1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后达标检测学生用书P69(单独成册)一、单项选择题1下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BHClCCl2 DN2解析：选B。H2中的键是ss 键，Cl2、N2中的键都是pp 键。2已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为()A13 B21C11 D12解析：选C。CN与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子的结构式为HCN，1个三键中含有1个键、2个键，单键属于键，故HCN分子中键与键数目之比为2211。3下列说法正确的是()A键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成的B
2、键呈镜面对称，而键呈轴对称C乙烷分子中的化学键全为键，而乙烯分子中含有键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中除键外还含有键解析：选C。本题考查了键和键的形成方式和特征。原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键；键呈轴对称，而键呈镜面对称；分子中所有的共价单键都是键，共价双键及共价三键中均含键和键。4下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键的键能解析：选A。共价键键能越大、键长越短，分子越稳定，A正确，B错误；在双原子
3、分子中没有键角，且分子稳定性与键角无关，C错误；一般键的重叠程度大于键，键的键能大于键的键能，D错误。5(2019瓦房店高级中学高二期中)对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A7 B9C19 D不能确定解析：选B。三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为9个。6下列有关键与键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成
4、键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键解析：选D。由于键的强度一般小于键的强度，所以反应时键比键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，首先形成键，再根据成键原子的核外电子排布判断是否有键形成，B项正确；H原子形成分子时，只能形成键，不能形成键，C项正确；原子跟其他原子首先形成键，故分子中不可能只有键而没有键，D项错误。7N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三个化学键BN2和CO都含有14个电子CN2与CO中键与键数目之比均为12DN2与CO的化学性质相同
5、解析：选D。由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间都是通过2个键和1个键结合。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。8(2019南昌高二检测)关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是()A化学键的键能通常为正值B键长的长短与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长的长短、键能的大小无关解析：选C。键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，通常取正值，A正确；键长的长短与成键原子的半径有关，如Cl原子半径小于I原子半径，故ClCl键的键长小于II键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中
6、C= C 键的键长比乙炔分子中CC键的键长要长，B正确；键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，C错误；键角的大小取决于成键原子轨道间的夹角，D正确。二、不定项选择题9(2019镇江一中高二期中)下列说法正确的是()A氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的BCH4分子的立体构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大D分子中共价键键长越短，键能越大，则分子越稳定答案：CD10碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含8个键
7、C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析：选AB。A.由图示可知，该物质的分子式为C3H2O3。B.分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个键，碳氧单键全部是 键(4个)，碳氢键也是键(2个)，共有8个键。C.分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。D.8.6 g 该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后得到0.3 mol CO2，只有在标准状况下0.3 mol CO2的体积才是6.72 L。11由实验测得不同物质中OO键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为WZYX。该规律性是()OO键数据OOO2
8、O键长/1012 m149128121112键能/(kJmol1)XYZ494W628A.电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大解析：选B。电子数由多到少的顺序为OOO2O，而键能由大到小顺序为WZYX，A错误；对于这些微粒在成键时所用的电子数情况，题中无信息，C错误；这些微粒都是O原子成键，无偏移，D错误。12由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是()A为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NACX分子中含有的键个数是T分子
9、中含有的键个数的2倍DT分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键解析：选A。由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，则Y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，A项正确；等物质的量并不一定是1 mol，B项错误；X分子中含有的键个数为5，T分子中含有的键个数为3，C项错误；T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D项错误。三、非选择题13(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(2)某有机物的结构式：，则分子中有_个键，_个键。解析：(1)中的原子轨道是“头碰头”重叠，属于键，中的原子轨道是“肩并肩”
10、重叠，属于键。(2)共价双键有一个键、一个键，共价三键有一个键、两个键，故中有7个键、3个键。答案：(1)化学键类型ss 键sp 键pp 键pzpz 键pypy 键举例H2HClCl2N2N2(2)7314下表是一些键能数据(单位：kJmol1)：化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能HH436ClCl243HCl432HO467S=S255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出下列结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_(填“能”或“不能”，下同)；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_。能否从数据中找出一些规律，
11、请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围：_kJmol1CBr键能_kJmol1。(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_，由热化学方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)H224.5 kJmol1和表中数值可计算出1 mol S2(s)汽化时将_(填“吸收”或“放出”)_kJ的热量。(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_。答案：(1)不能不能与相同原子结合时同主族元素形成的
12、共价键，原子半径越小，共价键越牢固(其他合理答案也可)218330(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收4.5(3)RIRBrRClRF15氮可以形成多种离子，如NO、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1)写出N2H与碱溶液反应的离子方程式：_。(2)NH的电子式为_。(3)N有_个电子。解析：(1)由题给信息可知，N2H是由N2H4与两个H结合而形成的，所以它与OH反应时的物质的量之比为12。(2)NH中氮原子最外层5个电子中的2个电子与2个氢原子形成共价键，氮再得到1个电子达到相对稳定结构。(3)N是由3个氮原子结合后再得到1个电子而形成的，所以应该有22个电子。答案：(1)N2H2OH=N2H42H2O(2) (3)22高考资源网版权所有，侵权必究！