1、高考资源网（） 您身边的高考专家2012-2013学年高二10月月考化学试题一、选择题（每题3分，共45分）1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 （ ）A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ ）A.NaHSO4 B.Cu(NO3)2 C. P2O5 D. NaNO23.在氯化铵溶液中，粒子浓度大小的比较下列关系式正确的是AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) B . C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C (OH-)
2、C C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)4下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO 当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施C反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深5反应A（气）+ 3B（气） 2C（气）+ 2D（气），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ） A、= 0.15 mol /
3、(Lmin) B、= 0.6 mol / (Ls) C、= 0.2 mol / (Lmin) D、= 0.01 mol / (Ls) 6在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol(LS)1，则此时容器中B的物质的量是（ ） A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol7下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C加压反应向逆方向进行DA、B、C、D均为气体8.下列方程
4、式书写正确的是（ ） A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3NaHCO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO329.下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10. 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCI，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A= B=C D11. 决定化学反应速率的
5、根本因素 ( ）A温度和压强B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入12. 向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO41399 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 （ ） A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 14下列实验符合要求的是 ( ) A用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B用托盘天平称出25.20gNaCl晶体C用pH试纸测得某碱溶液的pH值为
6、12.7， D用25mL碱式滴定管量出15.80mLNaOH溶液15.在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是( )A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多 D.硝酸中放出的氢气量最多二、填空题（每空2分，方程式3分）。16、盐类水解反应的实质是 ，它可以看作是 反应的逆反应。一般情况下，强酸弱碱生成的盐，其水溶液呈 ；强碱弱酸所生成的盐其水溶液呈 ；强酸强碱所生成的盐其水溶液呈 。17、在25时，纯水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)（大于、等于或小于） 10-
7、7mol/L, pH ; 在碱性溶液中，c(H+) 10-7mol/L。18、（1）AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （2）碳酸钠水解离子方程式为 。（3）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于 ，然后加水稀释。19、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，
8、滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) 。(2)观察滴定管里液面的高度时应注意： 。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。(4)D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 (5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低? (6)该烧碱样品纯度的计算式为: 20、（12分）现有反应：mA(g) +nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。三、计算题（每空6分）。21、在一定温度下，将8 molSO2和4 molO2放入体积为2L密闭容器内进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)（1）5min后达到平衡，平衡时SO2的转化率为80%，求SO3的反应速率（2）如果平衡时混合气体中SO2所占的体积百分数为60%，求SO2平衡时的物质的量 高考资源网版权所有，侵权必究！