1、资阳市高中2018级高三第一次诊断性考试理科综合能力测试 化学部分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H1 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.茶文化在我国具有悠久的历史，下列叙述正确的是A.制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料
2、是纯碱、石灰石、石英砂B.茶汤常呈黄色，说明茶叶中蕴含丰富的铁元素C.食用适量茶叶不但可以刺激肠胃蠕动，还能获取人体必需的葡萄糖D.茶疏中对泡青茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶”，其中涉及到的化学实验基本操作有溶解、萃取、过滤8.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一。其中涉及到的一个反应为：下列说法中正确的是A.该反应的原子利用率为100%B.化合物M的一氯代物有4种C.化合物N中的17个碳原子一定共平面D.化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L苯中含有碳
3、碳双键的数目为0.3NAB.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氧原子的数目为NAC.24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NAD.已知H2(g)I2(g)2HI(g) H11 kJmol1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11 kJ10.下列实验操作的现象和结论均正确的是11.“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)A.在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至HCO3完全反应B.将Cl2通入FeBr2溶液至Fe2完全氧化C.将NH3通入CuSO
4、4溶液至Cu2完全沉淀D.在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大12.一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是 A.该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键B.该物质中W的化合价为7，可用于消毒杀菌C.Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧D.原子半径的大小顺序是ZWYX13.净化含尿素和酸性Cr2O72废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是A.放电时，M室电极的电势低于N室电极B.放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2H2O
5、6eCO2N26HC.当废水中Cr2O72的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低D.1 mol Cr2O72被净化时，有8 mol H从M室迁移到N室三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：(1)碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于 。(选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液)I4O9是碘元素最稳定的
6、氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为3、5价，则I4O9中3价和5价的碘原子数目之比为 ，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式 。(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。下列关于乙醇的说法正确的是 a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说明酒精具有挥发性和还原性d.平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒酒驾的检测原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体，写出该反应的离子方程式 。(3)“84”消毒液的有效
7、成分是NaClO，某同学用广泛PH试纸测量该种市售消毒液的PH，观察到的现象是 ，造成该现象的原因是 。(4)广谱消毒剂ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，写出该电极反应方程式 。27.(15分)NH3是重要的化工原料，某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持装置略)制备NH3并作相关物质的性质探究。 (1)仪器A的名称是 ，盛装的试剂为 。检验装置I气密性的方法是 。(2)实验一：探究NH3的水溶性小组同学利用装置I、II和三颈烧瓶收集到一瓶纯净的NH3，组成如右图所示装置。先将胶头滴管中的水挤入烧瓶，再同时打开两止水夹，可以观察到的现象是 。实验结束后，烧瓶中形成的氨水浓度为 molL1(
8、假设实验在标准状况下进行且溶液中的溶质不扩散)。(3)实验二：探究NH3的催化氧化及氧化产物的性质装置II中试剂用足量的 (填化学式)替代，装置IV中应盛装的试剂是 。先打开仪器A的活塞及K、K1、K2，再点燃装置III中的酒精灯。当硬质玻离管中出现明显红棕色时停止加热并关闭仪器A的活塞及止水夹K1、K2，待装置冷却至室温后在硬质玻璃管的表面裹上吸有冰水的毛巾，发现其中气体的颜色变浅，甲同学提出引起该变化的原因可能有两种。可能一：NH3与红棕色气体发生反应生成了无色气体。试写出该反应的化学方程式 ；可能二： 。再次将装置III恢复至室温，如果发现气体颜色变深但仍比最初冷却至室温时浅，说明以上两
