1、第4节氧化剂和还原剂考纲定位要点网络1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。氧化还原反应的概念与本质知识梳理1氧化还原反应的有关概念(1)本质和特征 (2)相关概念及其关系(3)常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如：常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性元素化合价处于中间价态的物质
2、氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSO(H2SO3/SO2)SOSH2O2O2H2O其中Fe2、SO(H2SO3/SO2)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示辨易错(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()(5)H2O2是一种绿色氧化剂，只有氧化性没有还原性。()(6)在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中，1 mol Cl2 反应转移2 mol
3、e。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)3两种电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价画箭头标得失定数目。示例：C与浓硫酸反应： (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。示例：Cu与浓硝酸反应： 深思考对于MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O的反应(1)用双线桥表示电子转移的方向和数目。(2)在反应中，HCl表现的性质有哪些？(3)反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？(4)在标准状况下，生成3.36 L Cl2，转移电子数为多少(用NA表示阿伏加德罗常数的值)?答案 (2)还原性和酸性(3)12(4)0.3
4、NA知识应用氧化还原反应在日常生活中应用广泛。重铬酸钾(K2Cr2O7)可以用于判断司机是否饮酒，其反应原理为K2Cr2O73C2H5OH4H2SO4=3CH3CHOK2SO4Cr2(SO4)37H2O，生成的硫酸铬为绿色。(1)在此应用中K2Cr2O7表现的性质是_，发生_反应。(2)氧化产物是_，还原产物是_。(3)此反应H2SO4表现的性质是_。(4)用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目。答案(1)氧化性还原(2)CH3CHOCr2(SO4)3(3)酸性(4) 4H2SO4=3CH3CHOK2SO4Cr2(SO4)37H2O命题点1氧化还原反应的概念及其本质1下列除杂试剂选用正确且除杂
5、过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸CCl2(HCl)H2O、浓硫酸DNO(NO2)H2O、无水CaCl2BA项，Fe粉将溶液中的Fe3转化为Fe2，涉及氧化还原反应；B项，Mg2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。2在烧碱溶液中Fe(OH)3和NaClO可发生如下反应：2Fe(OH)33Na
6、ClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，下列有关说法正确的是()A反应中Fe(OH)3被氧化，发生还原反应BX为NaCl，为还原产物CNa2FeO4中Fe元素的化合价为6，Na2FeO4的氧化性强于NaClOD当有0.2 mol Fe(OH)3参加反应时转移的电子数目为1.2041023B反应中Fe(OH)3被氧化，发生氧化反应，故A错误；X为NaCl，NaClO得电子被还原，NaCl为还原产物，B正确；由题给反应可知，Na2FeO4的氧化性弱于NaClO，C错误；铁元素的化合价由3变为6，当有0.2 mol Fe(OH)3参加反应时转移的电子的数目为3.6121023，D错误。3元素
7、铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液K2Cr2O7溶液已知：2CrO2HCr2OH2O。下列判断不正确的是()A上述转化为非氧化还原反应B反应中KCrO2作氧化剂，发生还原反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32D反应的离子方程式为Cr2O32OH=2CrOH2OB反应中H2O2化合价降低，作氧化剂，KCrO2作还原剂，B项错误。(1)氧化还原反应的概念及联系(2)转移电子的计算思路明确元素的变价找出所有氧化剂或还原剂的物质的量所有氧化剂或还原剂得或失的电子数确定转移电子数n(e)n(氧化剂)或n(还原剂)N(变价原子数)N(化合价变化数)
8、。命题点2电子转移的表示方法4双线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)3Cl26KOH5KClKClO33H2O(2)FeS28HNO3=Fe(NO3)32H2SO45NO2H2O(3)3NF35H2O=2NOHNO39HF5单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)CaH22H2O=Ca(OH)22H2(2)H2S4O2F2=SF62HF4O2(3)3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O(1)元素的化合价计算其基本方法为先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。(2)熟记陌生物质中的化合价CuFeS2：Cu 2Fe 2S 2；FeS2：
9、S 1；K2FeO4：Fe 6；Li2NH、LiNH2、AlN：N 3；Na2S2O3：S 2；MnO：Mn 5；Na2S2O5：S 4；C2O：C 3；HCN：C 2N 3；CuH：Cu 1H 1；OF2：O 2；CrO5()：Cr 6；FeO：Fe (8n)；Si3N4：Si 4N 3；CaO2：O 1。氧化还原反应的重要规律及应用一、价态规律与强弱规律知识梳理1价态规律 (1)价态归中规律含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价低价中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。”如： (2)歧化反应规律同一元素发生氧化
10、还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态高价态低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即反应产物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。(3)同种元素相邻价态不反应，如SO2和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥SO2气体。2强弱规律(1)依据氧化还原反应方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物(填“”或“还原产物。(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件(如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低，反应越剧烈，物质的氧化性或还原性越强。(3)依据产物中元素价态的高低来判断相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，
