1、课 后 作 业 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分。)1下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D氧化还原反应中一定存在电子的转移2氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOHH2，对这一反应的描述正确的是()ANaH是氧化剂B. 生成1 mol H2转移2 mol电子C. NaOH是还原产物D. 氧化产物和还原产物的质量比是113常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2
2、。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl4.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO45下列说法中，正确的是()A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应时所含
3、元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质6某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()AMg的化合价由0升高到2，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目7实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的
4、物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂8亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()NONO2HNO3N2NH3ABC D全部9反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的量之比为()A11 B12C21 D311024 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2价 B3价C4价 D5价课后作
5、业1D。金属单质在反应中只能作还原剂，正确，因为金属只有正价，无负价，而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A错误；失电子越容易，物质的还原性越强，与失电子的多少无关，故B错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KCl 32氧元素被氧化，uSO4u，铜元素被还原，故C错；氧化还原反应的本质就是电子的转移，D正确。2D。标出反应情况：再由各反应物及生成物价态可知，NaH中的氢由反应前的1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H2O中的一个氢由反应前的1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为
6、还原产物。从图示很明显的得出生成1 mol H2应转移1 mol电子。3A。中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知：氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由可知：氧化性，Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D正确。4C。由题意可知还原性Fe2I，故C项反应不能发生。5B。氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分
7、解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。6B。该反应的化合价变化及电子转移情况为所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性MgC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素的化合价没有变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。7A。NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由NaO223e可知：每生成1 mol N2转移3 mol e。8C。亚硝酸(HNO2)中N元素化合价为3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N元素的化合价降低，分析O、O2、HO
8、3、2、H3五种物质中N元素的化合价可知答案。9C。在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为21。故选C。10B。设还原产物中Cr的化合价为x。Na2O32e,Na2O4，失电子的物质的量为0024 L0.05 molL120.002 4mol；得电子的物质的量为002 L0.02 molL1(6x)2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有002 L0.02 molL1(6x)20.002 4 mol解得x3。11.(双选)在2H2SSO2=3S2H2O的反应中，当有46
9、.021023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为()A. 2 molB. 3 molC. 96 g D. 36 g12在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol二、填空题(共40分)13(16分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物
10、质填空(不用配平)：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_，被氧化的元素是(填元素符号)_。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。A氧化性B氧化性和酸性C酸性D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。14.(12分)已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，其中MnO2发生了_反应，是_剂；每4分子氯化氢中只有_分子发生了_反应，盐酸是_剂。(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2M
11、nCl28H2O5Cl2请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。(3)用CuCl2作催化剂，在450 时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HClO22H2O2Cl2从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_。15(12分)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式：KCNH2O2H2O=ANH3。(1)生成物A的化学式为_。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素为_。(4)H2O2
12、被称为绿色氧化剂的理由是_。三、计算题(共12分)16(12分)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)写出反应的化学方程式。(2)以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？课后作业11.BC。氧化产物是S，还原产物也是S。由此可知，当转移电子数为4个时，氧化产物为2个S，还原产物为1个S，共3个S，因此，当有46.021023个电子发生转移时，应有36.021023个S生成，即3mol S或96g S生成。点评：氧化还原反应中，标出
13、电子转移后，则电子数与化学方程式中各反应物、生成物的粒子数相对应，由此可得解题依据。12B。根据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5 mol。易失误情况：(1)想写出PbO2与Cr3反应生成Cr2O和Pb2的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O中铬原子的物质的量为21 mol，从而得出错误结论。13(1)K2Cr2O7CO2K2SO4(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L14解析：(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：(1)需加热；(2)在室温即可发生；(3)需
14、高温催化剂。故氧化性强弱顺序：KMnO4MnO2O2。答案：(1)还原氧化2氧化还原(2)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2(3)将氯元素从1价氧化到0价的Cl2KMnO4MnO2O2。15解析：(1)由所给化学反应方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化学式为KHCO3。(2)在所给反应中，每生成1 mol NH3，氧化剂H2O2共得到21(2)2 mol电子，故在标准状况下有0.448 L NH3生成时有0.02 mol26.021023mol12.41022个电子发生转移。(3)在所给反应中，碳元素的化合价由KCN中的2价，升高到KHCO3中的4价而被氧化。(4)由于H2O2
15、作氧化剂时还原产物一般为H2O，没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。答案：(1)KHCO3(2)2.41022(3)碳元素(C)(4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是H2O，H2O没有毒性及污染性16解析：本题的起点较低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求写出反应的化学方程式。第(1)问不难回答。解答第(2)问的核心是“差量法”。由化学方程式：6NO4NH35N26H2O。可得6 mol NO还原得到3 mol N2,4 mol NH3被氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol。现相差1.4 g，0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。依题意NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种过量。若NO过量，则NO的物质的量为0.5 mol与0.3 mol之和即0.8 mol，而NH3的物质的量为0.2 mol；如果NH3过量，则结论是NO为0.3 mol，NH3是(0.2 mol0.5 mol)即0.7 mol。答案：(1)6NO4NH35N26H2O(2)有两种情况：NH3过量时：n(NO)0.3 mol，n(NH3)0.7 molNO过量时：n(NO)0.8 mol，n(NH3)0.2 mol