1、第一章单元评估B卷限时：90分钟总分：100分第卷(选择题，共48分)选择题(共48分，每小题3分)1有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体 BO2和O3是氧元素的两种同位素C35和37表示的是质量数 D1HO和2HO的相对分子质量相同2下列说法正确的是()ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X位于第四周期第A族3现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a8b，则下列有关
2、A、B的说法正确的是()AA和B一定在同主族 BA和B一定在同周期C若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 DA、B可能既不同周期，又不同主族4主族元素R的原子的电子式可表示为：:。该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是()A含氧酸化学式可能为H3RO4 B含氧酸化学式可能为HRO3C气态氢化物化学式为RH5 D最高价氧化物化学式为R2O55.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()
3、A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He,100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是()A.He的最外层电子数为2，具有较强的金属性 B.He位于周期表第二周期第A族C其原子核中质子数为2、中子数为1 D核聚变是通过化学反应而释放出的能量7下列结论错误的是()微粒半径：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性
4、：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaH2S，C项正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，D项错误。6CHe的最外层电子数为2，位于第一周期，属于零族元素，即稀有气体元素，A项、B项均错误；He的原子核中质子数为2、中子数为1，C项正确；核聚变过程并没有发生化学反应，D项错误。7BK、S2、Cl的电子层结构均与氩原子的相同，原子序数越大的其离子半径越小，Al3比上述三种离子少一个电子层，其离子半径最小，它们的半径大小的正确顺序为：r(S2)r(Cl)r(K)r(Al3)，错误；元素的原子得电子能力：SI
5、BrIBrCl，错误，其余均正确。8下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果9X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()AY的阴离子(Y2)的还原性强于X的阴离子(X)BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2)氧化，并发生置换反应DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价10若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素
6、组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为()A钠和氧气 B硫和氧气C碳和硅 D氯气和溴单质11下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是()A原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D.C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子12短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A原子半径：r(A)r(B)r(C)CC最高价
7、氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸13下列说法一定正确的是()A位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价XCDA，A项错误；非金属性：OS，B项正确；非金属性：ClS，最高价氧化物对应水化物的酸性：DC，C项错误；常温下浓硝酸能使铝钝化，即铝不能溶于浓硝酸，D项错误。13D若Y是氟元素就不符合，故A项不正确；稀有气体中无化学键，故B项不正确；共价键可以存在于离子化合物中，故C项不正确。14D18 g 18O2的物质的量为0.5 mol，含有氧原子的物质的量为1 mol，其个数为NA的数值，A项正确；16O与18O的质子数和核外电
8、子数均相同，故二者核外电子排布方式相同，B项正确；在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，故均含有0.1NA个氧原子，C项正确；18O2和16O2不是互为同位素，D项错误。15C由5种元素在周期表中的位置关系知，它们应是第A族第A族的元素，D可能是金属，A项错误；C是第三周期的硅、磷或硫元素之一，非金属性不一定很强，故C的最高价氧化物对应的水化物不一定显强酸性，B项错误；B为N、O、F中的一种，其氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键，C项正确；由于五种元素不能准确确定，故E和A的原子序数关系不能确定，D项错误。16B设R的原子序数为x，其
9、近似相对原子质量为2x，由题意知5.6 g R与6.4 g氧气充分反应，2x g应与32 g氧气充分反应，据2x5.6326.4可得x14，R为硅元素，它位于周期表第三周期第A族，答案为B项。答题卡题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题，共52分)本部分包括5个小题，共52分17(12分)根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：(1)第三周期中，最活泼的非金属元素是_(填元素名称)，其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)若用M代表第A族元素，其最高价氧化物对应的水化物的电子式是_。(3)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电
10、子层结构相同，则A的元素符号是_。(4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是_(填元素名称)。(5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(7)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(8)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。18(10分)结合元素周期表，完成下列问题：(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。Aa Bb Cc Dd(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是_、_，它们都是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中用大写字母标出的几
11、种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是_，属于两性氢氧化物的是_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位于第_周期第_族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。(填编号)a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19.(10分)某
12、化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期从左到右元素金属性的递变规律；(2)同一主族从上到下元素非金属性的递变规律。()实验方法()实验现象1.钠与冷水反应a.溶液变红色2.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟答案17.(1)氯HClO4(2)M：H(3)Mg(4)钠(5)O(6)(7)17(8)六七18(1)B(2)Na2O2Na2O离子化合物NaOHHClO4Al(OH)3(3)三A镁bc3.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4.镁带在空气中燃烧d.产
13、生大量气泡、气体可以燃烧5.NaI溶液中加入溴水和CCl4e.下层溶液变橙色6.镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞。镁与2 molL1盐酸反应f.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7.分别蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g.下层溶液变紫色8.NaBr溶液中加入氯水和CCl4h.发出耀眼的强光，生成白色物质9.铝片与2 molL1盐酸反应i.生成淡黄色沉淀回答下列问题：(1)从上表()中选择实验方法，从()中选择相应的实验现象，在空格中上下对应地填写符合要求的序号(有几个填几个，不一定把空格填满)。(2)实验结论(表示元素的强弱顺序)：金属性：_。非金属性：_。(3)上表()中实验方法9对
14、应的离子方程式为_。(4)上表()中实验现象e对应的离子方程式为_。20.(10分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是_，Na的原子结构示意图为_，其中三种主族元素的简单离子的半径从大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是_。(3)水溶性实验表明，安全装置中的
15、固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式_。21(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。(1)A为_(填元素名称，下同)，C为_。(2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为_。(3)A、B两种元素形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为_。答案19.(1)(2)金属性：NaMgCl非金属性：ClBrI(3)2Al6H
16、=2Al33H2(4)Cl22Br=2ClBr220(1)第二周期第A族r(N3)r(O2)r(Na)(2)离子键、共价键(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O解析：(1)Na、Fe、N、O四种元素中，Na、N、O属于主族元素，其简单离子的电子层排布相同，故离子半径：r(N3)r(O2)r(Na)。(2)NH4NO3晶体中含有离子键和共价键。(3)红棕色固体为Fe2O3，溶于盐酸生成FeCl3和H2O。21(1)碳钠(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)共价(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O解析：B的阴离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应生成淡黄色固体E，则E为Na2O2，C为钠，B为氧；D的M层上排有电子，则其L层上排有8个电子，K层上排有2个电子，故M层上的电子数为826，即D为硫；A的原子序数小于8，且最外层上有4个电子，则A为碳。