1、四川省泸县第一中学高2021届一诊模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B糖类都可以发生水解反应C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少6
2、4 gB0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAC1 L 0.5 molL-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NAD0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.36.0210239根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 ANa2SO4BSO2CSDNa2S10在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 67
3、2 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为 A9：7B3：2C6：5D4：311固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是 AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种CZ溶液中一定含有Na2CO3D向中所生成的白色沉淀中滴
4、加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl12用如图装置进行实验(A为电流计)：观察到现象：装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡则下列说法正确的是A图1是电解池，图2是原电池B两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极C图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D由实验现象可知金属活动性：CuCr13常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag+)与c(NH
5、3)均约为210-3 mol/L。下列叙述不正确的是 Aa点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解Bb点溶液中：c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NO3-)C由e点可知，反应Ag+2NH3Ag(NH3)2+平衡常数的数量级为105Dcd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解26（14分）某化学兴趣小组同学设计如图装置:回答下列问题:（1）乙中铜片为_极 (填“正”或“负”），其电极反应式为_。（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.61018 molL1，求溶液中Cu2+的最大物质的
6、量浓度_。（已知2Fe2H2O22H2Fe32H2O，Ksp（Fe(OH)3）=2.61039，Ksp（Cu(OH)2）=2.21020）。（3）丙中电源的A极为_极(填“正”或“负”）。（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：在丙池铁棒这极的现象是_。在丙池中阳极的电极反应是_。（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。丙池通电一段时间后，_极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：_。25时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有_ L气体生成。此时溶液的pH为_。27（14分）在火箭推进器中装有强还原剂
7、肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；H= -534kJmol
8、-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。（5）已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H=+67.7kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H=-543kJ/mol1/2H2(g)1/2F2(g)HF(g) H=-269kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H=-242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：_。28（15分）H2O2是一种绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂
9、与仪器：30%H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目_；设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置，完成下图的装置示意图_。(2) 参照下表格式，完善需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mLV30%H2O2/mLVH2O/mLVO2/mL_1ab_dt12acb_t2(3)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连能的A、B瓶中已充有N
10、O2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。35（15分）Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态Ni原子价层电子的排布式为_。(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_。(3)Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元素是_；(SCN)2分子中，硫原子的杂化方式是_，键和键数目之比为_。(4)Ni(NH3)6(NO3)2中，不存在的化学键为_(填标号)。a离子键 b金属键 c配
11、位键 d氢键(5)解释CO比N2的熔沸点高的原因_。(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为_。Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的_（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。若晶体的密度为d g/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为M g/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为_nm(用含d、M、NA的代数式表示)。化学参考答案7A8C9A10A11C12C13C26正 Cu2+2e
12、-Cu 2.210-6 molL1 负 有红色物质析出 4OH-4e-=O2+2H2O Fe 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- 2.24 13 27N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.625kJmol-1 408.8 生成N2和H2O，对环境无污染 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJmol-1 N2H4(g)2F2(g)N2(g)4HF(g) H=1135kJ/mol 28 收集到相同体积氧气所需要的时间(或相同时间内收集到氧气的体积) 收集d mL O2所需时间t/s c d 深 由图(a)可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图(b)可知反应2NO2(g)N2O4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动，c(NO2)增大，颜色加深 353d84s2 X-射线衍射实验 N sp3杂化 5：4 b 二者同属于分子晶体，且相对分子质量相同，CO的极性大于N2，所以范德华力更大，熔沸点更高 3NA 四面体空隙 107