1、一、选择题1(2013试题调研)下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述错误的是()A核外电子是分层运动的B在多电子原子中，电子的能量是不同的C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核近的区域运动答案：C点拨：能量高的电子在离核较远的区域运动，C项错误。2(2013试题调研)元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为()A100 B95C88 D80答案：B点拨：据“X原子的M层与K层电子数相同”知X为镁，据“Y原子的M层上有7个电子”知Y为氯，故二者形成的稳定化合物为MgCl2，其相对分子质量为95，B正确。3
2、(2013试题调研)下列说法中正确的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同答案：B点拨：阳离子的电子数不等于该元素的周期数，故A错，稀有气体原子中He原子最外层电子数为2个，故C错，同位素的物理性质不同，故D错。4(2013经典习题选萃)在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10。则n层是()AN层 BM层CL层 DK层解析：当n为最外层时，最多容
3、纳的电子数为8，则(n1)层最多容纳8个电子，应为L层。当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，说明(n1)层不是K层，而是L层。则n为M层。答案：B点拨：要充分考虑到核外电子排布规律的相互制约。5(2013试题调研)A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是()Aabc BacbCabmn Dacnm答案：B点拨：An和Bn具有相同的电子层结构，则anbn，ab2n，ab。An和Cm具有相同的电子层结构，则ancm，acmn，ac。Bn和Cm具有相同电子层结构，且nm，bncm，bcm
4、n0，故cb，所以acb。6某化合物XY2的Y的粒子结构示意图可能是()A. B.C. D.答案：D点拨：Y是带1个单位负电荷的阳离子只有D符合。D是Cl。7某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A有3个电子层 B有2个电子层C最外层电子数是8 D核电荷数是10答案：B点拨：第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时、最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层、第一层为2个电子，第二层为6个电子。8(2013试题调研)具有下列结构的原子，其元素一定属于A族元素的是()A最外层电子数与
5、次外层电子数相等的原子BM层电子数为K层电子数一半的原子C最外层有2个电子的原子DM层电子数等于其内层电子数之和的的原子答案：D点拨：若该元素位于A族，则其原子最外层电子数为2(He除外)，A项中元素原子最外层可能为2或8，B项中元素最外层电子数为4，C项中元素可能是He，位于零族。D项中，元素有三个电子层，其最外层电子数一定为2。9(2013试题调研)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是()A2a2 B2a10Ca2 D2a答案：A点拨：由某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，可知次外层为K层，其电子数为2，故该元素原子的核内质子数为22a。10(
6、2013试题调研)短周期元素M和N的离子M2和N2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()AM原子比N原子多一个电子层BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等DM和N原子最外层电子数相等答案：A点拨：由题目已知信息可知M原子比N原子多一个电子层，M的原子序数比N大，M原子最外层2个电子，N原子最外层6个电子，故只有A正确。二、非选择题11(2013经典习题选萃)(1)画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为13的元素：_。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_。L层电子数是M层电子数2倍的元素：_。某同位素原子核内没有中子的元素：_。(2)写出118号元素中符合下列条件的原子(或
7、离子)的微粒符号和结构示意图。某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：_。某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_。得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_。答案：(1)，(2)O LiS2 C 点拨：(1)是Al；是Be或Ar；是Si；是H。(2)是O原子；是Li原子；是S2离子；是C原子。12(2013试题调研)已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最
8、外层电子数的6倍。请完成下列空白：(1)A的原子结构示意图为_；A元素的名称为_。(2)B的原子结构示意图为_；B元素的名称为_。(3)C的离子结构示意图为_；C元素的名称为_。答案：(1)硫元素(2)铝元素(3)镁元素点拨：因为K层最多容纳2个电子，又已知A元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层电子数为236，则A为硫。B元素原子最外层上的电子数为623，则B为铝。已知C的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核电荷数为12时，原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍，并为其最外层电子数的6倍，则C元素为镁，最外层电子数少于4的
