1、课时分层作业(一)能层与能级构造原理与电子排布式(建议用时：40分钟)基础达标练1科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ()道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型电子云模型ABC D答案C2下列说法正确的是()A第三能层只有s、p 2个能级B3d能级最多容纳5个电子C第三能层最多容纳8个电子D无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为2D每一能层包含的能级数等于该能层序数，第三能层有s、p、d，共3个能级，故A错误。s、d能级最多容纳的电子数分别为2、10，故B错误，D正确。每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错误。3下列能级符号表示错误的是()A6s B3d
2、C3f D5pC此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。4下列能级中，不属于M能层的是()A3s B4sC3p D3dBM能层包含3s、3p、3d三个能级。5下列有关构造原理的说法错误的是()A原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p4s3dB某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2C不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理D构造原理中的电子填入能级的顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序B根据构造原理示意图判断，故A项正确。根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p
3、能级，故B项错误。绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu和Ag，故C项正确。构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，故D项正确。6若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(1s)DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)BA项，E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；C项，E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)；D项，E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)。7下列各项中，前面的能级先填入电子的是()3d和4s4p和5s5
4、s和4d5p和4dA BC DB根据构造原理可知电子填入能级的顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s从而可以看出中前面的能级先填入电子。8下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是()ANa BMg2CCl DBrC该微粒的核外电子数为18，Cl符合。9下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22p63s23p6 BF：He2s22p5CS2：1s22s22p63s23p4 DNe：1s22s22p6CK原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，K原子失去4s上的一个电子形成K，A正确；F原子有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，简化
5、为He2s22p5，B正确；S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，得到的2个电子进入3p中，所以S2的电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；Ne的电子数为10，电子排布式为1s22s22p6，D正确。10某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A该元素原子中共有25个电子B该元素原子核外有4个能层C该元素原子最外层共有2个电子D该元素原子M能层共有8个电子D从电子排布式看，该原子有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D错误。1
6、1比较下列能级的能量大小(填“”“”或“”)：(1)2s_4s；(2)3p_3d；(3)3d_4s；(4)4d_5d；(5)2p_3s；(6)4d_5f。解析由构造原理可知，能级相同时，能层数越高，电子能量越高；同一能层的能级能量高低顺序为nsnpndnf；不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大，其能级的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。根据构造原理不难比较各能级能量的大小。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)12(1)写出下列原子的核外电子排布式：N_；Ne_；K_；Br_。(2)写出下列离子的核外电子排布式：O2_；Ca2_；Fe3_；Cu2_。(
7、3)写出下列原子的结构示意图：Fe_；Ge_。答案(1)1s22s22p31s22s22p61s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p5(2)1s22s22p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d9能力提升练13表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()As10 B3d10C3s23p63d2 D3s23p64s2C题目要求第三能层上有10个电子，而D选项中第三能层上只有8个电子，错误。该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。14R元素的原子，其最外层的p
8、能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是 ()ALi BBeCS DArD若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则为Ar元素，由此可以看出应选D。15短周期主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为()Ans2和ns2np4 Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns2C由于AB2为离子化合物，故A为2价，B为1价，A、B均为主族元素，因此A为第A族元素，其原子最外层有两个电子，最外层
9、电子排布式为ns2；B为第A族元素，其原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为ns2np5。16A、B、C、D是四种短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，C元素原子的最高能级上有3个电子。回答下列问题：(1)A的基态原子的电子排布式为_。(2)B的碱性氧化物的化学式为_，C的最低化合价为_。(3)D原子核外电子排布式为_。解析A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，x2，故A为Si，A、B、C位于同周期，即第三周期，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，B为Na，C元素原子的最高能级上有3个
10、电子，价电子排布式为3s23p3，故C为P，C、D位于同主族，故D为N。答案(1)1s22s22p63s23p2(2)Na2O3(3)1s22s22p317有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层构型与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数。C为单质分子，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为D2。试回答下列问题：(1)用化学符号表示下列物质：A_；B_；C_；D_。(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是_、_。(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：_，_。答案(1)ClS2O2Ca2(2)1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6(3)SO2、SO3SO、SO18完成下列各题。(1)Zn原子核外电子排布式为Ar_。(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_。(3)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_。(4)镍元素基态原子的电子排布式为_。(5)写出基态As原子的核外电子排布式：_。答案(1)3d104s2(2)N(3)3d104s24p2(4)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)(5)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)