1、7化学物质丰富多彩，其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是A食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B纯碱可除去灶具上的油污C. 酒精可用于杀菌消毒 D单质硅可用作光缆8 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NAB常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NAC标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD. 14g14C原子形成的石墨中，所含C-C键的个数为NA9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下
2、列说法正确的是A五种元素中，原子半径最大的是WB. Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D. Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性10用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）。其中可行的是11氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池，氢镍电池的总反应式是H2+NiOOHNi(OH)2据此反应式判断，下列叙述中不正确的是A电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大B电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-C电池充电时阳极周围溶液的pH不断减
3、小D电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-12. 下列项目判断，结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上BC4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构） 共有10种 C乙烯和苯都能使溴水退色 褪色的原理相同 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应13有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304 ) ， lmolA在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB。下列说法错误的是A.A和B的相对分子质量之差为168B. B一定不能发生加成反应C有机物B与CH3CH2OH互为同系物
4、D分子式为C5H10O2且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种26.（14分）氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。己知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCNNa2S2O3=NaSCN+Na2SO3回答下列问题：（1）氰化钠中碳的化合价为_；用硫代硫酸钠处理lmolNaCN时，转移电子的物质的量为_。（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_。（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一
5、】制备Na2S2O3，其装置如下：装置里的作用是_，c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_。 实验结束后，在e处连接盛_（填化学式）溶液的注射器，再关闭K2打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体污染空气。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。己知：Ag+2CN-Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI；CN-优先与Ag反应；废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量的实验为：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00010-4mo
6、l/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。 滴定时1.00010-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_（填仪器名称）盛装；滴定终点的现象是_。 处理后的废水是否达到排放标准_（填“是”或“否”) ；其依据是_（用实验数据说明）。27.（14分）甲醇是重要的绿色能源之一。目前科学家用水煤气（COH2）合成甲醇。其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-128.1kJ/mol 回答下列问题：（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_（写两条）。（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是_；A. 2v正（H2）= v逆
7、（CH3OH）B. n(CO):n(H2):n(CH3OH)=l:2:lC混合气体的密度不变D混合气体的平均相对分子质量不变（3）若上述可逆反应在恒温恒压的的密闭容器进行。起始时向该容器中充入1 mol CO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。 该反应的S_ 0，图中的Tl_T2（填“”或“=”）其理由是_。 T1下当达到平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_，若达到平衡状态B时，则容器的体积v (B)=_L。（4）己知：H2燃烧热H=-285.8kJ/mol、和CO(g)燃烧热H=-283.0kJ/mol。则CH3OH
8、(g)燃烧热的热化学方程式为_。28.（15分）从某废液（含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程图如下：己知：高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高铁酸钾具有强氧化性。高铁酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe(OH)3。（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是_（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要的一种试剂是_（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为_。（2）高铁酸钾（K2Fe
9、O4）在处理水过程中的作用是_和_。（3）“氧化”过程反应的离子方程式为_。（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃捧、烧杯和_。上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_。（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体（含有少量的FeSO47H2O）。除去CuSO45H2O晶体中杂质的方法是：将该晶体溶于水，向溶液中加入H2O2，再调节溶液pH。过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而可制得纯净的CuSO45H2O晶体。己知：室温时一些物质的Ksp如下表：己知溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时就认为沉淀完全。加双氧水的目的是_；若溶滚中CuSO
10、4的浓度为3.0mol/L，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由_。35.（15分）己知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图l所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。请回答下列问题：（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。物质B是_；（填化学式）化合物C的电子式为_；化合物D中所含化学键的类型是_。在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：_（2）若A为非金属单质，B是化合物，C是红棕色气体，D是一元强酸B为_(填化学式)。化合物
11、C与水反应时的化学方程式为_，其氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。I.试管中发生反应的离子方程式为_。II.试管中观察到_的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干操NO2。36. （15分）己知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2AH+HA-，HA-H+A2-。回答下列问题：（1）H2A溶液呈_性，其理由是_（用离子方程式表示）。（2）NaHA溶液呈_性，其理由是_。（3）0.1mol/LNaHA溶液的pH=3，则Ka (HA-)=_。（4）某温度下，向10mL0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至溶液中水的离子积常
12、数Kwc2(OH-)。此时溶液呈_性，V_10（填“”或“=”）， c(K+)/c(Na+)_1（填“”或“=”），溶液中电荷守恒等式为_。7-13： DBCBA DC26（14分）（1）+2 4mol （2分）（2）NaCNH2O2H2ONaHCO3NH3 （2分） （3）安全瓶 NaOH 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色浑浊且30s内不消失（2分）否（1分）此时氰化钠含量为07350mg/L超过排放的标准27. （1）增大H2的浓度或增大压强 ；（2）D（3）（1分）（1分）从图像知当压强不变时T1时的转化率大于T2时的转化率，而该反应为放热反应，根据 根据勒夏特列原理可知T
13、1T2 4L2/mol2 ，0.4（2分）（4）CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）H= -726.5 kJmol128. (1)KMnO4溶液或K3Fe(CN)6溶液 Cl2 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- (2)杀菌消毒 净化(3)2 Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(4)漏斗 KOH溶液 加热浓缩，冷却结晶，过滤(5)将Fe2+氧化成Fe3+ 经计算将Fe3+ 完全沉淀的pH值为3.3,而Cu2+开始沉淀的pH值为4.035.（1）O2； 离子键、共价键c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）（2）NO3NO2+H2O=2HNO3+NO 21（3）Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O无气泡产生，浓硫酸溶液显红棕色36.（1）碱 A2-H2O HA+OH(2)酸（1分）HA只电离不水解（2分）(3)110-5（2分）(4)中性 c(Na+)+C(K+)=C(HA)+2(A2-)