1、专题素养评价(四)(专题9)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2020衡水高一检测)放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ，更奇妙的是镓熔化后在-120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是()A.镓的熔点高B.镓的性质与铝类似C.镓能够与盐酸反应生成气体D.镓可与多种金属形成合金【解析】选A。由题给信息可知，镓的熔点很低但沸点很高，镓易与其他金属熔合形成合金；镓与铝位于同一主族，原子最外层电子数目相同，
2、其化学性质相似。2.(双选)(2020北京市东城区高一检测)天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.脱硫过程 O2 间接氧化 H2SB.该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，Fe2(SO4)3可用于治疗缺铁性贫血D.华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐【解析】选B、C。脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，A正确；T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催
3、化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，B错误；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，Fe2+可用于治疗缺铁性贫血，C错误；天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确。3.(2020大连高一检测)下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 ()A.Fe3O4B.Fe2(SO4)3C.FeCl2D.Fe(OH)3【解析】选C。Fe3O
4、4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D错误。4.(双选)(2020青岛高一检测)下列物质在冶炼过程中，需加入还原剂的是 ()A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.CuSO4【解析】选C、D。A项，由HgO制汞用热分解法；B项
5、，由Al2O3制铝用电解法；C、D两项中需加入还原剂才能冶炼铁和铜。【加固训练】下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 ()A.NaB.AlC.FeD.Ag【解析】选D。根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、镁、铝、较活泼金属用热还原法，如铁、铜；不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。5.下列说法正确的是 ()A.自然界中的金属都是以化合态形式存在的B.金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的C.金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用D.金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质【解析】选D。自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pt等
6、以游离态形式存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B错误；金属资源是有限的，并且不可再生，应合理开采并提高金属矿物的利用率，C错误；金属冶炼的实质就是采用化学方法将化合态的金属还原为游离态的金属单质，D正确。6.(2020南通高一检测)实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO47H2O)，老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是 ()选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色先生成白色沉淀，最后转化成红褐色沉淀绿色加深有较浅的血红色【解析
7、】选D。FeSO47H2O如果变质，应该有Fe3+生成，遇KSCN溶液，显血红色。7.(双选)(2020连云港高一检测)中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下，下列叙述合理的是 ()A.Fe3O4可以表示为FeOFe2O3，属于纯净物 B.在反应中FeCl36H2O被环丙胺()还原为FeO(OH)C.纳米四氧化三铁材料为胶体D.反应的化学方程式是6FeO(OH)+CO2Fe3O4+3H2O+CO2【解析】选A、D。Fe3O4属于纯净物，A正确；反应中FeCl36H2OFeO(OH)时，元素的化合价没有改变，B错
8、误；纳米四氧化三铁材料是纯净物，胶体是一种分散系，属于混合物，C错误；反应是CO还原FeO(OH)，化学方程式为6FeO(OH)+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，D正确。8.下列说法正确的是 ()A.Mg可以用置换法和电解法冶炼得到B.Cu可以用物理方法冶炼得到C.Al可以用直接加热法冶炼得到D.Fe可以用铝热法冶炼得到【解析】选D。Mg可以用电解熔融的氯化镁的方法冶炼得到，不能用置换法，故A项错误；Cu在自然界中以化合态存在，Cu可以用热还原法冶炼得到，故B项错误；Al通常采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼制备，故C项错误；金属铁可以采用铝热反应来制备，故D项正确。【加固训练】下列可被工业上
9、采用的冶金方法是 ()A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁【解析】选B。氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，其中缺少自由移动的离子，基本不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝，A错误；Na+、Mg2+、Al3+在水溶液中电解时，是H+得电子，因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的，C错误；比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来，况且，MgO熔点很高，工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法，B正确、D错误。9.(2020镇江高一检测)下列关于物质用途的叙述中，
10、错误的是()A.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能B.用氧化铝制成的坩埚加热熔化氢氧化钠固体C.二氧化硅可以用于制造光导纤维D.硅用作太阳能电池材料【解析】选B。合金的硬度、机械强度都要优于各成分金属，用途比纯金属更广泛，故A正确；氧化铝与氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠和水，所以不能用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体，故B错误；二氧化硅晶体具有导光性，所以二氧化硅可以用于制造光导纤维，故C正确；硅单质是重要半导体材料，能用于制太阳能电池，故D正确。10.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液