9、原子，易失去电子形成离子。13(2013经典习题选萃)今有A、B、C、D四种元素。其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们电子最外层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍。(1)四种元素分别为：A_，B_，C_，D_。(2)由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是_。答案：(1)BrHOS(2)Br2H2OHBrHB
10、rO点拨：通入氯气得到的红棕色液体是Br2，推出A是Br(溴)。D原子的最内电子层的电子数是B原子核外电子总数的2倍，最内层电子数2(或1，舍)，B电子数1，B为H(氢)。C、D均不超过3个电子层，D的质子数正好是C的2倍，C、D最外层电子数相等，因此，D：3层，C：2层，设D最外层电子数为x，则28x2(2x)，x6，因此C为O，D为S。单质有Br2、H2、O2、S，两种元素组成的化合物有HBr、H2O、H2O2、H2S、SO2、SO3，生成酸，氢元素参与反应，Br2H2OHBrHBrO。14(2013试题调研)已知120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为ABCD，A元素的原子
11、最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：(1)元素的名称：C_，D_。(2)原子结构示意图：A_，B_。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式_。(4)若没有“质子数为ABCD”的限制，C还可以是_元素。答案：(1)氯钙(2)(3)SiO22CSi2CO(4)锂点拨：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层只能是K层，A为碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，L层电子数为8，M层电子数为4，B元素为硅元
12、素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，符合此条件的元素有锂和氯，因为质子数B小于C，C为氯元素；D的原子核外K层、L层电子数之和为10，又等于M、N层电子数之和，D为钙元素。15(2013试题调研)(1)原子种类由_决定；元素种类由_决定；元素的化学性质主要是由该元素原子的_决定。(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_。(3)某简单微粒的结构示意图为且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_。若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为_。若该微粒为一价阳离
13、子，且对应的碱为可溶性强碱，则x_，y_。答案：(1)质子数、中子数质子数最外层电子数(2)8O(3)Ar198。点拨：依据题目所给的结构示意图可知，若微粒性质稳定，则为稀有气体Ar；若微粒有很强的氧化性且只需得到一个电子就能达到稳定结构，则该微粒是最外层电子数为7的氯元素；若该微粒为一价阳离子且对应的碱为可溶性碱，则该微粒是K，其原子核内有19个质子，其离子最外层电子数为8。16(2013经典习题选萃)有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。(1)A、B的元素符号
14、分别为_；(2)Am中的m值为_。解析：依题意，设A、B相对原子质量分为x、y，所以解得2m3n。所以n2时，m3。由结构推知A为O，由关系式得B为N。答案：(1)O、N(2)3元素周期律的建立玻义耳是化学这门科学刚刚诞生时涌现出来的第一批化学家之一，他建立了玻义耳气体定律。玻义耳去世以后，化学工作者开始想弄清哪些物质可以再分解为更简单的物质，哪些物质不可以再分解。后来拉瓦锡又把曾被认为是元素的空气分为氧气和氮气，在拉瓦锡的元素表中共有三十三种元素。英国化学家戴维用电流来分解石灰，结果把石灰分解为氧气和一种被他称为“钙”的新元素，把镁灰分解为氧气和另一种被他称为“镁”的新元素。另一方面，戴维当
15、时指出，瑞典化学家谢勒用盐酸制出的绿色气体是一种名副其实的元素，他把这种元素定名为“氯”。随着元素数目在19世纪的增多，每一种元素都具有不同的特性，化学家们开始感到它们像是迷失在一座茂密的丛林中：自然界究竟有多少种元素？它们之间的内在关系怎样？有没有规律？怎样分类？由于科学的精髓就在于要从表面的杂乱中理出秩序来，所以科学家们一直想从元素的特性当中找出某种规律来。1829年德国人多贝赖纳发现五十种左右元素性质相近，在原子量上有一种算术级数的关系。他对十五种元素进行分组，三个一组，分成五组。这是根据元素性质和原子量对部分元素进行分类的首次尝试，它对后来周期律的发现是很有启发的。1862年法国的地质学家比古耶德尚库图瓦发现，如果按原子量递增的顺序把元素排列成表的形式，他能使性质相似的元素处在同一栏内。两年以后，英国青年化学家纽兰兹也发现：按原子量递增的顺序，每隔八个元素就有重复的物理和化学性质出现，因为和音乐上的八度音相似，所以称“八音律”。但是，他们两人还没有认识到在已知元素之间还有未发现的元素，因此“八音律”存在许多矛盾。许多年以后，在元素周期表的重要性得到普遍承认以后，他们的论文才得以发表，纽兰兹还因此获得了勋章。