1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图科先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Fe56
2、Cu64 Ag108第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是A石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料CNO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气【答案】B【解析】试题分析：A、海水制盐是通过蒸发制取的，属于物理变化、石油分馏是利用物质的沸点不同分离的，属于物理变化，煤的气化、煤的干馏属于化学变化，故A错误
3、； B、水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故B正确；C、CO2不是空气质量日报必须报道的大气污染物，故C错误；D、天然气本身是没有颜色没有气味的,家用管道天然气添加难闻的物质,是为了便于及时发现燃气泄露,以免造成重大伤害，故D错误；故选B。考点：考查了化学与生活、化学与环境的相关知识。8下列实验操作或结论正确的是A鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B某同学需用480 mL 2.0 moIL-1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D硝酸钾和稀硫酸的混合溶
4、液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，可用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙烷与乙烯，除去乙烷中的少量乙烯杂质应该选用溴水，使用高锰酸钾酸性溶液会引入二氧化碳新的杂质，故A错误；B、某同学需用480 mL 2.0 moIL-1氢氧化钠溶液进行实验，应该配制500mL 2.0 moIL-1氢氧化钠溶液，称取氢氧化钠固体质量为0.5L2.0 moIL-140g/mol=40g，故B错误；C、向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液溶液变成红色，故C错误；D、硝酸钾和稀硫酸的混合溶液具有强氧化性，加入铜粉后，铜逐渐溶解，生成硝酸铜，一氧化氮气体，溶液会慢慢变蓝，
5、故D正确；故选D。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NAB1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子C常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NAD浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA【答案】D【解析】试题分析：A、标准状况下，22.4 L 14CO2的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，44 g 14CO2的物质的量为1mol，所含分子
6、数不是NA，故A错误；B、乙酸与乙醇的酯化反应属于可逆反应，1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热不可能完全反应，生成的乙酸乙酯分子数少于NA，故B错误；C、为注明溶液的体积，无法计算OH-离子的数目，故C错误；D、Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的聚合体，浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA，故D正确；故选D。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。10常温下有Na2CO3、NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是A常温下溶液显碱性，其主要原因为：CO32-H2O=HCO3-OH-B可用澄清石灰水来
7、鉴别和两种无色溶液C泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和混合快速产生CO2的反应原理为：Al3+3HCO3-=Al(OH)33CO2D无论和以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c(Na+)c(H+)=c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)【答案】C【解析】试题分析：A、常温下Na2CO3溶液显碱性，是因为：CO32-H2OHCO3-OH-，故A错误；B、加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故B错误；C、泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和NaHCO3混合发生双水解反应，快速放出CO2，方程式为Al3+3HCO3-=Al(OH)33CO2，故C正确；D
8、、溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，两种溶液，及其混合溶液中都存在的离子是：c（Na+）、c（H+）、c（OH-）、c（HCO3-）、c（CO32-），故依据电荷守恒得出：c（Na+）+c（H+）c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误；故选C。考点：考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质的相关知识。11A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是A元素C位于
9、周期表中第三周期A族B熔融电解化合物CE3可制取单质CCD的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键【答案】B【解析】试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E为Cl。A、C为Al，处于周期表中我第三周期A族，故A正确；B、AlCl3属于共价化合物，熔
10、融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故B错误；C、D的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，与碳共热时生成二氧化碳、二氧化硫与水，故C正确；D、化合物Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故D正确；故选B。考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。12某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是A第步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B第步的离子反应方程式：H2O22I-2H+=I22H2OC第步的CCl4可换成苯或酒精D该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂【答案】B【解析】试题分析：海带灼烧加入蒸馏水溶解过
11、滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质。A、第步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故A错误；B、第步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故B正确；C、第步为萃取分液分离碘单质，可以用苯换成CCl4 ，酒精易溶于水不能再溶液中分层，不能做萃取剂，故C错误；D、加碘食盐的碘添加剂是KIO3，不是碘单质，故D错误；故选B。考点：考查了海带成分中碘的检验的相关知识。13用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通
12、过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是AAg+X3+Cu2+H+X2+ BAg+ Cu2+X3+H+ X2+CCu2+X3+Ag+X2+H+DCu2+Ag+X3+H+X2+【答案】A【解析】试题分析：开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，则氧化能力为Ag+X3+Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+X2+，故氧化能力为Ag+X3+Cu2+H+X2+，故选A。
13、考点：考查了氧化性、还原性强弱的比较的相关知识。26（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)
14、H3取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热H3_0（填“”、“”或“”），该反应的平衡常数表达式为_。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。试回答：010 min内，氢气的平均反应速率为_mol/（Lmin）。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH
15、(g)的体积分数_（填“变大”、“减少”或“不变”）。（3）脱硫。有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为_（用A或B表示），A极的电极反应式为_。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH7，其原因用离子方程式表示为_；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH 7（填写“”“”或“”）。【答案】（14分）（1）CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g)H
16、867 kJ/mol；（2） ； K； 0.225；变大；（3）A；SO22e-2H2OSO42-4H+ ；NH4+H2ONH3.H2OH+ ；考点：考查了化学反应速率和化学平衡的计算；盖斯定律的应用；化学平衡图像；盐类水解的相关知识。27（13分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_、_。（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_、_。（写出两个）（3）“碱溶”的目的是_。物质X的化学式为_。（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用K
17、ClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_。（5）若根据过滤出的Fe(OH)3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是_。【答案】（13分）（1）Al2O36H+2Al3+3H2O；Fe2O36H+2Fe3+3H2O；（2）增大盐酸的浓度、升高反应温度、煤矸石研磨成粉末、搅拌等；（3）将Al(OH)3转化为AlO2-，以便和Fe(OH)3分离；CO2；（4）2Fe(OH)33ClO-4OH-2FeO42-3Cl-5H2O；（5）取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有
18、沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗干净，否则 沉淀未洗干净。【解析】试题分析：含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物用盐酸酸浸发生的反应为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；则过滤的溶液为氯化铁和氯化铝的溶液，加碳酸钙消耗溶液中的氢离子使三价铁离子、三价铝离子都水解生成氢氧化铁、氢氧化铝的沉淀，所以再加入氢氧化钠，只要氢氧化铝溶解反应为：Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，所得溶液为偏铝酸钠溶液再通入二氧化碳进一步反应又生成氢氧化铝；（1）氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，反应方程式分别是：A
19、l2O3+6H+2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（2）酸的浓度、温度、反应物接触面积、是否充分搅拌、反应时间等都影响反应速率，故答案为：增大盐酸的浓度、升高反应温度、煤矸石研磨成粉末、搅拌等；（3）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：将Al（OH）3 转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离；CO2；（4）用F
20、eCl3与KClO在强碱性条件下反应生成K2FeO4，氯化钾和水，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）沉淀上附着的杂质为氯离子，用稀硝酸和硝酸银来检验洗液中是否含有氯离子即可，其操作为：取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗干净，否则沉淀未洗干净；故答案为：取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已
21、洗干净，否则沉淀未洗干净。考点：考查了溶解平衡原理、物质间的反应、除杂等相关知识。28（16分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2并探究其化学性质。I、如右图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。（2）装置中NaOH溶液的作用是 。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、 、过滤、 、烘干。你认为此装置是否合理，并说明原因 。、为了探究Cu(NO3)2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）（3）往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生
22、成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为 。、利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜。向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：实验序号1234温度35507095样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色（4）95时，制得的样品颜色发暗的可能原因是： 。（5）70时，实验得到3.82 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。【答案】
23、（16分）（1）Cu4H+2NO3-Cu2+2NO22H2O；（2）吸收氮氧化物，防止污染空气；冷却结晶；洗涤；不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患（或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2）；（3）2Cu(NO3)22CuO4NO2O2；（4）含有黑色的氧化铜； （5）58.1%；【解析】试题分析：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应离子方程式为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O；（2）反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，故答案
24、为：吸收氮氧化物，防止污染空气；从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，故答案为：冷却结晶；洗涤；该装置有一定的合理性和不合理性，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；如果慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2，可以防止应气体快速生成，导致装置内压强增大引起是安全隐患，故答案为：不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患（或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2）；（3）根据信息Cu（NO3）2受热分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，方程式为Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2，故答
25、案为：Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2；（4）氢氧化铜受热容易分解生成黑色的氧化铜，因此95时，制得的样品颜色往往发暗，故答案为：含有黑色的氧化铜；（5）根据CuCO3Cu(OH)22CuO+CO2+H2O，生成的二氧化碳和水蒸气的质量为3.82 g-3.20 g=0.62g，则CuCO3Cu(OH)2的质量为222=2.22g，样品中碱式碳酸铜的质量分数为100% =58.1%。故答案为：58.1%。考点：考查了制备实验方案的设计与评价、物质性质实验方案的设计的相关知识。36（15分）分析下面两个案例并回答有关问题。（1）某城镇生产、生活的分布情况如右图所示，河流中W、X、Y、Z处某
26、次水样抽测结果如表所示。项目地点WXYZ水温/15182625pH6855溶解氧量/（mgL-1）11973 导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ； Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定右图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采