11、氧化产物价态高的其氧化性强。例如：相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： (4)强弱影响因素浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓硫酸稀硫酸，浓硝酸稀硝酸；还原性：浓盐酸稀盐酸。温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如NO在酸性条件下具有强氧化性。辨易错(1)在反应中Na失去一个电子而Al失去三个电子，故Na的还原性比Al的弱。()(2)Fe比Cu的还原性强，故Fe3的氧化性比Cu2的弱。()(3)Cu与浓硝酸、稀硝酸反应
12、分别生成NO2和NO，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱。()(4)Fe3与I反应生成Fe2和I2，说明氧化性Fe3I2。()答案(1)(2)(3)(4)命题点1价态规律及应用1氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A1 B3C5D7C根据题意，可知KY为KCl，根据KXKYKZ中KY与KZ的关系比为13，可知KX为KClO3。2L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合
13、价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：PAQB LO2MH2OLMRH2OBH2OAO2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为_。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：.MPN2O3H2O.N2O4H2OPQ.MLQH2O其中一定不可能实现的是_，理由是_。答案(
14、1)PP中氮元素的化合价最高(2)N2(3)根据氧化还原反应规律，M、L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质利用价态规律分析的两个关键(1)任何氧化还原反应一定有化合价的升高同时也有化合价的降低。(2)任何氧化还原反应中化合价升降数目相等。命题点2强弱规律及其应用3(2020山西大学附中二诊)浓硫酸分别与三种钠盐反应，如图所示。下列分析正确的是()A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中浓硫酸被还原成SO2A出现红棕色气体，说明有Br2蒸气生成(反应放热)，Br被浓硫酸氧化，出现白雾，
15、说明生成的HCl遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，Cl没有被浓硫酸氧化，因此，对比和可以说明还原性BrCl，故A正确；中的气体SO2是H2SO3分解产生的，利用了强酸制弱酸的原理，与氧化性无关，故B、D错误；中生成HCl利用了高沸点酸制备低沸点酸的原理，与酸性强弱无关，故C错误。4在常温下发生下列反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物B由反应可知氧化性：XOZ2，由反应可知氧化性：B2A
16、3，由反应可知氧化性：Z2B2，综上氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3，结合选项分析可知B不正确，Z2在中是氧化产物，在中作氧化剂。命题点3氧化性与还原性的实验探究5(2020湖南衡阳四中月考)某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法错误的是() ABCAA装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性BB装置中溶液蓝色退去，说明还原性：SO2IC若探究SO2的氧化性，可以用氢硫酸代替A中的FeCl3溶液DA中反应的离子方程式为Fe3SO22H2O=Fe2SO4HDD项中的离子方程式中电荷不守恒，D错误。6某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如
17、图实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(1)打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量，烧瓶内溶液颜色变为无色，该反应的离子方程式为_，得出的结论是H2SO3的氧化性比Br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。(2)再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。解析(1)打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量，烧瓶内溶液颜色变为无色，说明溴与亚硫酸发生反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为H2SO3Br2H2O=4HSO2Br，说明亚硫酸
18、的氧化性比Br2的弱；(2)再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，溴离子被氧化成溴单质，变橙黄色反应的离子方程式为2H2BrH2O2=Br22H2O，说明H2O2的氧化性比Br2的氧化性强。答案(1)H2SO3Br2H2O=4HSO2Br弱(2)2H2BrH2O2=Br22H2O强二、守恒规律与先后规律知识梳理1电子守恒规律电子守恒规律是任何氧化还原反应的定量要求，即氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。2反应先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2B
19、r，所以Cl2先与Fe2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次与Cu2、H反应。深思考已知还原性：IFe2Br。向含0.1 mol FeI2和0.1 mol NaBr的混合液中通入一定量的Cl2，写出下列情况的离子方程式。(1)若Cl2为0.1 mol时_。(2)若Cl2为0.2 mol时_。答案(1)2ICl2=I22Cl(2)4I2Fe22Br4Cl2=2I22Fe3Br28Cl命题点1电子守恒在化学计算中的应用典例导航Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧
