1、云南、四川、贵州、西藏四省名校2021届高三化学第一次大联考试题本试题卷共8页，19题(含选考题)。全卷满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题
2、卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56第I卷一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是A.三种消毒剂均利用了物质的强氧化性B.葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇C.常用次氯酸钠和浓盐酸混合制备HClOD.过氧乙酸分子中的过氧键不
3、稳定，贮藏时应置于阴凉处2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2NAB.28 g N2与CO的混合物中含有的电子总数为14NAC.1.0 L 1.0 molL1 AlCl3溶液中所含Al3的数目为NAD.34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA3.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是4.贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.贝诺酯的分子式为C17H16NO5B.1 mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5 mol NaOHC.1 mol乙酰水杨酸最多
4、可与5 mol氢气发生加成反应D.与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人5.下列说法正确的是A.立方烷()与棱晶烷()的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)B.与互为同分异构体C.C5H11OH的所有同分异构体中，能被氧化生成醛和酮的种数相同D.中所有碳原子一定处于同一平面6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是A.简单离子半径：YXWB.热稳定性：W2YXW3C.Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
5、 D.ZY2的化学键类型与MgCl2相同7.下列说法正确的是A.将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热可恢复红色B.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，煮沸至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体C.葡萄酒中添加微量二氧化硫，可以起到抗氧化的作用D.将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，无气泡产生，说明酸性：H2CO3H3BO38.锂铜离子电池充、放电的工作示意图如图所示。放电时该电池的总反应方程式为2LiCu2OH2O2Cu2Li2OH。下列有关说法错误的是A.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化B.放电时，正极的电极反应式为Cu2OH2O2e2Cu2OHC.K与N相接时，Li由A极区迁移到
6、B极区D.K与M相接时，当外电路中转移1 mol电子时，A极区电极上质量增加8 g9.CO2是导致温室效应的气体之一，CH4CO2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) Ha kJmol1。某实验小组在密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是A.p1p2 B.a0 C.正反应速率：m点n点 D.q点CH4的转化率为50%10.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
7、CuCl2Cu22ClB.将0.2 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6HI23H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3211.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na、NO3、CH3COO、KB.1012 molL1的溶液：Na、MnO4、SO42、IC.无色透明溶液：Al3、K、HCO3、ClD.c(Fe3)1.0 molL1的溶液：Mg2
8、、SCN、SO42、NO312.下列说法正确的是A.图1装置可配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液B.图2装置中水能持续流下，说明装置气密性不良好C.图3用标准盐酸溶液滴定锥形瓶中的NaOH溶液D.图4用蒸发皿加热NaCl溶液得到NaCl固体13.下列实验过程、现象、结论均正确的是A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性B.用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色，说明该溶液中一定含有NaC.向等物质的量浓度的FeCl3和AlCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，先出现红褐色沉淀，说明相同温度下，Ks
9、pFe(OH)3c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D.a点对应的溶液中c(Na)c(H)c(OH)3c(C2O42)第II卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：3小题，共43分。15.(15分)锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：已知：Ksp(Li2CO3)1.6103，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：回答下列问题：(1)写出“碱溶”时发
10、生主要反应的离子方程式： 。(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有 (任写一种)。(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为 ；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是 。(4)用氨水调节pH的范围为 ，若“沉钴”后溶液中c(Li)4 molL1，加入等体积的Na2CO3溶液后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，则“沉锂”后溶液中c(CO32) molL1。(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为 。(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式： 。16.(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某实验小组用工业上的废弃固体(主要成分
11、为Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4nH2O)产品，设计流程如图所示：回答下列问题：(1)气体a为 (填化学式)，检验该气体的方法为 。(2)固体B的主要成分为 (填化学式)。(3)溶液B在空气中放置有可能变质，检验溶液B是否变质的方法为 。(4)若制得的绿矾不纯，常采用的提纯方法为 (填名称)。(5)为测定绿矾中结晶水的含量(不考虑硫酸亚铁分解)，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将绿矾装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按如图连接好装置进行实验(夹持装置已略去)。仪器B的名称是 。下列实验操作步骤的正确顺序为 (填字母)；重复上
12、述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量装置A f.冷却到室温根据实验记录，绿矾化学式中结晶水的数目为 (用含m1、m2、m3的代数式表示)。17.(14分)汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，NOx等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。回答下列问题：(1)已知：尿素CO(NH2)2(g)能与尾气中的NO(g)反应生成CO2(g)、N2(g)、H2O(g)排出。经测定，每生成28 g N2(g)放出321.7 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以
13、处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H1806.4 kJmol1。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。a.4v正(NH3)5v逆(N2)b.NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变d.各组分的物质的量分数保持不变向一密闭容器中充入2 mol NH3(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1 T2(填“”“0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到
14、化学平衡。上述反应的平衡常数表达式为K 。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是 (填选项字母)。a.通入氦气 b.加入催化剂 c.除去体系中的CO2 d.升高温度(4)电化学法可对大气污染物NO2进行处理，某探究小组发现NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，NO2被氧化成N2O5，写出负极的电极反应式： 。(二)选考题：共15分。从2道题中任选一题作答。18.化学选修3：物质结构与性质(15分)氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)基态氮原子的核外电子排布式为 ；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有 种。(2)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生
15、大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与N3互为等电子体的分子的化学式： ，N3的空间构型为 。(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为 。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是 。(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为 ；已知晶体的密度为d gcm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 pm(用含d、NA的代数式表示)。19.化学选修5：有机化学基础(15分)布洛芬是一种常见的解热镇痛药，有机物G是布洛芬的一种合成中间体，G的合成路线如图所示：已知：RCHORCH2N
16、O2 (R、R为氢原子或烃基)。回答下列问题：(1)G的分子式为 。(2)F中官能团的名称为 。(3)写出DE的化学方程式： 。(4)AB及BC的反应类型分别为 反应和 反应。(5)CD所需的试剂和条件分别为 。(6)AB的反应过程中，可能出现多个副反应，写出其中一种副产物的结构简式： 。(7)E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H，分子式为C8H6O4，其化学名称为 ，同时满足下列条件的H的同分异构体有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为 。属于芳香族化合物且不含其他环状结构。1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2。1 mol该物质与足量Na反应产生1 mol H2。