11、中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A.0.4 molL-1B.0.6 molL-1C.0.8 molL-1D.1.0 molL-1【解析】选C。由2Fe3+Fe3Fe2+知，0.2 mol Fe3+与铁粉反应生成0.3 mol Fe2+，则所得溶液中Fe2+共0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，c(Fe2+)=0.8 molL-1。11.(2020常州高一检测)从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是 ()A.肯定发生的是置换反应B.肯定发生的是氧化还原反应C.只能用金属作还原剂冶炼金属D.如图表示了三种金属被
12、人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少【解析】选B。金属的冶炼即将金属由化合态变为游离态，一定发生了氧化还原反应，但不一定是置换反应，如铜的冶炼：CuO+COCu+CO2，不是置换反应，选项A错误；金属的冶炼即是将金属由化合态变为游离态，一定发生了氧化还原反应，选项B正确；冶炼金属时的还原剂不一定是金属，如：CuO+COCu+CO2，选项C错误；金属越不活泼、金属在地壳中含量越多，被人类发现利用的时间越早，选项D错误。12.下列常见实验的现象或表述正确的是 ()A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶
13、液中一定含有Fe2+B.为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁C.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D.将(NH4)2Fe(SO4)26H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质【解析】选A。向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2+，故A正确；只能说明含有三价的铁，并不一定是三氧化二铁，故B错误；搅拌会增大氢氧化亚铁和空气接触，从而
14、产生氢氧化铁，得不到白色的氢氧化亚铁，故C错误；加稀硝酸能将试样中的亚铁离子氧化成铁离子，故不能说明检验前该试样已变质，故D错误。13.(2020福州高一检测)下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是 ()选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN【解析】选C。A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe3+，B项错误；D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错
15、误。14.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中正确的是 ()A.A为Fe，B为FeOB.CD溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C.的离子方程式：Fe+Fe3+2Fe2+D.的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【解析】选B。由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。的离子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+，的离子方程式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。15.(2020邵武高一检测)把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应
16、，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 ()A.38B.83C.34D.43【解析】选C。铝热剂分成两等份后，第一份在高温下恰好完全反应，8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，然后将生成物与足量盐酸充分反应，只有Fe与盐酸反应产生气体，Fe+2HClFeCl2+H2，即关系式为8Al9Fe9H2；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，发生反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，则8Al12H2，则前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比为912=34。【加固训练】将1.12
17、 g铁粉加入25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ()A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为61D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25【解析】选C。n(Fe)=0.02 mol，n(FeCl3)=0.05 mol，由Fe+2Fe3+3Fe2+知，Fe3+过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2+0.06 mol；Fe3+过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为12。16.(2020南通高一检测)铅的冶炼大致过程如
18、下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是 ()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D.将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳【解析】选D。A项，浮选法富集方铅矿为物理变化；B项，O2被还原为PbO和SO2，二者均为还原产物；C项，制取1 mol Pb共转移8 mol e-。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(2020嘉兴高一检测)
19、工业炼铁的基本生产流程如图所示，请回答下列问题。(1)写出设备A的名称：_。(2)写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：_。(3)炼铁时焦炭的作用：_；_。(4)石灰石的主要作用是造渣，造渣过程中涉及的主要反应有CaCO3CaO+CO2、_(写化学方程式)。【解析】(1)工业炼铁又称为高炉炼铁，工业炼铁使用的设备为炼铁高炉；(2)赤铁矿中的氧化铁在高温下与一氧化碳发生氧化还原反应，生成单质铁和气体二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(3)碳燃烧生成一氧化碳放出热量，同时一氧化碳具有还原性，炼铁时焦炭的作用：产生热量(或提高炉温) 、生成还原剂CO；(4)石灰石的主
20、要作用是造渣生成硅酸钙，造渣过程中涉及的主要反应有CaCO3CaO+CO2、CaO+SiO2CaSiO3。答案： (1) 炼铁高炉(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)产生热量(或提高炉温)生成还原剂CO(4)CaO+SiO2CaSiO3【加固训练】A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：(1)若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl-，则A只有与_(填分子式)反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为_。(2)若B具有强氧化性，AB时能产生黄色