20、化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为_。思路点拨列式：16(11)x，故x5。答案5“电子守恒法”计算的一般思维模板1(2020安徽合肥调研性检测)0.1 mol 金属锡完全溶于100 mL 12 molL1 HNO3溶液中放出0.4 mol NO2，反应后溶液中c(H)为8 molL1(溶液体积变化忽略不计)。由此推断氧化产物可能是()ASn(NO3)2BSnO24H2OCSn(NO3)4DSn(NO3)2和Sn(NO3)4B由反应后溶液中的c(H)8 molL1，可知HNO3有剩余，反应的HNO3为0.1 L12
21、 molL10.1 L8 molL10.4 mol，设金属锡被氧化后的化合价为x，由得失电子守恒可知，0.1 mol(x0)0.4 mol(54)，解得x4，即氧化产物中锡元素的化合价为4，由于溶液中c(H)8 molL1，根据氮元素守恒可知c(NO)(1.2 mol0.4 mol)0.1 L8 molL1，此时溶液呈电中性，说明溶液中不存在Sn(NO3)4，故氧化产物为SnO24H2O。2(1)欲使3 mol的VO2变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2
22、的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。解析(1)使3 mol的VO2变为VO，转移电子的物质的量为3 mol(54)3 mol；氧化剂KClO3被还原为KCl，氯元素由5价降低到1价，根据电子守恒可知，需要KClO3的物质的量至少为0.5 mol。(2)471 g1.57 g。答案(1)0.5(2)1.57 g命题点2反应先后规律及应用3往含Fe3、H、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB2HSO=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH2OD2Fe33SO3H2O=2Fe(OH)33SO2C氧化性：N
23、O(H)Fe3，SO先还原NO(H)，再还原Fe3，C项正确。4(2020辽宁实验中学模拟)已知：还原性HSOI，氧化性IOI2，在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A0a间发生反应：3HSOIO=3SOI3HBab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molCbc间发生的反应中I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08 molC还原性HSOI，所以首先发生的反应为IO3HSO=I3SO3H，继续加入KIO3，氧化性IOI2，所以IO可以结合H氧化I生成I2
24、，反应为IO6H5I=3H2O3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。命题点3情境创新题5亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是()A反应中，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C反应中的H2O2可用NaClO4代替D反应中，ClO2的氧化性大于H2O2C根据题中流程图可知反应中NaO3O2，NaClO3是氧化剂，O2NaHO4，SO2是还原剂，其反应为2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO2，故NaClO3和SO2的物质的量之比为
25、21，A正确；反应中ClO2是还原产物，原电池正极发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B正确；反应中，O2NaO2，氯元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2只能作还原剂，故不能用氧化性的NaClO4代替H2O2，C错误；由C项分析可知，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2的氧化性，D正确。6某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A该反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol 还原剂，转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D当生成14 g N2时，消耗的
26、ClO为1.5 molC根据题意可知氧化剂为ClO，还原剂为NH，根据电子守恒知n(ClO)2n(NH)3，n(ClO)n(NH)32，C项错误。氧化还原反应的配平知识梳理1配平原则2化合价升降法配平步骤3三种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质SKOH=K2SK2SO3H2O(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应CuHNO3=Cu(NO3)2NO(3)电荷守恒法：适用离子方程式MnOClH=Mn2Cl2H2O答案(1)36213(2)38324H2O(3)21016258命题点1一般配平1(1)_NaBO2_SiO2_Na_H2=_NaBH4_Na2SiO3(2)_
27、Fe3O4_HNO3(稀)=_Fe(NO3)3_NO_H2O(3)_MnO_C2O_H=_Mn2_CO2_H2O(4)_SO2_MnO_H2O=_Mn2_SO_H答案(1)124212(2)3289114(3)25162108(4)5222542(1)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(2)_Cl2_KOH=_KCl_KClO3_H2O答案(1)29335(2)36513命题点2缺项配平缺项配平的方法(1)先用化合价升降法确定“两剂”或“两物”及其系数，然后根据原子守恒或电荷守恒确定其他物质及其系数。(2)补项原则条件补项原则酸性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H生成H2O，反应
28、物少O(氧)补H2O(水)生成H碱性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH，反应物少O(氧)补OH生成H2O3(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色( Bi3无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO3Mn2_=NaBi3_。(2)将Cu投入一定量的浓硝酸中，发生如下反应，其生成的NO2与NO的物质的量之比为21，完成下列反应：CuHNO3(浓)=Cu(NO3)2NO2NO_。(3)ClOFe(OH)3_=ClFeOH2O。(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列
29、化学方程式：KMnO4K2S_=K2MnO4K2SO4S_。(5)在酸性条件下，K2Cr2O7被Fe2还原为Cr3，完成下列方程式：Cr2OFe2_=Cr3Fe3_。答案(1)5214H552MnO7H2O(2)5165428H2O(3)324OH325(4)28524KOH283212H2O(5)1614H267H2O信息型氧化还原方程式的书写信息型氧化还原方程式的书写是全国卷中每年必考的题型，呈现形式主要有文字描述反应型和化工流程中转化反应型。分析时要从文字描述信息和化工流程转化中提取反应物和生成物，根据原子守恒和电子守恒书写反应方程式。考查学生综合分析问题的能力，很好地考查了学生的“证据