9、种原因同时存在。乙同学认为上述装置有一处缺陷，改进措施为 。28.(14分)CuCl是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触媒(生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳)来生产CuCl，并设计出如下图所示流程图。已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。(1)已知锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应。写出碱浸时锌与NaOH反应的离子方程式 。(2)实验室模拟焙烧的过程，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是 。(从下列仪器中选出所需的仪器，填字母)A.蒸发皿 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 G.坩埚钳(
10、3)焙砂的主要成分是 ，写出提高焙砂浸取率和速率的两种方法 ， 。(4)写出由NaCuCl2生成CuCl的离子方程式 ，NaCl的作用是 ，用乙醇洗涤CuCl晶体的优点是 。(5)准确称取氯化亚铜产品10.00 g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加入适量稀硫酸和水配成1000 mL溶液，取50 mL用0.0500 molL1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液16.67 mL，反应中Cr2O72被还原为Cr3，产品中CuCl的质量分数为 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选
11、题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.(15分)叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。 (1)基态镁原子中电子占据的轨道数为 ，能量最高的电子占据的轨道呈 形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素 相似。(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是 。(3)叶绿素分子中，Mg2与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是 ，N原子的杂化类型是 。(4)Mg2与Zn2具有各电子层全满的相似结构，但Zn2形成的配合物比Mg2形成的配合物稳定。请说明原因 。(5)
12、MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52 nm，则S2半径为 (保留两位有效数字)，晶体密度是 gcm3。(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)36.(15分)季戊四醇双缩环已酮是重要的化工原料，其合成路线如下：(1)有机物W的化学名称是 ，Y中官能团的名称 。(2)物质Z的结构简式是 ，由乙炔生成乙醛的反应类型是 。(3)写出下列反应的化学方程式。W与O2反应生成环己酮 。环己酮生成季戊四醇双缩环已酮 。(4)Z有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。官能团的种类和个数与Z相同；每个碳原子只连接1
13、个羟基这些同分异构体中含有手性碳原子最多有 个。(5)根据苯酚与醇类的性质差异，判断苯环 (选填“增强”或“减弱”)了羟基氧原子的电子云密度。资阳市高中2018级第一次诊断性考试理科综合能力测试化学答案及评分参考意见78910111213DBCCABD26（14分）（1）溶液（1分）；1:3（2分），I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3（2分）（2） C（1分）； 2Cr2O72+CH3CH2OH+4H+= 2Cr2O3+2CO2+5H2O（2分）（3）PH试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色（2分）；NaClO溶液水解成碱性，生成的HClO具有漂白性（2分）（4）Cl2e+2H2O=ClO2
14、+4H+（2分）27（15分）（1）分液漏斗（1分）；浓氨水（1分）；关闭止水夹K，利用分液漏斗向烧瓶中加水，如果一段时间后水不能再继续滴下，说明气密性良好（2分）； （2）左右管口均喷出水柱，左边水柱呈红色，右边水柱呈蓝色，最后烧瓶几乎充满（紫色）溶液（2分） 1/22.4 mol/L（2分）（3）Na2O2（2分）；NaOH溶液（1分）；8NH3+6NO2=7N2+12H2O或4NH3+10NO2=14NO+6H2O（2分）；NO2缔合生成了N2O4或因降温时平衡2NO2 N2O4正向移动（1分）、间添加一安全瓶（1分），28（14分）（1）Zn+2OH=ZnO22+H2或Zn+2OH+2
15、H2O=Zn(OH)42+H2（2分）（2）BDEG（2分）（3）CuO（1分）；搅拌，适当提高酸的浓度（各1分，其它合理答案也给分）（4）2CuCl2+3SO32+2Cu2+H2O=4CuCl+SO42+2H+HSO3（2分）；增大Cl浓度，降低CuCl的溶解量（1分）；减少CuCl的溶解损耗和蒸发时带走水分，易于干燥（2分）（5）99.5%（2分）35（15分）（1）6，球，Li（各1分）（2）NOC（2分）（3）离子键、配位键（各1分）；sp2、sp3（各1分）（4）过渡金属离子比主族金属离子对配体具有更强的结合力（2分）（5）0.18 nm，456/(0.52107)3NA（各2分）36（15分）（1）环己醇（1分）；羟基、醛基（各1分）（2）（HOCH2)3CCHO（2分），加成反应（1分）（3）2+O22+2H2O（2分）C(CH2OH)4+2+2H2O（2分）（4）11（2分），3（1分）（5）减弱（2分）