1、课时作业6共价键一、选择题(共48分)1下列说法中正确的是()A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键，而烯烃含有键C等电子体结构相似，化学性质相同D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：在气体单质分子中，可能存在键(如H2、Cl2)、键(如N2分子中存在键、键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是键，因键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。答案：B2某化合
2、物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无CC、C=C和CC键，则此化合物的化学式是()AC6H12N4BC4H8N4CC6H10N4 DC6H8N4解析：由于N原子构成了内空的四面体，故该化合物分子中含4个N原子，每两个N原子间有一个C原子，相当于在四面体的每个棱上有一个C原子，即共有6个C原子，而C原子形成四个共价键，每个C原子上还应有2个H原子，所以此化合物的化学式为C6H12N4。故选A。答案：A3(双选题)P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A磷原子最外
3、层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3BPCl3分子中的PCl键都是键CPCl5分子中的PCl键都是键D磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷解析：PCl3的电子式为，PCl键都是键。PCl5分子中有5个PCl 键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。答案：BD4关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中CH、CO、OH键为极性键，共7个，CC键为非极性键。由于乙醇分子中只有单
4、键，故无键。答案：C5下列关于共价键的说法错误的是()A原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键CHCl中Cl显1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动DH2O分子中有两个OH共价键解析：共用电子对在成键的两个原子核之间高概率地出现。答案：C6在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()ACl原子的2p轨道和H原子的1s轨道BCl原子的2p轨道和H原子的2p轨道CCl原子的3p轨道和H原子的1s轨道DCl原子的3p轨道和H原子的3p轨道解析：键是由未成对的价电子轨道“头碰头”重叠而成，对于Cl原子来说，是它的3p轨道。答案：C7下列反应中，有
5、机物化学键的断裂只涉及键断裂的是()ACH4的燃烧BC2H4与Cl2的加成反应CCH4与Cl2的取代反应DC2H4被酸性KMnO4溶液氧化解析：有机物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂。答案：B8(双选题)下列关于共价键的说法正确的是()A所有共价键都具有方向性BN原子与H原子不能形成NH4分子，这是由于共价键的饱和性决定的CHCl气体溶于水时，共价键被破坏D共价键的形成本质是自旋状态相同的未成对电子形成共用电子对解析：s轨道为球形，故s轨道与s轨道之间形成的共价键无方向性；1个N原子核外只有3个未成对电子，因而与3个H原
6、子结合时已达到饱和；HCl是由H原子与Cl原子通过共价键结合而成的，其溶于水时电离出H与Cl，共价键被破坏；共价键的形成本质是自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对。答案：BC9(双选题)下列有关键和键的说法错误的是()A一般情况下，键比键的键能大，故键比键更稳定B键、键都可以绕轴自由旋转C键不能单独存在，一定要和键共存DCH2=CH2与Br2发生反应时破坏的是键解析：本题考查了键和键的性质，解题的关键在于明确键和键所表现的性质。键以“头碰头”的方式重叠，重叠程度大，键能大，稳定性好；键以“肩并肩”的方式重叠，重叠程度小，键能小，稳定性差，容易断裂，但只是在一般情况下成立，A选项正确。键沿键轴
7、呈轴对称，电子密集在键轴上，单键可绕轴自由旋转，而键垂直于键轴呈镜面对称，电子密集在键轴的上面或下面，不能绕轴自由旋转，B选项错误。形成双键或三键时，其中一个是键，另外的键均是键，故键不能单独存在，C选项正确。CH2=CH2中的一个C=C键含有一个键、一个键，一般情况下，键的键能小，易断裂，故发生加成反应时首先破坏的是键，D选项错误。答案：BD10下列有关化学用语的叙述错误的是()C乙炔分子中的共价键由3个键和2个键组成DH原子和O原子既可以形成H2O分子，也可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾解析：选项D错在H2O和H2O2分子中，H、O原子结合方式不同，但H、O原子分别形成1个、
8、2个共价键，是共价键有饱和性的例证和体现。答案：D11下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有非极性键的分子一定是单质分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：A项正确：阴阳离子通过静电作用形成的化合物，叫离子化合物，离子化合物中一定含有离子键。B项错误：除稀有气体元素形成的单质分子中不含有化学键外，其余的单质分子中都存在化学键。C项错误：化合物中也可能有非极性共价键。D项错误：离子化合物中可以含共价键，如NaOH、NH4Cl等。答案：A12下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl
9、、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2O解析：A项：三者都有极性共价键和非极性共价键。B项：HCl只含极性共价键，NaCl、MgCl2只含离子键。C项：H2O、CO2只含极性共价键，Na2O2含离子键和非极性共价键。D项：NaOH、NaClO含离子键和极性共价键，Na2O只含离子键。答案：A二、填空题(共52分)13(8分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。(1)C原子的电子排布式为_。若A元素
10、的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键。(2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的最外层电子排布为3s23p2，元素A在元素周期表中的位置是_，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。解析：“A元素的原子最外层电子排布为ns1”，则A可能为H、Li、Na。“B元素的原子价电子排布为ns2np2”，可知B可能为C、Si。“C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”，可知C为O元素；“D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子”，可知D为P元素。(1)H原子的电子在s能级，不能形成键，只能形成键。(2)A
11、为Li，位于第2周期A族。B为Si元素。依据第一电离能的变化规律，同主族从上到下依次减小，同周期从左到右呈增大趋势，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为OPSiLi。答案：(1)1s22s22p4(2)第2周期A族OPSiLi14(10分)有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同。则：(1)A、B、C、D的元素名称分别为_、_、_、_。(2)AD4分子中含有的键类型为_键(选填“ss”“sp”或
12、“pp”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2属_化合物(填“离子”或“共价”)。解析：(1)焰色呈黄色，说明有钠元素，则淡黄色固体为Na2O2，所以元素B为Na元素，元素C为O元素。“元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同”，知D为Cl元素。“元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等”，可知A为A族元素，又由于AC2是气体，所以AC2是二氧化碳(A族Si及其以下元素形成的AC2常温下均为固体)，即A是C元素。(2)CCl4中只有键，且其类型为pp 键。答案：(1)碳钠氧氯(2)pp(3)1s22s22p63s23p6离子15(10分)有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C
13、2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。只有键的是_(填序号，下同)；既有键，又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。答案：16(12分)a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。请回答下列问题。(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。(3)c是双核单质，写出其电
14、子式_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_。(4)d是四核化合物，其结构式为_；d分子内所含共价键有_个键，_个键；键与键的强度大小关系为_(填“”“形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强17(12分)现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上比D原子的p轨
15、道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。请回答下列问题。(1)用电子式表示C和E形成的化合物的过程_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式_。(3)写出A2D的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。解析：已知B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p64s1(3)H: :H含不含(4)离子键、共价键