1、第2课时 离子反应1(2019长春高一检测)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ANa、Al3、Cl、SOBCu2、Cl、NO、OHCCa2、Na、CO、NODH、SO、NO、OH解析：选项A中的离子互相之间都不反应，所以可以共存，正确。Cu2和OH反应会得到氢氧化铜沉淀，所以B错误。Ca2和CO反应会得到碳酸钙沉淀，所以C错误。H和OH反应得到水，所以D错误。答案：A2能发生离子反应，最终产生沉淀的是 ()A澄清石灰水中通入过量CO2BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液D碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液解析：澄清石灰水中通入过量CO2生成碳酸氢钙，最终无沉淀
2、生成，A错误；NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸钠和水，没有沉淀，B错误；Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反应，C错误；碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液生成碳酸银沉淀，D正确。答案：D3下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来，错误；C项中CaCO
3、3难溶，在离子方程式中要用化学式表示，错误；D项中硝酸和盐酸的作用都是提供H，可用同一离子方程式表示，正确。答案：D4在某无色溶液中含有大量的Ba2、H、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()ANHBOHCSODCu2解析：OH与H不共存，SO与Ba2不共存，Cu2为蓝色，所以只有A符合题意。答案：A5下列离子方程式书写正确的是()A石灰石溶于盐酸：CO2H=H2OCO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2C硫酸氢钾与氢氧化钠：HOH=H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3Cl=AgClNO解析：石灰石难溶应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
4、生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，所以C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgCl=AgCl，D错误。答案：C6(2019淄博高一检测)下列离子方程式正确的是()A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag=Cu22AgD澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)22H=Ca22H2O解析：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SOMg22OHBa2=BaSO4Mg(OH)2，A错误；H2SO4溶液
5、与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B错误；铜片插入硝酸银溶液中，反应的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag，C正确；澄清石灰水中加入盐酸，反应的离子方程式为OHH=H2O，D错误。答案：C7下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确D氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合：Ca22OH2HSO=CaSO42H2O错误，反应物和产物的配比不
6、正确解析：A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确。答案：B8下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合如图的是 ()A澄清石灰水、碳酸钠溶液B硝酸银溶液、氯化钠溶液C盐酸、氢氧化钠溶液D稀硫酸、氢氧化钡溶液解析：A项，澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；B项，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子浓度没有明显
7、减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；C项，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；D项，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度开始减小，溶液的导电性不断减弱，当氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应，溶液导电性最弱，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强，符合图像。答案：D9(2019宜昌高一检测)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂：_，离子方程式：_。(2)CO2(HCl)：试剂：_，离子方程式：_。(3)O2(CO2)：试
8、剂：_，离子方程式：_。(4)SO(CO)：试剂：_，离子方程式：_。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液HCOH=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO210(2019东营高一检测)某同学称取一定质量的MgC
9、l2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母序号)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。解析：向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，HCl反应完毕后，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的OA段OH先与H反应，AB段OH与Mg2反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl(白色)。答案：(1)b、d(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl