1、学案28化学键考纲要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。知识点一化学键1化学键(1)概念：_，叫做化学键。(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。(3)化学键与化学反应旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。问题思考1(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？ 2离子键(1)定义：_。(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如A族、A族中的金属与A族、A族中的非金属化合时易形成离子键。(3)离子化合物：_的化合物。问题思考2(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静
2、电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 3共价键(1)共价键定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。形成条件a一般_的原子间可形成共价键。b某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。共价化合物：_的化合物。(2)共价键的种类非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方，两种原子，一方略显_，一方略显_，简称_。问题思考3共价键仅存在于共价化合物中吗？ 知识点二分子间作用力和氢键1分子
3、间作用力(1)定义：_的作用力，又称_。(2)特点分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是_、_、_。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O
4、、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。问题思考4水分子内H与O之间能形成氢键吗？ 5水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？ 知识点三电子式与结构式1电子式在元素符号周围用_或_来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式_，氨分子的电子式_，氢氧根离子的电子式_，氯化铵的电子式_。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“”。问题思考6所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 2结构式(1)含义：用一根短线“”表示_，忽略其他电子的式子。(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为HOH或
5、都行。一、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质_元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。_元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：_元素与_元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：_，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有_键的化合物，一定是离子化合物；只含有_键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物
6、的类型来判断大多数_氧化物、强碱和_都属于离子化合物；_氢化物、_氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。典例导悟1化学
7、键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用听课记录：变式演练1下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2二、8电子结构的判断判断分子中各原子是否达到8电子的稳定
8、结构，主要方法有两种：1经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。2试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。典例导悟2含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2听课记录：变式演练2(2011郑
9、州模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3题组一离子键与共价键1(2010海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX2(2009北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有
10、极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素题组二离子化合物与共价化合物、电子式3判断下列说法是否正确(1)Na2O2的电子式为 ()(2010课标全国卷7A)(2)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()(2008天津理综10B)(3)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()(2006上海6B)(4)四氯化碳的电子式为 ()(2005上海2C)(5)NH4Cl的电子式为 ()(2009江苏2B)4(2008海南，1)HBr分子的电子式为()题组一电子式的书写及8e稳定结构的判断1下列有关化学用
11、语的说法中不正确的是()A次氯酸的结构式为HClOBOH与都表示羟基C氯化铵的电子式：D乙酸的分子比例模型为2(2011威海联考)下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BH2O2的结构式为HOOHCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为3下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO2题组二分子间作用力、氢键4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，
12、在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A氢键、极性键、非极性键 B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键 D氢键、非极性键、极性键5由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A水分子的化学性质改变B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变6下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰，体系膨胀，密度变小CCH4、S
13、iH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱题组三化学键与物质类别的关系7下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和NaCl DHCl和NaOH8(2010新乡调研)下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大9下列说法正确的是()A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属组成的化合物一定是共价化合物
14、C非极性键只存在于双原子单质分子里D两个非金属元素原子间不可能形成离子键10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价12316、2221下列叙述正确的是()AK、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键11在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水12(20
15、10哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物CNH5的熔沸点高于NH3DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体题组四创新探究13有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离
16、子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ 14A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)
17、由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为_。学案28化学键【课前准备区】知识点一1(1)相邻原子间强烈的相互作用(2)离子键共价键 (3)断裂形成2(1)带相反电荷的离子间的相互作用(3)由离子键构成3(1)共用电子对a.非金属以共用电子对所形成(2)同种不不显电性非极性键
18、不同非金属性强正电性负电性极性键知识点二1(1)把分子聚集在一起范德华力(2)弱熔点沸点共价化合物单质不存在(3)越大越高2(1)稍强(2)OFN(3)升高知识点三1. 2(1)一对共用电子问题思考1(1)不是，稀有气体中无化学键。(2)不一定，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中仅有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na和Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化，同理，NaCl熔化也是物理变化，其中仅有离子键断裂。2(1)有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2)都不一定，如铵盐全是非金属元素形成的。3不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及N
19、H4Cl等物质中皆存在共价键。4氢键可看作一种分子间作用力，应存在于水分子之间，水分子内部的是HO化学键。5沸点高是由于水分子之间存在氢键，分子间作用力大，难于汽化，而稳定性是指H2O分子不易断裂成H、O原子，是由于分子内H、O原子之间较强的共价键所致。6不是。【课堂活动区】一、1.(1)同种非金属不同非金属(2)活泼非金属活泼金属(4)稀有气体2(1)离子共价(2)碱性盐非金属非金属典例导悟1D依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电
20、排斥，D项正确。2CCH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。变式演练1D本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成；C中有非极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。2C判断原子满足最外层8电子结构的方法为：最外层电子数所成价键数8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中两原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。【课后练
21、习区】高考集训1B由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。2D本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS既能与盐酸反应，又能与NaOH反应；选项B，O2的摩尔质量为32 gmol1，乙的摩尔质量也为32 gmol1，且含有18个电子，若为N2H4时既含极性键，又含非极性键，但若为CH3
22、OH时，只含有极性键无非极性键；选项C，第二周期第A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。3(1)解析Na2O2为离子化合物，电子式为。(2)解析PCl3的电子式为，各原子均已达到最外层8电子稳定结构，BCl3的电子式为，B原子未达到最外层8电子稳定结构。(3)解析Na2O2为离子化合物。(4)解析四氯化碳的电子式应为：。(5)解析NH4Cl的电子式应为：。4A电子式是用“”或“”来表示价电子和成键电子的式子，H核外电子层只有一个电子，
23、Br最外层有7个电子能与H形成一个共用电子对，因此A正确。考点集训1A2CI、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。3C4B冰水水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是H2O分子之间的氢键；水蒸气氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H2O分子中的HO之间的极性键。5D水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故D项正确。6B
24、A、D中应由化学键的键能来说明；C中应由分子间作用力说明。7AA项CaCl2和Na2S中都仅含离子键；但B项Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有OO共价键，C项CO2中仅含共价键而NaCl中仅含离子键，D项HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。8B活泼金属与活泼非金属反应时，金属失去电子形成阳离子，非金属得到电子形成阴离子；阴、阳离子相互作用，形成离子键，阴、阳离子的静电作用包括静电引力和静电斥力；原子失去电子变成阳离子，电子层数变少，半径变小；原子得到电子变成阴离子，电子层数不变，而电子数目增多，排斥作用力增大，半径变大，故答案为B。9D由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有
25、气体为单原子分子，不存在化学键，A错；由非金属元素组成的化合物，如NH4Cl则是离子化合物，B错；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中，C错；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D正确。10DK、L、M三种元素最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，应都为第三周期元素，则金属性逐渐减弱；R应为第二周期，化合价为2，则应该是Be，BeCl2中Be原子不满足8e结构；Q应为S，其最高价氧化物是SO3，是非电解质；T应为氧元素，K为钠元素，燃烧后生成Na2O2，既有非极性共价键又有离子键。11D
26、12.A13(1)碳氧镁铝(2)三A(3) (4)OCO(5)B与C形成的化合物是MgO，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。解析由A的电子式可知，A为C或Si；又因为原子序数依次增大且小于18，则A为C；根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为2价金属，故为Mg；根据D的电子层结构可知D为Al。14(1)H2(2) 离子键、共价键(3)H2O分子之间存在氢键(4)ClOH2OHClOOH2NaClO2NaClO2解析由AE分子中含18个电子，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为O，D为S，则C为Na。(3)H2O中因含有氢键，其沸点高于H2S。(4)B、C、E按原子个数比111构成的盐是NaClO，因为ClOH2OHClOOH，故pH7。