1、第二课时硫酸的制备和性质浓、稀硫酸氧化作用不同的原因浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂,特别是加热时,它的氧化性就更强了。浓硫酸的氧化作用是由分子里含有化合价为+6的硫所引起的。加热时,绝大多数金属(Au、Pt例外)都能跟浓硫酸发生反应,但都没有氢气生成。在金属活动性顺序表中氢前面的金属,根据它们还原性强弱的不同,硫酸分子里化合价为+6的硫,能被还原成不同的产物,如SO2、S和H2S等。在一般情况下,大多生成SO2。在加热情况下,当还原性强的锌跟浓硫酸作用时,主要生成SO2,但往往同时有单质S和H2S生成。Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO
2、4+S+4H2O4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S+4H2O金属的还原性越强,生成S和H2S的倾向就越大。在金属活动性顺序表里氢以后的金属,在加热情况下跟浓硫酸反应,都生成SO2,而不生成S和H2S。例如:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O稀硫酸跟活泼金属反应,能放出H2。Zn+H2SO4 (稀)ZnSO4+H2这种氧化作用,实际上是由金属跟稀硫酸里电离出来的H+反应而引起的。因此,稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。但氢离子只能氧化金属活动性顺序表中位于氢前面的金属,例如Mg、Zn、Fe等,或者说是这些活泼金属的还原性把氢离子还原了。而位于氢后面的金属,例如Cu、Ag、Hg等,则不能与稀硫酸反应。
