1、单元检测(七)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列说法不正确的是()。A反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子具有比普通分子更高的能量D活化能是活化分子的平均能量与普通分子平均能量之差2近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4
2、H2O(g)H1411.0 kJmol1。关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是()。 A图表示该反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化B图表示一定条件下反应达到平衡后，改变压强反应物的转化率的变化C图表示一定条件下反应达到平衡后，改变温度反应平衡常数的变化D图表示一定条件下反应达到平衡后，改变温度、压强产物百分含量的变化3反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJ mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()。 AA、C两点的反应速率：AC BB、C两点的反应速率：BCCA、C两点混合气体的平均相对分子质量：AC
3、D由状态B到状态A，可以用加热的方法4工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1，氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是()。A反应处于平衡状态时，c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)B反应达到平衡后，3v正(NH3)2v逆(H2O)C体系的总压强不变，说明反应已达平衡D体系的温度不再变化，说明反应已达平衡5对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。下列叙述正确的是()。A平衡常数的表达式KB当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应
4、已经达到平衡C若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)54D反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态6保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2 mol ；从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中正确的是()。A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B、两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等C、两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同D、两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同7在容积不变
5、的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(m、n、p、q为最简整数比)。(1)图甲所示，反应开始至达到平衡时，用D的浓度变化表示的平均反应速率为_molL1min1。(2)T 时该反应的化学平衡常数K为_。(3)反应达到平衡后，第6 min时：若升高温度，D的物质的量的变化曲线最可能是_(用图乙中的ac的编号作答)；若在6 min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图丙中画出6 min后B浓度的变化曲线。(4)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_(填字母序号)。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B有效
6、碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率C勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D催化剂的使用是提高产率的有效方法E正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益11(15分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点为64.7 ，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮510 mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇，化学方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O (g)HQ1 kJmol1。查资料得知：CH3OH(l)O2(g)
7、CO2(g)2H2(g)HQ2 kJmol1，H2O(g)=H2O(l)HQ3 kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为：_。(2)工业上可用CO和H2O(g) 来合成CO2 和H2，再利用(1)中反应原理合成甲醇。某温度下，将1 mol CO和1.5 mol H2O充入10 L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，当反应进行到10 min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题：010 min内H2O(g)的平均反应速率为_。若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是_(填字母序号)。a升高温度 b缩小容器的体积
8、 c增大H2O (g)的浓度 d加入适当的催化剂若保持温度容积不变再向其中充入1 mol CO和0.5 mol H2O(g)，重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中H2的体积分数为_。(3)甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 molL1 CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题： a物质是_， A电极的电极反应式为_。 乙装置中的总化学反应方程式为：_ _。 当乙装置中C电极收集到224 mL(标准状况下)气体时， 丙
9、中溶液的pH_。单元检测(七)1B2.B3.D4.A5D解析：根据平衡常数的定义和反应的特点知H2O(g)也应计入平衡常数表达式中，即K，A错误；B项中的关系式在任何时刻都成立，B错误；起始投入的n(NH3)n(O2)应为45，C错误；根据K的表达式(NH3和NO的幂指数相同)可知D正确。6C7B解析：温度升高，平衡逆向移动，则二氧化硫的含量增加，但温度高的先达平衡，与图象不符，A错误；反应速率加快，但平衡不移动，说明反应使用了催化剂，B正确；若氧气的浓度增大，则正反应速率增大，而逆反应速率短时间内不变，与图不符，C错误；图中的曲线表示不同温度的平衡常数，b点表示正逆反应的平衡常数相等，曲线上
10、的任一点都表示平衡状态，D错误。8(1)31336.00.30探究pH对降解反应速率的影响(2)8106(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于0(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)9(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5 kJmol1(2)CO4OH2e=CO2H2O(3)0.4c1bd(4)解析：(1)根据盖斯定律可知3即得到CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为Fe2O3(s)3CO(s)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5 kJmol1。(2)原
11、电池中负极失去电子，则CO在负极通入，电解质显碱性，则该电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O。(3)曲线首先达到平衡状态，说明温度高。但温度高甲醇的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，则曲线I、对应的平衡常数大小关系为KK。 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始量/mol1 3 00转化量/molx 3x x x平衡量/mol 1x 33x xx则0.8，解得x0.4，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c0.4。由于起始时CO2是1 mol，所以甲醇的物质的量不能超过1 mol。由于保持
12、恒压，因此容器中压强不变不能说明反应达到平衡状态，a错误；H2的体积分数不变可以说明反应达到平衡状态，b正确；c(H2)3c(CH3OH)不能说明正逆反应速率相等，所以不能说明反应达到平衡状态，c错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变，压强不变，则容器容积减小，所以当密度不变时可以说明反应达到平衡状态，d正确；2个C=O键断裂的同时有6个HH键断裂均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，e错误。(4)根据图象可知随着投料比n(H2)/n(CO2)的增大，二甲醚的含量逐渐增大。又根据反应方程式可知投料比n(H2)/n(CO2)3时，二甲醚的含量最高。10(1)0.1(
13、2)0.75(3)a见下图(4)BD11(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(2Q13Q22Q3)kJmol1(2)6103molL1min1ac25%(3)CH3OHCH3OH6e8OH=CO6H2O2NaCl2H2O2NaOHCl2H21解析：(1)将CO2和H2生产甲醇的化学方程式标为式，根据盖斯定律可知232即可得到甲醇的燃烧热的热化学方程式。(2)若保持温度容积不变再向其中充入1 mol CO和0.5 mol H2O(g)，由于温度不变，则平衡常数不变，所以 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)0.20.2 00 xx xx0.2x0.2x xx所以解得x0.1，所以此时平衡混合气体中H2的体积分数为100%25%。