1、高二化学周测（2016-3-6）一、 选择题（本题包括12个小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个正确答案，请将正确答案填涂到机读卡上）1. 下列各组元素性质递变情况错误的是( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强2下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）A. Be B. B C. C D. N3下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）A . Na、K、Rb B. F、Cl、Br C . Na+、Mg2+、Al3+ D. Na、Mg、Al 4.下
2、列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）A. 原子半径最小的是F B. 所含元素种类最多的族是第VIII族C. 金属元素的种类多于非金属元素 D. 第n周期第n主族的元素均为金属5根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）A.离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.原子半径：CaSClC.热稳定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO46X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从N
3、aX的溶液中置换出来7下列叙述正确的是（ ）A. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等8下列说法中正确的是（ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子9在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s1 D.
4、1s22s22p610某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+2511下列说法中正确的是()A通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114D钾的原子结构示意图为12下列物质对应的电子式书写正确的是()ANH4Br：NHBBCaCl2：CCa2CCN2：NNDNa2O2：Na2Na二、填空题（本题包括3小题，共40分）13如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物
5、含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。14下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于S区的元素是 d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_ 。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子为_对。(4) 写出元素原子的核外电子排布图 (5)第三周期8种元素按单质熔
6、点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)。15下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径(1010m)最高价态最低价态1.02622.2710.7421.4330.77441.10530.99711.8610.75531.1744试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是_(填编号)。(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是_(写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为_，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于_晶体；元素的原子价电子排布式是_。(3)四种
7、元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是_(填化学式)。(4)和两元素比较，非金属性较弱的是_(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填序号)。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F两单质在自然界的存在形式填空题答题卡学号 姓名 分数 13. (1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2) _。(3) _。(4) _。14.（1） ； （2） （3） （4） （5） ； 。15. （1） ； （2） ； ； （3） （4） ； 。 高二化学周测（2016-3-6）参考答案1-6 C D A C
8、 D C 7-12 C A B D C D13、(1)PSClOSe(2)PH3(3)ClSP(或CBA)(4)HClO4H2SO4H3PO4 （1）（2）每空1分，(3)(4)每空2分，共10分。14、(1)；(2)1s22s22p63s23p64s2(3) 3 (4) (5) Si2 （每空2分，共14分）15、【解析】由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，我们不难推出S，K，O，Al，C，P，Cl，Na，N，Si。(1)在同一周期中，从第A族到第A族，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8e稳定结构；元素和形成的化合物Si3N4属于原子晶体；S元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为ClSPSi，故其氢化物稳定性为HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。【答案】(1)(2)PCl3、CCl4Si3N4 原子3s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素CE （每空2分，共16分。）