1、微粒间的相互作用力 同步测试一、选择题：1、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A、碘升华 B、NaOH熔化 C、HCl气体溶于水 D、酒精溶于水2、关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键3、下列物质熔沸点高低比较正确的是 （ ）A、SiO2CO2 B、CCl4HI D、NaCl”、“=”或“ A B D E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号：
2、 A_ B_ C_ D_ E_。（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的化合物_；D、C、E形成的离子化合物_；A2B的电子式_。19.元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1g HxA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：（1）A元素的相对原子质量是_，若A的质子数等于中子数，则A是_元素。（2）A的最高价氧化物是_，室温下呈_态，其分子由_键结合而成。（3）写出HxA的电子式_。（4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程
3、式为：_。参考答案：1C 2。AD 3。C 4。C 5。AD 6。AD 7。D 8。B 9。 D10C 11。B 12。C 13。C 14。D 15。C16、（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。（2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。（3）。 Na+17、（1） Na+3-Na+；离子键。 HH2；Na+-； +-。18、（1）Na、O、S、N、H （2） HHHN HHSNa2Na19、（1）32 硫 （2）SO3 液、共价 （3） （4）Cu2+H2S=CuS+2H+ HHSNa2Na19、（1）32 硫 （2）SO3 液、共价 （3） （4）Cu2+H2S=CuS+2H+
