1、2012-2013学年度上学期期中考试高二级化学试题说明：本试卷8页，共100分。考试时间：90分钟一、单项选择题。（本大题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分）1下列措施不符合节能减排的是( )A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO23把 X气体和Y气体混合于2
2、L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A1 B2 C3 D44对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂50.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)4H2O(g) H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)CO2
3、(g)2H2O(l) H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molDCH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(l) H890 kJ/mol6已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g)；221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O；57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ks5uB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量7在25时，向纯水中加入少量的K
4、HSO4固体，则( )A溶液的pH升高 B水的离子积常数Kw减小 C水的电离平衡向正方向移动 D溶液的酸性增强8在一密闭容器中，反应3A(g)B(s) 2C(g)2D(g) H 0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）A增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动9在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量
5、NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol L1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10室温下，等体积的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是 ()A两溶液中由水电离的c(H)前者小于后者B两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性11右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）Hv(逆)的点是 ()Aa点Bb点Cc点Dd点12在如图所示的三个容积相同的容器中进行
6、如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)H0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1K2D当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应二、双项选择题。（本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）15下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下
7、列说法中正确的是( )A等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B红磷比白磷稳定C白磷转化为红磷是放热反应ks5uD红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O1016在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C每消耗2molB，同时消耗1molC DC和D的浓度比不变17在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应：N2O4 (气) 2NO2 (气)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol N2O4，达平衡后与原平衡比较正确的是 ()A平均相对分子质量增大 BN2
8、O4的转化率提高C压强为原来的2倍 D颜色变深18常温下，由水电离出的c(OH)11013mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是()ACl、NH4+、Na+、K+ BFe3+、CH3COO、K+、Ba2+CCO32、SO42、Cl、Na+ DNH4+、Mg2+、HCO3、Cl19pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是()AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5a220下列装置或操作能达到目的的是 A装置依据两容器内气体颜色
9、变化，判断反应2NO2（g）N2O2（g）平衡移动的方向B装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C装置测定中和热D装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响三、填空题。(4小题，共48分)21（13分）工业上合成合成氨的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol（1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。（2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂 B增大反应容器的压强(50MPa)C升高反应的温度(5000C) D设法分离产生的氨气（3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应。容器中04mi
10、nN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH3的平均反应速率为_。若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向 移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4mint min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）。22(15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+ 2CO2C
11、O2+ N2。请回答下列问题：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“”、“”、“=”）。（2）该反应的平衡常数表达式为 。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/0CNO初始浓度/molL-1CO初始浓度/molL-1催化剂的比表面积/m2g-1I2801.
12、210-35.810-382II124III350124 请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。ks5u23(11分)CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知： 2H2(g)CO(g) O2(g) = 2H2O(g)CO2(g) H1= 594.1kJ/mol 2CH3OH(l)3O2(g) = 4H2O(g)2CO2(g) H2 = 1452kJ/mol请写出用CO(g)
13、和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：_。（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）。 （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡 。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 D无法判断是否移动24(9分)常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体
14、积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1 min2 min5 min15 min20 min实验一：3molL 盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽实验二：1.5molL 硫酸均无明显现象(无气泡)（1）写出以上反应的离子方程式_；（2）分析上表数据，你得出的结论是： ；（3）对你以上的结论可能的原因提出假设（写出一个即可）：_ ；（4）请设计实验对你的假设进行验证：_。 装 订 线考号： 班级： 姓名： 试室号： 2012-2013学年度上学期期中考试高二级化学试题答卷座位号 21（13分）第(1)题图第(3)题图（1）（2
15、） （3）_ _ _ 22(15分) （1） （2） （3） （4）实验编号T/0CNO初始浓度/molL-1CO初始浓度/molL-1催化剂的比表面积/m2g-1I2801.210-35.810-382II124III350124 23(11分) （1）_（2）（3） ks5u24(9分)（1）_（2）_（3）_ （4）_ 2012-2013学年度上学期期中考试高二级化学试题参考答案12345678910ACABCADDBC11121314151617181920CACDBCBCADACCDAB21(13分)（1）（3分，坐标轴名称、曲线、能量表示各1分） （2）BD （2分） （3）0.0
16、5mol/(Lmin)（2分） 向右（2分） 不变（2分） 画图(2分，曲线、数据各1分) 22(15分) （1）（2分） （2）K= （2分） （3）CD（2分）（4）II: 280、1.210-3、5.810-3 III：1.210-3 、5.810-3（5分，各1分）（4分，每条曲线和编号各1分）23（11分）（1）2H2(g)CO(g) = CH3OH(l) H = +131.9 kJ/mol（3分）（2）设平衡时CO转化x molL1（1分）2H2(g) CO(g) CH3OH(l) 起始时各物质浓度/ molL1 1.5 1 0 平衡时各物质浓度/ molL1 1.52x 1x x （2分） 依题意有（1分） x=0.5 （1分） （1分）ks5u（3）C （2分）24(9分)(1)2Al+6H+=2Al3+3H2 (2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多(2分) (3)Cl-对铝与H+反应有促进作用（或SO42-对铝与H+反应有抑制作用）(2分)(4)取适量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化钠（或氯化钾等其他可溶性氯化物）固体（1分），重复实验二，若反应速率加快（1分），则假设成立；（3分）（或取适量以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠（或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐）固体，重复实验一，若反应速率减慢，则假设成立）。ks5u