1、第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、单选题(本题包含10个小题，每小题2分，共20分)1下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(A)选项ABCD反应装置实验现象反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大解析：Zn与H2SO4反应生成的H2可使针筒活塞向右移动，不能说明反应是放热反应，故选A。2下列说法或表示方法正确的是(D)A等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多B化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)能量变化如图所示，该反应为放热反应C在25 、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成
2、液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ解析：硫蒸气能量高，放热多，即前者放热多，A项错；由图知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B项错；H2燃烧的热化学方程式应为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，C项错；浓硫酸溶于水放热，整个过程放出热量大于57.3 kJ，D项正确。3下列变化符合图示
3、的是(A)水蒸气液化H2O2分解制O2Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应NaHCO3受热分解氢气还原氧化铜碘的升华A BC D4下列关于热化学的描述中正确的是(D)AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H114.6 kJmol1B已知甲烷的燃烧热是890.3 kJmol1，则有CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2，则有H1H2解析：中和热为生成1 mol水放出的热量，则
4、H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H57.3 kJmol1，A错误；燃烧热概念中生成的氧化物为稳定氧化物，水蒸气不是氢元素的稳定氧化物，所以该反应不是甲烷燃烧热的热化学方程式，甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，B错误；需要加热才能发生的反应可能是放热反应，如铝热反应需要高温条件但是该反应为放热反应，C错误；放热反应焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，二者都是放热反应，焓变都是负值，且放出热量：前者大于后者，则H1H4BH3143 kJmol1CS(g)O2(g)=SO2(g)HH2DH2S燃烧热为1 045 kJmo
5、l1解析：根据盖斯定律：得到2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H3(154 kJmol1)(297 kJmol1)451kJmol1，3得到2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H4(154 kJmol1)3(297 kJmol1)1 045 kJmol1，即H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(l)H(1 045 kJmol1)522.5 kJmol1。H3451 kJmol1，H41 045 kJmol1，所以H3H4，故A正确；H3451 kJmol1，故B错误；S(g)O2(g)=SO2(g)H，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，二者相减有S
6、(g)=S(s)的焓变为(HH2)，但S(g)=S(s)的焓变为负值，所以HH2，故C错误；H2S燃烧热的热化学方程式为H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(l)H522.5 kJmol1，所以H2S燃烧热为522.5 kJmol1，故D错误。81 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是 (D)H2SO4(l)nH2O(l)=H2SO4nH2O(l)H3H2SO4nH2O(l)=H2SO4(aq)nH2O(l)H4H2SO4(aq)=2H(
7、aq)SO(aq)H5A浓硫酸溶于水只有化学变化BH1H20CH50，硫酸分子与水作用形成硫酸水化物分子释放热量，H20，故B错误；为电离过程，吸收热量H50，故C错误；为硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为H2，故H2H3H4H5，故D正确。925 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1下列说法正确的是 (D)A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应D25
8、 、101 kPa下：Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1解析：阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴阳离子个数比均为12，A错误；生成等物质的量的产物，参加反应的Na相同，转移电子数相等，B错误；由盖斯定律可知，得到Na2O(s)O2(g)=Na2O2(s)H0，为放热反应，C错误；由盖斯定律可知，2得到Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1，D正确。10已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，则下列推断一定正确的是 (B)A断裂1 mol AA键，放出a kJ能量BA2(g)B2(g)=2
9、AB(g)H(ab)kJmol1C该反应只有在加热条件下才能进行D加入催化剂，该反应的H变大解析：断裂化学键吸收能量，则断裂1 mol AA键和1 mol BB键，吸收a kJ能量，故A错误；由图可知为吸热反应，且焓变等于正逆反应的活化能之差，则A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab)kJmol1，故B正确；反应中能量变化与反应条件无关，吸热反应可能在常温下发生，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，故C错误；催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该反应的H不变，故D错误。二、不定向选择题(本题包含5个小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意)11我国科学家研制出的新型高效光催
10、化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是(D)A与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低B过程、都要吸收能量C过程既有极性键形成，又有非极性键形成D利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景解析：反应热只与反应的始态和终态有关，电解和光解的反应物产物分别相同，故消耗的能量相同，A项错；为形成化学键过程，放出能量，B项错；中有HH、OO间非极性键形成，没有极性键形成，C项错；利用膜分离技术分离氢气和氧气不需要电力资源，所以具有良好的应用前景，D项正确。12已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的反应能量变化示意图如图。下列说法不正确的是(D)A键的断裂过程是吸热过
11、程，键的形成过程是放热过程B“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量C反应的H(ab)2ckJmol1D点燃条件和光照条件下，反应的H不同解析：破坏化学键需吸收能量，形成化学键释放能量，A项正确；断裂化学键吸收能量，则“假想的中间物质”的总能量高于H2和Cl2的总能量，B项正确；焓变等于断裂化学键吸收的总能量减去形成化学键释放的总能量，C项正确；反应条件不同，但反应物和生成物的始态和终态相同，反应的焓变相同，D项不正确。13已知25 、101 kPa时：等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为a kJ和b kJ，且ab。下列说法正确的是 (C)
12、AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应解析：产物相同时，放出热量越多，反应物质本身能量越高，25 ，101 kPa时，等质量的Al与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体，放出热量分别为a kJmol1和b kJmol1，且ab，说明等质量的O2比O3能量低，所以由O2转化为O3是吸热反应，物质具有的能量越低越稳定，O2比O3稳定，故选C。14由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是(B)A反应物能量之和
13、大于生成物能量之和B反应生成1 mol N2时转移4 mol eCN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和解析：由图知，反应物总能量大于生成物总能量，A项正确；据反应N2ONO=N2NO2可知，此反应当生成1 mol N2时转移2 mol电子，B项错误；由图知热化学方程式为：N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1，C项正确；H断键吸收的能量成键放出的能量，由于此反应放热，H0，断键吸收的能量小于成键放出的能量，D项正确。15在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如表：共价键(1 mol)C
