COOC2H5NO2COOC2H5NH2 （3分）