27、取的一些措施有（举出2种措施即可） 。【答案】（15分）（1） 造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）； 化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡；（2）发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂；Fe2O33CO 2Fe3CO2 ； CaCO3SiO2 CaSiO3CO2； a.用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料； b.用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料； c.将石灰石
28、煅烧成生石灰，吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染； d.建立污水处理系统【解析】试题分析：（1）造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低），故答案为：造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低；化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡，故答案为：化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养，导致鱼类缺
29、氧死亡；（2）煤炭燃烧可以发电，A为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，B为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，C为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，D为水泥厂，故答案为：发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂；高炉炼铁中得到生铁的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，产生炉渣的方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；从变废为宝和环境保护的角度分析，如用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料、建立污水处理系统、用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料，用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将
30、石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2，减少对空气的污染等，故答案为：发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料、建立污水处理系统。考点：考查了高炉炼铁的原理和环境的污染和治理的相关知识。37（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用
31、所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”） 。（3）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用
32、含a和NA的代数式表示） g/cm3。【答案】（15分）（1）NaSN；（2）高；（3）sp3（4）ds； Cu2+4NH3H2O2+4H2O；（5） 共价键；（6）Cu3N； ；两个Cu原子的核间距为a cm，则晶胞棱长为acm2=acm，则该化合物的晶胞密度为：g（acm）3=g/cm3，故答案为：Cu3N；。考点：考查了核外电子排布、电离能、杂化方式、配合物、晶体类型与性质、晶胞计算等相关知识。38（15分）有机物A有下图所示转化关系。在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为614，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1 mol B反应生成了2 mol C。
33、已知：RCH(OH)CH(OH)RRCHORCHO请回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）若、三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为_。（3）D+EF的反应类型为_。（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为_。（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为_。若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为_。（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式 。aX核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为112b1 mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1 mol
34、二元醛c1 mol X最多能与2 mol Na反应dX不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应【答案】（15分）(6)题3分，其余每空2分（1）CH3COCH(OH)CH3；（2）55.4% ； （3）酯化（取代）反应；（4）CH3CHO2+2OH-CH3COO-NH2Ag3NH3H2O（5）nCH2=CH-CH=CH2 ；CH3CHBrCHBrCH32NaOHH3CCCCH32NaBr2H2O（6）【解析】试题分析：由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H
35、8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1molB反应生成了2molC，结合已知条件可推知A的结构为：，这样可以进一步推出B、C、D、E、F的结构简式，它们依次是：、CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3，由于B与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应，所以可以推得G为：、H为CH3CCCH3或CH2=CH-CH=CH2。（1）由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C
36、4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1molB反应生成了2molC，结合已知条件可推知A的结构为：故答案为：；（2）由A合成H的总产率应为，、三步反应的产率之积，所以由A合成H的总产率=90.0%82.0%75.00%=55.4%，故答案为：55.4%（3）根据上述分析，D+EF，是CH3COOH+CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，故答案为：酯化反应；（4）由上面的分析可知，C为乙醛，它与银氨溶液反应的离子方程式为：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为
37、：CH3CHO+2+2OH- CH3COO- +NH4+ +2Ag+3NH3+H2O；（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H 为CH2=CH-CH=CH2，在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为nCH2=CH-CH=CH2 ，若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则H为H3CCCCH3，G转化为H的化学方程式为CH3CHBrCHBrCH32NaOHH3CCCCH32NaBr2H2O，故答案为：nCH2=CH-CH=CH2 ；CH3CHBrCHBrCH32NaOHH3CCCCH32NaBr2H2O；（6）A的分子式为C4H8O2。a、X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为112，表明分子结构中有3种化学环境的氢原子，且个数比为2:2:4；b、1 mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1 mol 二元醛，说明分子中存在一个环，且存在2个羟基连接在相邻的碳原子上；c、1 mol X最多能与2 mol Na反应，表示分子结构中存在2个羟基；dX不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应，表示分子结构中不存在羧基，和碳碳双键，综合上述信息，该同分异构体的结构为，故答案为：。考点：考查了有机官能团的性质、有机结构的推断、有机反应类型、同分异构体的书写等相关知识。