21、火焰，C、D的溶液均呈碱性且只有D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为_，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为_。【解析】(1)由B的性质知其是FeCl3，故A是铁，C是FeCl2，D是Fe(OH)2，铁只有与氯气反应才能得到FeCl3；Fe(OH)2在空气中易变质生成Fe(OH)3。(2)由A转化为B的现象及B具有强氧化性知，B是Na2O2、A是Na；由C、D的相关性质及转化关系知C是NaOH、D是Na2CO3。答案：(1)Cl24Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(2)Na2O2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH18.(8分)(2020淮安高一检测
22、)(1)只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。Fe2O3(Al2O3)：_；FeCl2溶液(FeCl3)：_；Na2CO3(NaHCO3)：_。(2)写出以下反应的化学方程式或离子方程式。呼吸面具中CO2与过氧化钠反应化学方程式：_；烧碱溶液与铝片反应的离子方程式：_。【解析】 (1)氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，选择的试剂为NaOH溶液，发生 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，选择的试剂为铁粉，发生2FeCl3+Fe3FeCl2；NaHCO3固体加热分解生成碳酸钠，加
23、热可除杂，发生2NaHCO3CO2+Na2CO3+H2O，NaHCO3为溶液时加适量NaOH溶液，发生NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；(2)过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；金属铝能和烧碱反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2。答案：(1)NaOHAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O铁粉2FeCl3+Fe3FeCl2加热(或加NaOH溶液)2NaHCO3CO2+Na2CO3+H2O(或NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O)(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3
24、+O22Al+2OH-+2H2O2Al+3H219.(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。(用含a的代数式表示)。【解析】(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，则中反应的离子方程式为
25、2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3)步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3+3OH-Fe(OH)3或Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3N。(4)步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07a g。答案：(1)Fe3+(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)Fe3+3OH-Fe(OH)3或Fe3+3NH3H2OFe(OH)3
26、+3N(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a(或及其化简形式，如)【加固训练】某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(成分单一，固定装置略去)。(已知：Fe2+遇到K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀)请回答问题：(1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为i_gh_jk_。(填字母编号)(2)证明Fe2O3已被还原的现象是_。(3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。【猜想三】黑色粉末的成分可能是_。设计并完成实验如下：步骤操作现象1加入稀盐酸溶解，无气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe
27、(CN)6溶液蓝色沉淀3_变红根据实验现象，则猜想_成立。(4)上述装置还有不妥之处，改进措施为_。【解析】(1)用CO还原Fe2O3，根据题干装置，可以由碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，通过浓硫酸干燥后与碳反应生成CO，再通过碱石灰除去未反应的二氧化碳，最后与样品反应，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验。按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为icdghabjkfe。(3)根据反应后得到的黑色粉末的颜色，黑色粉末的成分可能是Fe、FeO、Fe3O4；根据实验目的，需要检验盐酸溶解后的溶液中是否存在铁离子和亚铁离子，因此步骤3为取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液；根据实验现象，步骤1中溶液，滴加K
28、3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明含有亚铁离子，取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有铁离子，说明【猜想三】成立。(4)尾气中含有一定量的CO，会污染空气，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯。答案：(1)cdabfe(2)F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊(3)Fe3O4取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液三(4)在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯(其他合理答案均可得分)20.(11分)(2020厦门高一检测)某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性(1)实验试剂及仪器
29、：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、 铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)序号实验设计实验现象离子方程式解释与结论在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体Fe+2H+H2+Fe2+Fe具有还原性FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色_FeCl2溶液中加入锌片_Fe2+ZnFe+Zn2+_2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性实验记录(仿照实验作答，填写划线部分)。(3)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判
