1、广西玉林市直六所普通高中2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 237.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.H2O2的电子式：B.NaHCO3在水中的电离：NaHCO3NaHCO32C.12C和14C的原子结构示意图均可表示为D.质子数为8，中子数为10的氧原子：108O8.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.离子半径：A2CB2 B.C元素的最高正价一定为7价C.对应气态氢化物的稳定性H2AHC D.还原性：A2C9.工业制硫酸中的一步重要反
2、应是二氧化硫在400600下的催化氧化：2SO2O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是A.使用催化剂是为了加快反应速率B.在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中C.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡D.SO2是酸性氧化物10.在2 L的密闭容器中，某气体反应物的物质的量浓度为为3 mol/L，经过20s后，它的物质的量浓度变成了1 mol/L，在这20s内它的反应速率为A.0.1 molL1s1 B.0.05 molL1min1C.0.05 molL1s1 D.0.8 molL1s111.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：又知化学键
3、的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知PP键能为198 kJmol1、PO键能为360 kJmol1、OO键能为498 kJmol1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2P4O6中的能量变化为A.吸收1638 kJ能量 B.放出1638 kJ能量 C.吸收126 kJ能量 D.放出126 kJ能量12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D.该电池的总反应：2H2O22H2O13.石墨和金刚石都
4、是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的热量。下列说法中不正确的是A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应B.金刚石不如石墨稳定C.等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D.等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多三、非选择题：共174分27.(16分，每空2分)原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为 。放电一段时间后，负极附近溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。(2)下图是某兴趣小组设计的原电池
5、示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：实验报告中记录合理的是 (填序号)。若有2 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为 g。(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。t1s前，原电池的铜片是 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 ，溶液中的H向 (填“正”或“负”)极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是 。28.(14分，每空2分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进
6、行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为 。(2)反应前A的物质的量浓度是 。(3)10s末，生成物D的浓度为 。(4)A与B的平衡转化率之比为 。(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度 ；增大A的浓度 ；恒容下充入氖气 。29.(12分，除标注外每空2分)经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析
7、：如图甲可通过观察 ，(3分)定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： 。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。(3分)30.(16分，除标注外每空2分)现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 m
8、ol电子转移。C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。D与B同主族。请回答下列问题：(1)写出各元素的元素符号A (1分)B (1分)C (1分)D (1分)(2)B元素在周期表中的位置为 。(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ， 。(4)中淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质的化学反应方程式为 。(5)C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程 。(6)元素D与元素E相比，能证明这两种元素非金属性谁更强的事实是 (填字母)。a.常温下D的单质和E的单质状态不同b.E的氢化物比D的氢化物稳定c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