1、第二课时气体摩尔体积必备知识基础练知识点一 气体摩尔体积1.下列说法正确的是()A1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定CO2的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小2(多选)下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B25 、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况下D2 mol CO2的体积约为44.8 L3下列说法正确的是()A22.4 L任何气体的
2、物质的量均为1 molB0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等4如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A22.0 Lmol1 B22.4 Lmol1C22.8 Lmol1 D23.2 Lmol1知识点二 阿伏加德罗定律5.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是()A. B.C. D.6在同
3、温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是()A2:1 B1:2C2:3 D1:37下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等压等体积的N2和CO2C等温等体积的O2和N2D不同体积等密度的CO和C2H48(多选)同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A物质的量比为16:11B分子数比为16:11C原子数比为11:16D体积比为11:16关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是()选项甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况
4、下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量2.丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车，也被用来充当休旅车和露营时取暖和做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是()A1 mol C3H8的气体体积为22.4 LB常温常压下，11.2 L C3H8的物质的量为0.5 molC5 L C3H8和5 L CO2的质量相等D丙烷在标准状况下的密度为1.96 gL13下列说法中正确的是()A对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2:1B等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1:1
5、D等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等4同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是()A所占的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少的顺序是CO2SO2CH4O2H2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC标准状况下，11.
6、2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA6如图所示是表示物质分子的示意图，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含氢原子个数为6.021023B若中的H2为1 mol，则它的体积约为22.4 LC和中气体的物质的量比为2:1D和中气体的质量比为1:87(易错题)标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A气体A和B的相对分子质量之比为 a:bB同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:aC标准状况下，气体A和B的密度之比为b:aD相同条
7、件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:b三、非选择题8()某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol，在标准状况下的体积为_L。(2)该气体在标准状况下的密度为_gL1。(3)该气体所含的原子总数为_个。(4)该气体的一个分子的质量为_g。()现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量
8、为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。学科素养升级练1(素养题宏观辨识与微观探析)下列说法不正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍2(1)0.5 mol (NH4)2S的质量为_g。(2)标准状况下，1.7 g NH3与_L H2S气体含有的氢原子数相同。(3)标准状况下，1.6
9、 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L，该气体的物质的量为_mol，RO2的相对分子质量为_。(4)与0.2 mol H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_。(5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 gL1，该混合气体的平均摩尔质量为_，该气体对氢气的相对密度为_，NH3的体积分数为_。(6)同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为_，所含氧元素的质量比为_。第二课时气体摩尔体积必备知识基础练1答案：D解析：固体或液体中，粒子间隔非常小，1 mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；1 mol气体的体积主要由粒子间距离决定，B错误；气体所处状
10、况未知，气体的摩尔体积不确定，在标准状况下，O2的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，C错误；气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。2答案：BC解析：标准状况下，1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1，A错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，B正确；气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1 mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4 L，C正确；没有注明气体所处的状态是在标准状况下，即气体摩尔体积未知，无法计算，D错误。3答案：B解析：没有指
11、明是在标准状况下，A项错误；气体摩尔体积适用于单一气体，也适用于混合物气体，只要符合气体物质的量为1 mol，且为标准状况下，体积就约为22.4 L，B项正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积必定是22.4 L，C项错误；18 g H2O的物质的量是1 mol，但22.4 L CO2的物质的量不一定是1 mol，因为其条件不确定，D项错误。4答案：C解析：27.2 g H2S的物质的量为0.8 mol，则0.8 molVm18.24 L，解得Vm22.8 Lmol1。5答案：C解析：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加德罗定律。Ar是单原子分子，O3是三
