1、微粒之间强烈的相互作用力一、选择题：1、下列过程中，共价键被破坏的是 （ C ）A、碘升华 B、NaOH熔化 C、HCl气体溶于水 D、酒精溶于水2、关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ AD ）A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键3、下列物质熔沸点高低比较正确的是 （ C ）A、SiO2CO2 B、CCl4HI D、NaClABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C
2、 ，D ，E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。（3）写出D元素形成的单质的结构式： 。（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物： ；A、B、E形成的化合物： ；D、E形成的化合物： 。（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式 。2、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是
3、；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 。3、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。（2）溴化碘与水反应的化学方程式为 。4、物质在下列变化过程中克服的是：分子间作用力 共价键 离子键。（填序号）（1）冰融化 ，（2）液溴挥发 ，（3）食盐熔化 ，（4）电解熔融MgCl2制Mg ，（5）H2S受热分解成S和H2 ，（6）NaHSO4溶解于水 。5、金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2,它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：（1）Mg3N2的电子式可表示为 ，由 键组成。（2）Mg3N2与盐酸反应生成 种盐，分别为 。（3）NH4Cl的电子式为 ，NH3的电子式为 。（4）r(N3-) r(Mg2+)(填“”、“=”或“”)。6、A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D，B+E=2D，且D能与大多数酸性氧化物及碱性氧化物发生反应。（1）写出A的电子式： ；写出E的电子式： 。（2）B的化学式为 ；C的化学式为 ；D的化学式为 ；E的化学式为 。（3）用电子式表示D的形成过程： 。高考学习网()来源：高考学习网
