1、第13讲物质结构元素周期律教材习题回扣1(必修2 P283)Se是人体必需微量元素，下列关于Se和 Se的说法正确的是()。A.Se和 Se互为同位素B.Se和 Se都含有34个中子C.Se和 Se分别含有44和46个质子D.Se和 Se含有不同的电子数2(必修2 P193)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强3(必修2 P298)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()。A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱
2、性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl能力提升训练一、单项选择题1(2011年海南高考)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()。A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数2现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()。Abmn Bbmn Cbmn Dbmn3(2010年全国高考)短周期元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3
3、、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()。AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性4下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()。族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5下列粒子半径大小的比较正确的是()。ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgA
4、lS DCsRbKNa6(2013年江苏南京模拟)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是()。AA、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键BA、C形成的化合物中只有AC键C工业上生产单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同二、双项选择题7(2010年上海高考改编)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm160143
5、7066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()。AX、Y元素的金属性强弱：XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制
6、备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键三、非选择题9(2013年湖北黄冈模拟)有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出A元素的名称：_，C2粒子的符号：_。(
7、2)画出E离子的结构示意图：_，写出E的氢化物的分子式：_。(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：_。(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：_。10(2011年四川高考)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 molL1的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合
8、物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_ _。(2)写出乙的单质的电子式：_ _。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。图K3131(5)按图K3131所示电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_ _。11图K3132中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种
9、常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI，2FD，F中E元素的质量分数为60%。图K3132回答问题：(1)中反应的化学方程式为：_。(2)化合物I的电子式为_，它的空间构型是_ _。(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_。(5)E在I中燃烧可观察到的现象是_ _。第13讲物质结构元素周期律【教材习题回扣】1A2.C3.A【能力提升训练】1C解析：C项中核外电子数应等于质子数。2B3D解析：W、X、Y、Z这四种元素分别为C、O、
10、Na、S。D项，CS2不溶于水，Na2S的水溶液呈碱性，错误。4D解析：根据题意可判断出a为Na元素、b为Mg元素、c为C元素、d为O元素、e为S元素、f为Cl元素。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位构性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性强弱，d、e是同族元素，非金属性从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A错；同一周期元素，半径从左到右逐渐减小，abe，B错；最高价价氧化物对应的水化物酸性取决于元素的非金属性强弱，非金属性越强，酸性越强，元素的非金属性：cef，因此酸性依次增强，D对。5B6C解析： A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成
11、的化合物可能是铵盐(离子化合物)，A错；H、O形成的化合物有两种：H2O和H2O2，H2O2中有HO键和OO键两种共价键，B错；工业上电解熔融MgCl2得到镁，MgCl2可从海水中获得；MgO中含离子键，SiO2中含共价键，D错。7AD解析：根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A对；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于稀氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。8BC
12、解析：A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素。A项，由C、H元素组成的化合物即烃，在常温下可以是气体、液体或固体，A错；B项，Na、Al对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，两者间能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE是HCl，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子化合物，只存在离子键，D错。9(1)氟H(2)H2O、H2O2(3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2(4)共价键解析：由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，且B的原子核内质子数比它前一周期同主
13、族元素原子的质子数多8个，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个，可知其为氧元素。10(1)(2)NN(3)23(4)HAlOH2O=Al(OH)3(5)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2酚酞溶液变红解析：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H元素，乙是N元素。甲、丙处于同一主族，并且丙的
14、原子序数大于N，则丙是Na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊是Cl元素，其单质与X反应生成N2、NH4Cl和HCl；再由0.1molL1的Y溶液pH1，可知Y是NH4Cl，Z是HCl。丁的单质既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，则丁是Al。M是NaCl。(3)NH3与Cl2反应的化学方程式为：4NH33Cl2=N22NH4Cl4HCl，在反应中NH3作还原剂，Cl2作氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为23。11(1)2AlFe2O3Al2O32Fe(2) C 直线型(3)Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2，n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol，铜粉的质量0.010 mol64 gmol10.64 g(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(注：不要求写OHCO2=HCO)(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体