12、原子的分子，当它们按分子数1:1混合时，混合气体的原子数才和HCl相等，A错误；H2、CO是双原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B、D错误；HCl是双原子分子，N2、O2也都是双原子分子，他们分子数相同时所含的原子数也相同，C正确。6答案：A解析：1 mol Cl2中含有的原子的物质的量为2 mol,1 mol NH3中含有的原子的物质的量为4 mol，因为两者原子数相同，因此两者物质的量比值为n(Cl2) :n(NH3)2:1，根据阿伏加德罗定律的推论可知，在同温同压下，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，即为2:1。7答案：A解析：N2
13、和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，A正确；等压下，由于温度不一定相同，等体积的N2和CO2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，B错误；由于压强未知，等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，C错误；不同体积等密度的CO和C2H4质量不相等，CO和N2的摩尔质量相等，物质的量不相等，故分子数目一定不相等，D错误。8答案：CD解析：物质的量比为:11:16，A错误；SO2和CO2均为三原子分子，故分子数比等于原子数之比等于物质的量之比为11:16，B错误，C正确；同温同压下，体积比等于物质的量之比为11:16，D正确。关键能力综合练1答
14、案：C解析：根据计算公式n可知，A、B、D正确；C项只能求出固体的质量，不知摩尔质量，无法求解其物质的量，错误。2答案：D解析：未指明状况，无法计算体积，A错误；缺常温常压下Vm，无法计算，B错误；未指明状况，无法计算物质的量，也就无法比较质量，C错误；根据MVm可得，1.96 gL1，D正确。3答案：D解析：CH4、O2的相对分子质量的比为16:321:2，则等质量时n(CH4) :n(O2)2:1，由于两种气体所处的外界条件未指出，因此不能确定气体的体积比，A错误；温度不确定，则等压等体积的N2O和CO2所含的气体的物质的量不一定相同，则其中所含的原子数也不一定相等，B错误；CO和CO2的
15、摩尔质量不相同，所以等质量的CO和CO2的物质的量不相等，所以所含碳原子数也不相等，C错误；O2和O3的等体积等密度，则气体等质量，由于二者都是由O原子构成的分子，因此气体中所含的原子数一定相等，D正确。4答案：D解析：根据n可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，所含分子数也越少，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，物质的量由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2，所以A、B正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2，密度的大小顺序为SO2CO2O2CH4H2
16、，C正确；取m g五种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为22、2、16、10、32，所含的电子数由多到少的顺序是H2CH4CO2O2SO2，D错误。5答案：BD解析：氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L，A错误；在标准状况下，水为液体，不能利用标准状况下气体摩尔体积进行计算，C错误。6答案：CD解析：1 mol H2所含氢原子个数为26.021023，A错误；没有指明处于标准状况下，B错误；由图可知，和中H2与O2的个数比为2:1，所以物质的量比为2:1，质量比为1:8，C、D正确。7答案：C解析：a g气体A和b g气体B的分子数
17、相同，则它们的物质的量相等，即，A正确；根据公式NnNA 知，质量相同，分子数与摩尔质量成反比，B正确；A、B的分子数相等，则体积相等，密度之比等于质量之比，C错误，D正确。8答案：()(1)(2)(3)(4)()(1)0.4NA(2)28 gmol12.8NA4.48解析：()(1)气体的物质的量为nmol，在标准状况下，Vm22.4 Lmol1，VnVm mol22.4 Lmol1 L。(2)标准状况下， gL1。(3)气体中含有的原子数为 mol2NA。(4)一个分子的质量为g。()(1)标准状况下，8.96 L混合气体为0.4 mol，则CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol
18、，即0.4NA。(2)将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO，其摩尔质量为28 gmol1。设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。则解得因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。学科素养升级练1答案：A解析：同温、同压下，质量相同的不同气体，摩尔质量不一定相同，所以物质的量不一定相同，体积不一定相同，A错误；由阿伏加德罗定律知，B正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L，1 mol O2中含氧原子数为26.0210231.2041024，C正确；0.2 g
19、 H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 gmol1，氧气的摩尔质量为32 gmol1，两者的相对密度为29.5320.913，D正确。2答案：(1)34(2)3.36(3)0.02564(4)0.2 mol(5)16.8 gmol18.480%(6)1:11:2解析：(1)0.5 mol (NH4)2S的质量为0.5 mol68 gmol134 g。(2)标准状况下，1.7 g NH3的物质的量是1.7 g17 gmol10.
20、1 mol，含有0.3 mol H，所以含有相同氢原子的H2S的物质的量是0.3 mol20.15 mol，在标准状况下的体积是0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L，该气体的物质的量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，所以RO2的摩尔质量为1.6 g0.025 mol64 gmol1，相对分子质量为64。(4)0.2 mol H2含有0.4 mol电子，1分子He含有2个电子，则与0.2 mol H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为0.4 mol20.2 mol。(5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 gL1，则该混合气体的平均摩尔质量为0.75 gL122.4 Lmol116.8 gmoll。相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，则该气体对氢气的相对密度为16.828.4。设混合气体中NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则16.8，解得x:y4:1，所以NH3的体积分数为80%。(6)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为1:1，根据分子式可知所含氧元素的物质的量之比是1:2，因此质量比是1:2。