1、 1、硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的。2、固体五氯化磷是由阳离子和阴离子形成的离子化合物（但其蒸气却是分子化合物），则固体中两种离子的构型分别为 、 。3、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_ _。4、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。ANa（g）Cl（g）NaCl（s） HBNa（s）
2、1/2Cl2（g）NaCl（s） H1CNa（s）Na（g） H2DNa（g）eNa（g） H3E1/2Cl2（g）Cl（g） H4FCl（g）e Cl（g） H5（2）写出H1与H2、H3、H4、H5之间的关系式 。5、石英平面结构如图1所示。根据石英的平面结构图分析石英晶体的化学式？在石英晶体中，每个Si原子独有多少个SiO键，由此分析n mol 石英晶体中约含多少摩SiO键？石英的晶体结构空间结构为：在晶体硅的SiSi键之间插入O原子。请想象石英的空间结构思考构成一个最小的环需多少个原子？以Si原子为中心的SiO键之间的键角为多少度？原硅酸根离子SiO的结构如图2所示。二聚硅酸根离子Si
3、2O，只有硅氧键，它的结构如何表示？ 6、观察干冰的晶胞结构，计算每个晶胞中含有CO2分子的个数？在干冰晶体结构中，每个CO2分子周围与之最近且等距离CO2分子的个数？ 8、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示。回答：（1）键角 _ ；（2）晶体硼中的硼原子数_个；（3）BB键_条？9、C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数
4、+ 面数棱边数= 2。根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少个？10、已知Fe x O晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x的值小于1。测知Fe x O晶体密度为5.71gcm3，晶胞边长为4.281010m（铁原子量为55.9，氧原子量为16.0）。求：（1）FexO中x的值（精确至0.01）。（2）晶体中的Fe分别为Fe2+ 和Fe3+，在Fe2+ 和Fe3+ 的总数中，Fe2+所占分数为多少？（精确至0.001。）（3）写出此晶体的化学式。（4）描述Fe在此晶体中占据空隙的几何形状（即与O2 距离最近且等距离的铁离子围成
5、的空间形状）。（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少？11、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是13，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。（1）画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球）。（2）写出该新型超导材料的化学式。12、某同学在学习等径球最密堆积（立方
6、最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式Ax 。如右图所示为Ax 堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上。请根据Ax 的堆积形式回答：（1）计算在片层结构中（如右图所示）球数、空隙数和切点数之比 （2）在Ax 堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙。请在片层图中画出正八面体空隙（用表示）和正四面体空隙（用表示）的投影，并确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比 （3）指出Ax 堆积中小球的配位数 （4）计算Ax 堆积的原子空间利用率。（5）计算正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）。（6）已知金属Ni晶体结构为Ax 堆积形式
7、，Ni原子半径为124.6 pm，计算金属Ni的密度。（Ni的相对原子质量为58.70）（7）如果CuH 晶体中Cu的堆积形式为Ax 型，H 填充在空隙中，且配位数是4。则H 填充的是哪一类空隙，占有率是多少？（8）当该同学将这种Ax 堆积形式告诉老师时，老师说Ax 就是A1或A3的某一种。你认为是哪一种，为什么？13、石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如右图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。（1）该晶胞的碳原子个数 。（2）写出晶胞内各碳的原子坐标。 （3）已知石墨的层间距为334.8 pm，CC键长为142 pm，计算石墨晶体的密度为 。石墨可用作锂离子电池的负极材
8、料，充电时发生下述反应：Li1xC6x Lix e LiC6 其结果是，Li嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。（4）右图给出了一个Li沿C轴投影在A层上的位置，试在右图上标出与该离子临近的其他6个Li的投影位置。（5）在LiC6中，Li与相邻石墨六元环的作用力属何种键型？ （6）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li，写出它的化学式。 专题六 参考答案：1、氢键，范德华力 2、正四面体，正八面体 3、Ti14C134、（1）A或H （2）H1HH2H3H4H55、在石英晶体中每个Si原子通过SiO极性键与4个O原子作用，而每个O原子也通过S
9、iO极性键与2个Si原子作用，故在石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为12，可用“SiO2”来表示石英的组成。在石英晶体中，每个Si原子独有4个Si O键，n molSiO2中含有n molSi原子，故约含4n molSiO键。从石英晶体的空间结构分析：构成一个最小的环需12个原子。以Si原子为中心的SiO键之间的键角为10928。6、4，12 7、11；C2D；EF；XY3Z 8、（1）60度； （2）12； （3）309、（1）单键数：70；双键数：35（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：1/2（5x + 6y）= 1/2（370）（键数，即棱边数）7
10、0+（x + y）1/2（370）= 2（欧拉定理）解得：五边形数x = 12，六边形数y = 2510、（1）0.92 （2）0.826 （3）Fe2+0.76Fe3+0.16 （4）正八面体 （5）3.031010 m提示：（1）由NaCl晶胞结构可知，1mol NaCl晶胞中含有4 mol NaCl，故在Fe x O晶体中1mol Fe x O晶胞中含有4 mol Fe x O。设Fe x O的摩尔质量为M gmol1，晶胞的体积为V。则有：4M = VN0，代入数据解得M = 67.4 gmol1, 则x = 0.92。（2）设Fe2+ 为y个，Fe3+ 则为（0.92y）个，由正负化
11、合价代数和为零可得：2y + 3（0.92y）= 2，则y = 0.76（3）由于Fe2+ 为0.76，则Fe3+ 为（0.92-0.76）= 0.16，故化学式为Fe2+0.76Fe3+0.16（4）与O2 距离最近且等距离的铁离子有6个， 这6个铁离子所围成的几何形状如图所示：由图可知Fe在晶体中占据空隙的几何形状为正八面体。（5）晶体中FeFe最短距离r =晶胞边长 = .031010 m。11、（1）（4）74.05% 以4个相邻小球中心构成底面，空隙上小球的中心为上底面的中心构成正四棱柱，设小球半径为r，则正四棱柱边长为2 r，高为r，共包括1个小球（4个1/4，1个1/2），空间利
12、用率为 （5）正八面体空隙为0.414 r，正四面体空隙为0.225 r。（6）8.91g/cm3 根据第（4）题，正四棱柱质量为58.70 / NA g，体积为1.0941023cm3。（7）H 填充在正四面体空隙，占有率为50% 正四面体为4配位，正八面体为6配位，且正四面体空隙数为小球数的2倍。（8）Ax 就是A1，取一个中心小球周围的4个小球的中心为顶点构成正方形，然后上面再取两层，就是顶点面心的堆积形式。底面一层和第三层中心小球是面心，周围四小球是顶点，第二层四小球（四个空隙上）是侧面心。 也可以以相邻四小球为正方形边的中点（顶点为正八面体空隙），再取两层，构成与上面同样大小的正方体，小球位于体心和棱心，实际上与顶点面心差1/2单位。13、（1）4个（2）（0，0，0），（0，0，1/2），（1/3，2/3，0），（2/3，1/3，1/2）（3）2.27 gcm3（4） （5）离子键或静电作用（6）LiC2（7）4NiO4LiOHO24LiNiO22H2O（8）LiNiO2Li1xNiO2x Lix e （9）Al无变价，因此与之对应的Li不能脱嵌。