1、第一课时钠的性质与制备必备知识基础练知识点一 钠原子的结构、性质及应用1.钠的化学性质非常活泼。下列关于金属钠的叙述错误的是()A金属钠可以保存在煤油中B钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C实验室取用金属钠需要镊子、滤纸、小刀3种用品D用一般的化学置换法不能制取金属钠2某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的 ()钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液呈碱性A BC D3取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()金属钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体A BC D4在烧杯中加
2、水和苯(苯的密度为0.8 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动5(多选)下列说法正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4NaO2=2Na2O B常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C钠与盐酸或水反应的反应实质相同DNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg知识点二 氧化钠和过氧化钠6.关于氧化钠和过氧化钠的叙
3、述正确的是()A氧化钠比过氧化钠稳定B所含氧元素的化合价都为2价C阴、阳离子的个数比都为1:2D都能与二氧化碳、水反应产生氧气7下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子8向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是()A溶液仍为紫色B溶液最终变为蓝色C除最终溶液褪色外，无其他现象D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色9(多选)Na2O2
4、具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是 ()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂C用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色DNa2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出10将一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表述不正确的是()A反应生成的O2有利于棉花燃烧B过氧化钠与CO2反应放热CCO2对棉花燃烧起助燃作用D过氧化钠与CO2反应固体质量增加了关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1将一块银
5、色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末), 下列有关叙述中正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2OC最后变成碳酸钠晶体D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应2下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热C钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应D将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%3.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有
6、浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是()A气球a变大 B试管b内有气泡冒出CU形管内红色褪去 DU形管水位d高于c4钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇钛潜艇，由于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4 500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl44Na=4NaClTi制得。对于反应，下列说法正确的是()A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中CTi是氧化剂DTiCl4是还原剂二、选择题：每小题有一个或两个选
7、项符合题意。5用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是()A23 g钠变为氧化钠和过氧化钠时失去电子数均是NAB1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴离子的总数大于NA C78 g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NADNa2O2与CO2反应生成2.24 L氧气，转移电子数为0.2NA6(易错题)下列说法正确的是()A将2.3 g Na投入97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B将25 g CuSO45H2O溶于75 g水后，溶质的质量分数为16%C将Na2O2溶于水后溶质未发生改变D将6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g7200 时，11.6 g CO
8、2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是()A1:9 B11:18C22:3 D21:9三、非选择题8如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)A装置为CO2的发生装置，反应的化学方程式为_。(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_。(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_、_。(4)D装置可除去C装置中未反应的_，反应的化学方程式为：_。(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_。(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取
9、少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_且不褪色，则证明固体中含有_。学科素养升级练1(素养题科学探究与创新意识)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；、中红色均不褪去。下列分析错误的是()A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2D实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气2金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约
10、在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2NaCl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_。A放在棕色瓶中 B放在细沙中C放在水中 D放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的化学方程式为_。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_(填化学式)；过氧化钠与CO2反应的化学方程式_。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。(4)一小块
11、金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为_。第二单元金属钠及钠的化合物第一课时钠的性质与制备必备知识基础练1答案：C解析：实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切割，用玻璃片或表面皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C错误。2答案：D解析：Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了 4点性质。3答案：D解析：钠的熔点只有97.8 ，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。4答案：D解析：苯与水
12、互不相溶，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水反应而不与苯反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯和水的界面处反应时可能上下跳动。5答案：AC解析：切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为4NaO2=2Na2O，A正确；常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，B错误；钠与水、盐酸反应的实质都是与H反应，C正确；钠的金属性很强，极易和水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg，D错误。6答案：C解析：氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定，A错误；氧化钠中氧元素的化合价为2价，过氧化钠中氧元素的化合价为1价，B错误；
13、氧化钠中阴、阳离子分别为O2、Na，过氧化钠中阴、阳离子分别为O、Na，其个数比都为12，C正确；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生，D错误。7答案：D解析：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2是淡黄色固体，B错误；Na2O2有强氧化性，具有漂白性，但不能用来漂白食品，C错误；Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，当1 mol Na2O2参与反应时转移1 mol电子，D正确。8答案：D解析：根据2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，溶液中有气泡放出，又因为有强氧化性物质存在，故溶液最终变为无色。9答案
14、：BD解析：Na2O2久置空气中变成Na2CO3，A错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；利用Na2O2的强氧化性漂白过的织物不具有可逆性，C错误；Na2O2与H2O反应消耗NaOH溶液中的水，同时生成溶液中的溶质，故有NaOH固体析出，D正确。10答案：C解析：氧气是助燃性气体，反应生成的O2有利于棉花燃烧，A项正确；棉花燃烧说明过氧化钠与CO2反应放热，B项正确；CO2不能支持燃烧，O2能支持燃烧，O2能对棉花燃烧起助燃作用，C项错误；过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2，固体质量增加了，D项正确。关键能力综合练1答案：B解析：钠露在空气中表面迅速变暗，
15、是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确，C错误；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，D项错误。2答案：B解析：钠单质与氯化亚铁溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，不能置换出铁；钠与酸反应时直接与酸电离产生的H反应；将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得氢氧化钠的质量是8 g，但因放出氢气，溶液的质量小于100 g，故所得溶液中溶质的质量分数大于8%。3答案：C解析
16、：反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使集气瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d高于c，故D正确。4答案：A解析：根据反应方程式可知，Na是还原剂，TiCl4是氧化剂；因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下。5答案：BD解析：钠变为氧化钠和过氧化钠时，都是钠变成钠离子，一个钠原子失去一个电子变为钠离子，23 g钠，钠原子数目为NA，即失去电子数均是NA，A正确； 1 mol Na2O含有1 mol
17、 O2，1 mol Na2O2含有1 mol O，所以1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴离子的总数是NA ，B错误；78 g Na2O2与足量的水反应，根据化学方程式，2 mol Na2O2反应，转移2 mol电子，78 g过氧化钠其物质的量为1 mol，即转移的电子数为NA，C正确；气体状态未知，无法计算氧气的物质的量，无法判断转移的电子数，D错误。6答案：B解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后溶液的质量小于100 g，溶质的质量大于2.3 g，形成的溶液中溶质质量分数大于2.3%，故A错误。25 g CuSO45H2O中CuSO4的质量为16 g，混合后溶液的质量为100
18、g，溶质的质量分数为16%，故B正确。Na2O2溶于水后与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶质发生了改变，故C错误。6.2 g Na2O溶于水后与水反应生成氢氧化钠，溶质的质量增加了，故D错误。7答案：B解析：根据反应2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可看出 2个H2O与Na2O2反应，生成了O2，所以留下了2个H2，同理2个CO2，与Na2O2反应，生成了O2，留下2个CO，设原气体中含有 x mol CO2，y mol H2O，则有44x18y11.6、28x2y3.6，解得x0.1、y0.4，故原混合物中CO2和H2O的质量比为0.1440.4181
19、118。8答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)HCl(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CO22NaOHCO2=Na2CO3H2O(5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2(6)CaCl2Na2CO3溶液变红NaOH解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气(4)D装置中NaOH溶液的作
20、用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞溶液检验NaOH。学科素养升级练1答案：B解析：实验是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃，证明产生气体为氧气，A正确；过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂，B错误；实验是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃，为氧气，说明反应过程中生成了过氧化氢具有漂白性，使红色褪去，C正确；酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气溶液红色不褪色，实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧
21、化钠和氧气，D正确。2答案：(1)D(2)2NaO2Na2O2淡黄色2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl解析：(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中，D正确。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为2NaO2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl。