1、洪雅中学 高2021届第五学期12月月考理科综合 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 Br-80 7在 2020 年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是A医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 95%B生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物C“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性8已知：。下列说法错误的是A. 异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应 B. 异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面C. 异丙烯苯能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来D. 异
2、丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)9已知NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1.8g D2O含有的电子数是NAB标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为NAC1.0L 0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目为0.5NADNaH与水反应生成0.5mol H2时，转移电子数为NA10下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色分解产物中一定含有乙烯B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又
3、生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+ 11在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应是2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂B反应I的离子方程式为： 4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2OC反应的氧化剂是Fe3+，反应III是非
4、氧化还原反应D反应的离子方程式为：14Fe3+FeS2+8H2O =15Fe2+2SO42-+16H+12我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H+ + HO2- ，Y膜为HO2- 选择性交换膜)。下列说法错误的是 AX 膜为选择性阳离子交换膜B电池工作时，a极室的pH不变Cb 极上的电极反应为O2 +H2O +2e- =HO2-+OH-D理论上，每生成1 mol H2O2 ，电路中转移4 mol电子13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的两倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相
5、同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）A. W气态氢化物比X的稳定B. 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)C. XY2与ZY2中的化学键类型相同D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强26（14分）Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备ZnSO47H2O的流程如图所示：形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH（c=0. 1 molL1）1.56.36.27.4沉淀完全的pH （c=1.0105 molL1）2.88.
6、38.29.4ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。回答下列问题：（1）焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是_。滤渣1的主要成分除SiO2外还有_。（2）“氧化除杂”工序中为了不引入新杂质，还可选用的氧化剂是 。利用上述表格数据，计算Zn(OH)2的Ksp=_（列出计算式）（3）加入ZnO的作用是调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全，若“氧化”后Zn2+浓度为1.0 molL1则应调节溶液的pH范围是 。（4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为_。（5）溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（6）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极
7、NiO(OH)转化为Ni(OH)2的电极反应式为_。27.（14分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：环己烯的制备与提纯：（1）原料FeCl36H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入 溶液 (填化学式)，现象为 。（2）操作1的装置如右上图所示（加热和夹持装置已略去）。浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为 （填序号）。a浓硫酸易使原料碳化并产生SO2bFeCl36H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为 。（3）下列玻璃仪器中，操作
8、2中需使用的有 （填标号）。（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石 （填序号）。弃去前馏分，收集83的馏分 加热 通冷凝水环己烯含量的测定：（5）在一定条件下，向a g环己烯样品中加入bmol Br2。充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c molL1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2（以淀粉作指示剂，反应原理为：2S2O32-+ I2 =S4O62- +2I）。滴定终点现象为 ，若终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏 。（填“高”或
9、“低”）28. (15分)CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。(1) CO2催化加氢合成CH4。其过程中主要发生下列反应：反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJmol1反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJmol1反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566.0 kJmol1则反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H_kJmol1。(2) CO2电化学制CH4。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可
10、以转化为CH4，该电极反应的方程式为_，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是_。(3) CO2催化加氢合成二甲醚。反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H41.2 kJmol1反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)；H122.5 kJmol1反应的平衡常数表达式K_。在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性100%)随温度的变化如图2。T时，起始投入3 mol CO2、6 mol H2，达到平衡时反应理论上消耗H2的物质的量为_。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ，其原因是_
11、。(4)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2) =1：3投料，发生反应CO2(g) + 3H2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。图中A点对应的甲醇的体积分数是_（保留一位小数）；压强的大小关系为P1_P2（填“”、“”或“=”）。35.（15分）Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题:（1）基态Ni原子价层电子的排布式为_ 。（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_ 。（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni
12、(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一电离能最大的元素是_ ;(SCN)2分子中,硫原子的杂化方式是_ ,键和键数目之比为_ _。（4）Ni(NH3)6(NO3)2中,不存在的化学键为_ (填标号)。a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.氢键 e.共价键（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后,含1molLa的合金可吸附H2的数目为_ 。Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+ 处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的_ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 若
13、晶体的密度为dg/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为_ nm(用含d、M、NA 的代数式表示)。参考答案题号78910111213答案DCBCADB26（14 分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 (2分) PbSO4 (2分)（2）H2O2或O2 (1分) 0.1(10-14 / 10-6.2 ) 2 (2分)（3）2.8 pH 5.7 (2分) （4）酒精 (1分)（5）Zn+Cd2+= Zn2+Cd (2分)（6）NiO(OH) + e- + H2O = Ni(OH)2 + OH- (2分)27. （14分）（1）K3F
14、e(CN)6（1分） 出现蓝色沉淀（1分）（2）ab（2分） 减少环己醇的蒸出（2分）（3）ad（2分）（4）（2分）（5）蓝色刚好退去（1分）(2分)（6）高（1分）28. (15分)(1) 252.9(2分)(2) CO28e6H2O=CH48OH(2分)OH在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移动(2分)(3) K(2分) 0.3 mol(2分)温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小(2分)(4) 16.7 (2分) (1分)35.（15分） (1). 3d84s2 (2). X射线衍射实验 (3). N(1分) (4). sp3杂化 (5). 5：4 (6). b (7). 3NA (8). 四面体空隙 (9).