1、明确学习目标 1.能根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性。2.认识手性异构和手性分子。3.学会常见无机含氧酸酸性强弱的判断方法。23 学生自主学习一、溶解性1“相似相溶”规律非 极 性溶 质 一般 能溶 于_溶 剂，极 性 溶质 一般 能 溶于_溶剂。01 非极性02 极性2影响物质溶解度的因素(1)如果溶质与溶剂之间能形成_，溶解度会增大。(2)分子结构的_会增大溶解度，如 CH3OH中的OH与 H2O中的OH 相似，甲醇能与 H2O_，而 CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基_，因而戊醇在水中的溶解度_。03 氢键04 相似性05 互溶06 较大07 明显减小二、手性手性异
2、构体与手性分子具有_的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为_。有手性异构体的分子叫做_。01 完全相同02 手性异构体03 手性分子三、无机含氧酸分子的酸性1无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有OH，而OH 上的 H 在水分子的作用下能够电离出 H而显示一定的酸性。2无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成_，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越_，导致 ROH 中 O 的电子向_偏移的程度越大，在水分子的作用下越_电离出 H，酸性越_。如酸性：HClO_HClO2_HClO3_HClO4，H
3、NO2_HNO3，H2SO3_H2SO4等。01(HO)mROn02 高03 R04 易05 强06 07 08 09 10 1互为手性异构的两个分子是同一种分子吗？提示：不是。虽然互为手性异构的两个分子有极大的相似性，但两个分子不能重合，即结构不完全相同，不属于同种分子。提示 2同一种元素的不同含氧酸，其酸性强弱有何规律？提示：含氧酸的通式(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，m 相同时，n越大酸性越强。提示 23 课堂互动探究一、“相似相溶”规律蔗糖和氨易溶于水，难溶于 CCl4，因为蔗糖、氨、水都是极性分子而CCl4 是非极性分子。离子化合物可看作是强极性溶质，很多易溶于水。即时练1
4、下列最适合溶解硫粉(S8)的溶剂是()A水BCH3OHCCS2DCH3COOH答案 C答案 2下列叙述不正确的是()A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于苯，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D甲烷易溶于汽油，难溶于水解析 HX(X 为卤素)、H2O 为极性分子，I2、CH4为非极性分子，CCl4、苯以及食用油和汽油为非极性溶剂。根据“相似相溶”规律，可知 A、B、D 项正确；NaCl 为离子化合物，易溶于水，难溶于有机溶剂，故 C 项不正确。解析 答案 C答案 二、分子是否表现为手性的判断有机物具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。如果 1 个碳原子所连接的 4 个原子或基团各不
5、相同，那么该碳原子为手性碳原子，用*C 来表示。如：即时练3下列物质中不存在手性异构体的是()答案 D答案 4氯丁氨酸的结构简式为，一个该有机物分子中含有_个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影表示为 答案 2 答案 解析 氯丁氨酸中的手性碳原子共 2 个，表示为；参照题目给出的例子知，对映异构体的关系就像照镜子一样，另一种对映异构体就是该对映异构体在镜子中的“镜像”。解析 三、无机含氧酸酸性强弱判断的注意事项(1)无机含氧酸的酸性与其溶解度无关，并非溶解度越大，酸性越强。如 HClO、H3PO4 均易溶于水，但它们均不是强酸。(2)无机含氧酸分子中有几个氢原子，该酸不一定就是几元酸。例
6、如H3PO3 的结构简式为，为二元酸。(3)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性可根据元素的非金属性强弱比较。即时练5下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()AHClO4HBrO4HIO4BHClO4H2SO4H3PO4CHClO4HClO3HClODH2SO3H2SO4H2S2O3答案 D答案 解析 同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A 正确；同一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B 正确；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，所以 C 正确；H2SO4的酸性大于 H2SO3，D 不正确，虽然我们不熟悉 H2S2O3
7、，但不影响判断。解析 620 世纪 60 年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中 mn 为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数 mn 的关系见下表。mn0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4 试回答下列问题：(1)按此规则判断 H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到强的顺序为_。(2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知 H3PO3为中 强 酸，H3AsO3 为 弱 酸，试 推 断 H3PO3 和 H3AsO3 的 分 子 结 构_。(3)按此规则判断碳酸应属于_酸，
8、与通常认为的碳酸的强度是否一致？_。答案(1)H3AsO4H2CrO4HMnO4(3)中强 不一致答案 解析(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得：H3AsO4 H2CrO4 HMnO4mn 1 2 3酸性：H3AsO4H2CrO4HMnO4。(2)因为酸性 H3PO3H3AsO3，则 H3PO3 中非羟基氧的数目应大于H3AsO3，且 H3AsO3 为弱酸，所以可以推知 H3AsO3 没有非羟基氧原子，其分子结构分别为(3)H2CO3 中非羟基氧数目为 1，应为中强酸，与通常认为碳酸是弱酸不一致。解析 本课归纳总结 23 学习效果检测1根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解
9、度较大的是()A乙烯B二氧化碳C二氧化硫 D氢气答案 C答案 2下列有机物分子中属于手性分子的是()乳酸CH3CH(NH2)COOH ABCD答案 C答案 解析 3下列叙述中正确的是()A能电离出 H的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强DH3PO4 和 H2CO3 分子中非羟基氧的个数均为 1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而 H2CO3是弱酸答案 D答案 解析 能电离出 H的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠电离时能生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，但是硫酸氢钠属
10、于盐，A 错误；酸是由电离出来的氢决定其是几元酸的，如 H3BO3含有三个羟基，但却是一元酸，B 错误；氯元素的含氧酸，氧化性顺序是 HClOHClO2HClO3HClO4(依次减弱)，但是 HClO 的酸性最弱，C 错误；因为溶于水的二氧化碳只有很少一部分会和水化合生成碳酸，所以碳酸是弱酸，而磷酸是中强酸，D 正确。解析 4判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系：已知：亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3 是中强酸，H3AsO3 既有弱酸性又有弱碱性。(1
11、)H3PO3 和 H3AsO3 与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是_，_。(2)在 H3PO3 与 H3AsO3 中分别加入盐酸，分析反应情况_，写出化学方程式_。答案(1)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(2)H3PO3 为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3 为两性物质，可与盐酸反应 H3AsO33HCl=AsCl33H2O答案 解析(1)已知 H3PO3 为中强酸，H3AsO3 有弱酸性，由题给信息可知H3PO3中含 1 个非羟基氧原子，H3AsO3 中不含非羟基氧原子。与过量 NaOH溶液反应方程式的书写，需知 H3PO3和 H3AsO3 分别为几元酸，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故 H3PO3 为二元酸，H3AsO3 为三元酸。(2)H3PO3 为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3 为两性物质，可与盐酸反应。解析 23 课时作业点击进入PPT课件