14、H键CC键C=C键HH键吸收的能量/kJ413.4347.7615436则下列有关CH2=CH2H2CH3CH3反应的说法正确的是(A)A生成1 mol乙烷时反应放出能量123.5 kJB生成物的总能量为2 828.1 kJC该反应为加成反应，可以实现完全转化D该反应为放热反应，无需加热即可实现解析：由上述信息，不能判断生成物总能量，B项错误；此反应为加成反应，不一定完全转化，C项错误；放热反应可能需要加热，反应条件与反应中能量变化无关，D项错误；此反应的H6154413.4436347.76413.4123.5 kJmol1，生成1 mol乙烷放出能量123.5 kJ，故选A。三、非选择题(
15、本题包括5小题，共60分)16(10分)按要求填空。(1)已知1 g己烷完全燃烧生成液态水放出48.4 kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程式_C6H14(l)O2(g)=6CO2(g)7H2O(l)H4 162.4 kJmol1_。(2)已知在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是_NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1_。(3)化学键的键能是原子间形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：HS：a
16、 kJmol1、SS：b kJmol1、S=O：c kJmol1、HO：d kJmol1。试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)HQ kJmol1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q_3b4d4a2c_(用a、b、c、d表示)。若已知H2O(l)=H2O(g)He kJmol1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(l)的热化学方程式：_2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)H(4a2c3b4d2e)kJmol1_(H用a、b、c、d、e表示)解析：(1)1 g己烷完全燃烧放出48.4 kJ的热量，则
17、1 mol己烷完全燃烧放出的热量为48.4 kJ864 162.4 kJ，则表示己烷燃烧热的热化学方程式为C6H14(l)O2(g)=6CO2(g)7H2O(l)H4 162.4 kJmol1。(2)由图可知，第一步热化学方程式为NH(aq)1.5O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H273 kJmol1，第二步热化学方程式为NO(aq)0.5O2(g)=NO(aq)H73kJmol1，由盖斯定律可知得1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式为NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1。(3)焓变等于断裂化学键吸收的能
18、量减去成键释放的能量，S实为S8，实际分子是一个8元环状分子，则2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)HQ kJmol14a2c8b4d(3b4d4a2c)kJmol1，即Q3b4d4a2c。由2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)H(4a2c3b4d)kJmol1，H2O(l)=H2O(g)He kJmol1，结合盖斯定律可知，2得到2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)H(4a2c3b4d2e)kJmol1。17(12分)(1)已知C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5
19、kJmol1石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_大于_金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)石墨中CC键键能_大于_金刚石中CC键键能。(2)4 g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1_。(3)0.5 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学反应方程式为_B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H1 299 kJmol1_。(4)已知下列反应的反应热：CH4(
20、g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H2247.4 kJmol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H1659.8 kJmol1_。解析：(1)根据已知的两个热化学方程式，利用盖斯定律，用第一个方程式减去第二个方程式可得：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H1.5 kJmol1，此反应是放热反应，所以金刚石的能量高，石墨的能量低，能量越低物质越稳定，所以石墨更稳定。因H反应物键能生成物键能，根据C(金刚石，s)=C(石墨，
21、s)H1.5 kJmol1可知，石墨的键能大。(2)4 g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，因16 g甲烷的物质的量是1 mol，所以1 mol甲烷完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量是4222.5 kJ890 kJ，所以表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。(3)因0.5 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，所以1 mol乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，放出的热量是2649.5 kJ1 299 kJ，其热化学方程式为B2
22、H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H1 299 kJmol1。(4)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H2247.4 kJmol1根据盖斯定律：2得到CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H659.8 kJmol1。18(12分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_玻璃搅拌器_、_量筒_。(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还需加入的试剂是_B_(填序
23、号)。A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液C1.0 g NaOH固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热/kJmol1A1.0 molL1HCl溶液50 mL、1.1 molL1NaOH溶液50 mL13.0H1B1.0 molL1HCl溶液50 mL、1.1 molL1NH3H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1H2。他的根据是_A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同_；乙在
24、实验之前预计H1H2，他的根据是_NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱，弱碱电离吸热_。实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 、终止温度为19.8 ；B的起始温度为13.0 、终止温度为19.3 。设充分反应后溶液的比热容c4.184 Jg11，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则H1_56.9 kJmol1_；H2_52.7 kJmol1_。(已知溶液密度均为1 gcm3)解析：(1)中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、玻璃搅拌器。(2)所用NaOH溶液的浓度要略大于盐酸的浓度。(3)根据H计算，其中n(H2O)0.050 mol。19(12分)随着世界工业经济的发展、
25、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_CH2OCOH2_。(2)把煤作为燃料有下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4_(填“”“”或“”“”或“0。图中途径()、途径()反应物的总能量、生成物的总能量分别相等，只是反应途径不同，途径()活化能小，速率快，所以图中途径()的条件是使用催化剂，反应热的大小不变，途径()的反应热途径()的反应热。1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热726.4 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJmol1。(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJmol1。