30、断下列物质既有氧化性又有还原性的是 ()A.Cl2B.NaC.Mg2+D.H2O2(4)在实验中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，出现了血红色，你认为是什么原因：_你对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是_(5)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2+，为检验少量Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂 ()A.KSCN溶液B.稀盐酸C.KMnO4溶液D.NaOH 溶液【解析】(1)物质的性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断性质，故实验是在试管中进行的。(2)氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水，滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色，反应的离
31、子方程式为2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，实验证明亚铁离子具有还原性。 氯化亚铁溶液中加入锌片，锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色，锌置换出Fe，证明亚铁离子具有氧化性。 铁离子与KSCN溶液生成血红色络合物，加入铜片后红色褪去， 说明铁离子具有氧化性。(3)物质既有氧化性又有还原性说明元素化合价处于中间价态。A项，Cl2中氯元素化合价可以升高也可以降低，具有还原性和氧化性；B项，Na元素化合价只能升高，具有还原性；C项，Mg2+中镁元素的化合价只能降低，具有氧化性；D项，H2O2中氧元素化合价可以升高或降低，具有还原性和氧化性。(4)在氯化亚铁
32、溶液中滴入KSCN溶液后，出现了血红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉。(5)KSCN溶液和亚铁离子不反应，故A不符合；稀盐酸不能检验亚铁离子的存在，故B不符合；KMnO4溶液可以氧化亚铁离子，而使本身褪色，故C符合；NaOH溶液和铁离子反应生成红褐色沉淀，和亚铁离子反应生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应现象不易分辨，故D不符合。答案：(1)试管 (2) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- ，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 Fe2+具有还原性 溶液的浅绿色逐渐褪去Fe2+具有氧化性 FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再加Cu片滴入
33、KSCN溶液呈血红色，加入Cu片，血红色消失 (3)A、D(4)氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉(5)C【加固训练】亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。已知：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O硫酸亚铁在水中的溶解度如图：(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是_(填写操作名称)。(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。硫酸浓度应选择(填字母序号)_；A.
34、浓硫酸B.10 moLL-1硫酸C.3 moLL-1硫酸D.任意浓度硫酸温度宜控制在_，加热的同时需适当补充水，原因是_；反应中应保持_1(填“”或“=”)。(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4FeSO46H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_、_、_、_等一系列操作后所得。【解析】(1)此步骤中，由于铁屑沉在容器的底部，溶液在上部，分离出液体的方法利用倾析即可。(2)在室温下铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，只需用3 moLL-1硫酸；硫酸亚铁在60 左右溶解度最大，温度宜控制在60 左右；为防止
35、硫酸亚铁晶体析出，加热的同时需适当补充水；Fe2+极易被氧化，加热时更容易发生，为防止Fe2+被氧化为Fe3+，加入过量铁粉可减少Fe3+存在，所以铁应该稍微过量一些。(3)从溶液中得到溶质的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥等一系列操作。答案：(1)倾析(2)C60 左右防止硫酸亚铁晶体析出(3)蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤自然干燥21.(15分)(2020南京高一检测).某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？
36、于是他们进行了以下探究：查阅资料资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；资料二：四氧化三铁中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeOFe2O3的形式表示。提出猜想黑色物质可能是四氧化三铁、氧化亚铁和铁粉中的一种或几种。进行实验兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：实验方案实验现象甲取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引乙取少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变为黄绿色丙取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象实验结论(1)甲实验现象说明黑色物质中没有_，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有_；(2)生成的黑色物质应为四氧
37、化三铁；(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式_。.某化学小组制取到的四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。该小组设计了如下实验进行探究。同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：(4)写出BC段发生反应的化学方程式_。(5)通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是_，其中含四氧化三铁的质量是_g。(不需要写过程)【解析】.(1)实验甲中看到黑色物质全部被磁铁吸引，说明没有氧化亚铁；实验乙中加入盐酸中无气泡，实验丙中取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象，说明没有
38、铁；(3)根据实验可知黑色固体为四氧化三铁，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水。黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O；.(4)BC段发生反应的化学方程式：Fe3O4+CO3FeO+CO2；(5)到700 时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，混合物中铁元素的质量分数=100%72.16%；四氧化三铁铁元素的质量分数=100%72.4%；氧化亚铁铁元素的质量分数=100%77.8%；氧化铁铁元素的质量分数=100%=70%，所以该四氧化三铁样品中含有的杂质是氧化铁；设混合物中含四氧化三铁的质量为x，则x100%+(23.28 g-x)100%=16.80 g，x=20.88 g。答案： (1) 氧化亚铁铁(3)Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O(4) Fe3O4+CO3FeO+CO2(5) 氧化铁20.88