30、推理与模型认知”的化学核心素养。KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。思路点拨 答案2MnO5C2O16H2Mn210CO28H2O信息型氧化还原方程式书写流程1根据有关信息，写出符合要求的离子方程式。(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。(2)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式为_。(3)Fe的一种含氧酸
31、根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。答案(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)4FeO20H=4Fe33O210H2O2五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下：已知：部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶VO2OHVOH2O回答下列问题：
32、(1)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_(填离子符号)。(2) 在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_。(3)生成VO的反应中消耗1 mol KClO3时转移6 mol电子，该反应的离子方程式为_。(4)步反应的离子方程式为_。解析根据废催化剂的成分及溶解性和流程可知第步V2O5被Na2SO3还原为VO2；根据流程中加KClO3的目的是氧化VO2生成VO；根据溶解性，加入氨水的目的是沉淀VO为NH4VO3。答案(1)VO2(2)V2O5Na2SO32H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O(3)6VO2ClO3H2O=6VOCl6H(4)VO2
33、NH3H2O=NH4VO3NHH2O真题验收1(20207月浙江选考，T10)反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ()A12B11C21D41B根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则MnCl2为还原产物；还原剂失电子化合价升高，则HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则Cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为11。2(1)(2020全国卷，T26(2)改编)酸性条件下，VO能被MnO2氧化成VO，写出VO转化为VO反应的离子方程式：_。(2)(20
34、20全国卷，T26(4)改编)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，生成ClO2的离子方程式为_。每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。(3)(2020全国卷，T27(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。(4)(2019全国卷)工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸
35、锰，写出该反应的化学方程式_。解析VO转化为VO时，钒元素的化合价由3价升至5价，1 mol VO失去2 mol电子，MnO2被还原为Mn2，锰元素的化合价由4价降至2价，1 mol MnO2得到2 mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO转化为VO反应的离子方程式为VOMnO22H=VOMn2H2O。(2)生成ClO2的反应属于歧化反应，生成ClO2的离子方程式为5ClO4H=4ClO2Cl2H2O，每生成1 mol ClO2，消耗NaClO2为5 1.25 mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为NaHCO3NaHSO4=Na2SO4H2OCO2。(3
36、)由题意可知，反应物为硫酸镍、次氯酸钠和强碱，生成物为NiOOH，硫酸镍中镍为2价，NiOOH中镍为3价，镍的化合价升高被氧化，则次氯酸钠中氯元素被还原得到氯化钠，该反应的离子方程式为2Ni2ClO4OH=2NiOOHH2OCl。(4)根据题意可确定反应物为MnO2、MnS、H2SO4，生成物为MnSO4、S、H2O，根据化合价升降可配平。答案(1)VOMnO22H=VOMn2H2O(2)5ClO4H=4ClO2Cl2H2O1.25NaHCO3NaHSO4=Na2SO4H2OCO2(3)2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O(4)MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O3(20
37、18全国卷，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。解析氯气与硝酸银反应生成N2O5，氯气作氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为O2。答案O2新题预测1处理含CN废水可以用以下两种方法。：ClOCNOHClCOAH2O(未配平)，其中A为参与大气循环的气体：CNOHCl2OCNClH2O(未配平)2OCN4OH3Cl2=2CO2N26Cl2H2O设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AClO和CN的电子式分别为 B方法中，每生成1 mol
38、 A，转移10NA个电子C方法中，CO2是反应的氧化产物D方法的反应中，CN与Cl2的物质的量之比为 12BClO和CN中的所有原子都满足8电子稳定结构，CN电子式是，A错误；由“A为参与大气循环的气体”和质量守恒可知，A为N2，方法中222O，故每生成1 mol A，转移10NA个电子，B正确；在反应中O2，C的化合价没有变化，CO2不是反应的氧化产物，C错误；将反应配平得CN2OHCl2=OCN2ClH2O，CN与Cl2的物质的量之比为11，D错误。2(1)过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为7，有人反对。反对的理由是_，H2S2O8的结构式可能为_。过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2的离子方程式为_。(2)已知二甲肼(C2H8N2)是一种火箭燃料，氧化剂为N2O4，充分燃烧产物无毒。二甲肼完全燃烧的化学方程式为_，46 g N2O4氧化二甲肼的质量为_g。解析燃烧产物无毒，说明生成CO2、N2和H2O。根据电子守恒配平化学方程式，可求二甲肼的质量。答案(1)S的最高价为6价，H2S2O8中有过氧原子5S2O2Mn28H2O=10SO2MnO16H(2)C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O15