1、课时跟踪检测(十八)弱电解质的电离平衡题型一弱电解质的电离平衡常数和电离度1下列关于电离常数的说法中正确的是()A电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D多元弱酸的各步电离常数相互关系为Ka1Ka2Ka3解析：选A电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离过程一般都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H对第二步电离起抑制作用，故Ka1Ka2Ka3，D错误。2在25 时，0.1 molL1 HNO2、HCOOH、HC
2、N、H2CO3的溶液中，溶质的电离常数分别为4.6104、1.77104、4.91010、Ka14.4107和Ka24.71011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2溶液 BHCOOH溶液CHCN溶液 DH2CO3溶液解析：选C由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是HNO2HCOOHH2CO3HCN，故c(H)最小的是HCN溶液。3已知25 时，测得浓度为0.1 molL1的BOH溶液中，c(OH)1103 molL1。(1)写出BOH的电离方程式_。(2)BOH的电离度_。(3)BOH的电离常数K_。解析：因c初始(BOH)0.1 molL1，c电离(BOH)c(B)c(OH)1103
3、 molL1，则电离度100%1%，BOH不完全电离，故其电离方程式为BOHBOH，电离平衡时c(BOH)0.1 molL11103 molL10.1 molL1，则电离常数K1105。答案：(1)BOHBOH(2)1%(3)1105题型二电离平衡的影响因素4醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列说法不正确的是()A加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大B加入碳酸钠，平衡向右移动C加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)均减小D升高温度，Ka(CH3COOH)增大解析：选C加入CH3COONa晶体，溶液中c(CH3COO)增大，抑制醋酸的电离，溶液中c(H)减小，pH增大，A项正
4、确；醋酸的酸性强于碳酸，CO能与H反应，促进醋酸的电离，平衡向右移动，B项正确；加水稀释，促进电离，但c(H)降低，温度不变，则c(OH)增大，C项错误；电离平衡常数只受温度的影响，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，D项正确。5下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是()A加水稀释B升高温度C加少量冰醋酸D加少量的CH3COONa固体解析：选A电离常数只与温度有关，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，A项正确；升高温度，电离程度增大，电离常数增大，B项错误；加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，电离常数不变，C项错误；加入CH3COO
5、Na固体，抑制CH3COOH的电离，电离程度减小，电离常数不变，D项错误。6在0.1 molL1的HCN溶液中存在电离平衡：HCNHCN，下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡正向移动B加水，平衡逆向移动C滴加少量0.1 molL1的HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量NaCN固体，平衡正向移动解析：选A加入NaOH固体，OH与H反应，平衡向右移动，A项正确；加蒸馏水促进HCN电离，B项错误；滴加少量盐酸，c(H)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN)增大，平衡逆向移动，D项错误。7.常温下，稀释0.5 molL1的醋酸溶液，图中的纵坐标不能表示()ACH3COOH的电
6、离程度 B溶液中H的数目C溶液中OH的浓度D溶液中CH3COOH的浓度解析：选D稀释0.5 molL1的醋酸溶液，醋酸电离程度增大，溶液中H的数目增大，所以纵坐标能表示CH3COOH的电离程度和溶液中H的数目；稀释0.5 molL1 的醋酸溶液，氢离子浓度减小，水的离子积为定值，c(OH)增大，所以纵坐标能表示溶液中OH的浓度；稀释0.5 molL1的醋酸溶液，CH3COOH的浓度减小，所以纵坐标不能表示CH3COOH的浓度。8由表格中的电离常数判断下列可以发生的反应是()化学式电离常数HClOKa3.0108H2CO3Ka14.3107Ka25.61011A.NaClONaHCO3=HClO
7、Na2CO3B2HClONa2CO3=2NaClOCO2H2OC2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3DNaClOCO2H2O=HClONaHCO3解析：选D依据电离常数分析可知酸性由强至弱的顺序为H2CO3HClOHCO，根据强酸可以制取弱酸的规律分析，A项与酸性：HClOHCO矛盾，错误；B项与酸性：H2CO3HClO矛盾，错误；C项与酸性：H2CO3HClOHCO矛盾，反应应该生成碳酸氢钠，错误；D项与酸性：H2CO3HClOHCO吻合，正确。9H2S水溶液中存在电离平衡：H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气
8、体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，平衡右移，氢离子浓度减小解析：选C加水促进H2S电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，H2S浓度减小，平衡逆向移动，但当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。10已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使
9、溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固体A BC D解析：选D中加少量NaOH固体时，H与OH结合生成难电离的H2O，c(H)减小，平衡正向移动，c(CH3COO)增大，使值减小；中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，故值增大；中加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使值减小；中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H)增大，故值增大；加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c(H)减小，c(CH3COOH) 增大，值减小。11醋酸溶液中存在电离平衡：CH3C
10、OOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸解析：选D弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H)减小，c(OH)增大，B项正确；加入CH3COONa固体会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。12一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，回答：(1)H的物质的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。(2)经实验测得c点处：c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.01 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。解析：(1)稀释促进弱电解质的电离，c点加水量最多，浓度最小，电离程度最大，氢离子的物质的量最大，不过其浓度却是最小。(2)c点：c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)c(H)0.01 molL1，则Ka1.0103。答案：(1)c(2)1.0103