1、成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第17周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离()A苯和水B乙酸乙酯和乙酸C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.24 L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子B14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.1NAD18 g D
2、2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA3中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素(结构如图所示)而获得了诺贝尔生理学或医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。下列关于青蒿素的叙述中正确的是()A青蒿素难溶于水B青蒿素的摩尔质量为282C青蒿素属于天然高分子化合物D青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为152254W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是()A最简单氢化物的沸点：XZXYCY的单质着火时可用泡沫灭火器灭火
3、DX的单质可从W的简单氢化物中置换出W的单质5将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别为()A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol625 时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是()A将a molL1 CH3COOH与b molL1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：abB浓度相同的NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4三种溶
4、液中的c(NH)：C将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DpH相等的四种溶液a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c.NaHCO3；d.NaOH其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dbac7为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：向2 mL 0.2 molL1 MgCl2溶液中滴加1 molL1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。向一份中逐滴加入4 molL1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 molL1 CH3COONH4溶液(pH7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
5、将中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是()AMg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B中两组实验中均存在反应：Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OCH可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D中获得的图像与相同8LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是()A电池A极区的电极反应式为H2O22e=2OHB电池放电过程中，Na从负极区向正极区移动C每有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为4NAD要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应
6、与图甲中的B极相连9用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO4的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是()A电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 gB放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)Cc，d电极产生气体的物质的量之比为12DX极为负极10将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入25 mL 2 molL1 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标
7、准状况)，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是()A40 mL B45 mLC50 mL D无法确定二、填空题：本题包括3小题，共50分。11(16分)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：(1)反应器中发生反应的化学方程式为_。(2)上述流程中操作为_，操作为_。(3)洗涤粗产品时，宜用_(填“0 冷水”或“80 热水”)洗涤。(4)已知NH4ClO4在400 时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究N
8、H4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)。写出高氯酸铵分解的化学方程式：_。为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A_(填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为_。若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_。12(16分)锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：已知：GeCl4的熔点为49.5 ，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2 、84 。(1)锗在元素周期表中的位置为
9、_。(2)“碱浸”过程中反应的化学方程式为：_。(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_。(4)“蒸馏”过程中反应的化学方程式为：_。(5)“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_(写一条即可)。(6)若1 t二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.724 t的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_。13(18分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s)H159.47 kJmol1NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.49 k
10、Jmol1H2O(l)=H2O(g)H88.0 kJmol1写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_。(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、_、_。在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_。(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：CO2H2OH2CO3K1.8103H2CO3HHCOKa14.3107，HCOHCOKa25.61011，通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)_mol/L。(保留两位有效数字)
11、(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100 mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0 mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为_，湖水中无机碳的浓度为_mol/L。(5)用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1_p2(填“”或“”)。若p23MPa，则T 时该反应的平衡常数Kp_MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压
12、总压物质的量分数)。成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第17周周考试题化 学（解析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离()A苯和水B乙酸乙酯和乙酸C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠答案：B解析：烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。A.苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故 A 错误；B.乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故 B 正确；C.泥沙不溶于水
13、，可用过滤的方法分离，故 C 错误；D.硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故 D 错误。2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.24 L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子B14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.1NAD18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA答案：B解析：A项苯在标准状况下为液体，2.24 L时物质的量不为0.1 mol，错误；B项乙烯、丙烯的最简式均为CH2，14 g CH2的物质的量为1 mol，故氢原子数为2NA，正确；C项，2.4 g
14、Mg的物质的量为0.1 mol，MgMg2，0.1 mol Mg失去0.2 mol电子即0.2NA，错误；D项D2O、H2O均为10e微粒，而二者摩尔质量不同，故物质的量不同，所含质子数不同，错误。3中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素(结构如图所示)而获得了诺贝尔生理学或医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。下列关于青蒿素的叙述中正确的是()A青蒿素难溶于水B青蒿素的摩尔质量为282C青蒿素属于天然高分子化合物D青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15225答案：A解析：青蒿素分子中含碳原子数较多，不存在强的亲水基，所以难溶于水，A选项正确；摩尔质量的单位是gmol
15、1，B选项错误；青蒿素不是高分子化合物，C选项错误；青蒿素的分子式为 C15H22O5，其中C、H、O三种元素的质量比为(1215)(122)(165)901140，D选项错误。4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是()A最简单氢化物的沸点：XZXYCY的单质着火时可用泡沫灭火器灭火DX的单质可从W的简单氢化物中置换出W的单质答案：D解析：根据W是地壳中含量最多的元素，可知W为O；结合Y原子的核电荷数是周期数的4倍及原子序数大小关系，可知Y为
16、Mg；由Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，则Z为Cl，与其最外层电子数相同的X为F。HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl，A错误；简单离子半径：ClO2FMg2，B错误；泡沫灭火器喷出的有CO2，而Mg能在CO2中燃烧，C错误；F2能和水发生反应，即2F22H2O=4HFO2，D正确。5将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别为()A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2
17、 mol、4 mol答案：C解析：由图可知，沉淀量最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nMg(OH)2nAl(OH)35 mol，沉淀溶解至最少时为氢氧化镁，由图可知nMg(OH)23 mol，则nAl(OH)32 mol，根据元素守恒可知，n(Al3)nAl(OH)32 mol，n(Mg2)nMg(OH)23 mol；反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入68 mol Na2O2时，生成的气体为NH3和O2，由2NH2OHNa2O2知，n(NH)4 mol。625 时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是()A将a molL1 CH3COOH与b molL1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液
18、pH为7，则a与b的关系：abB浓度相同的NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4三种溶液中的c(NH)：C将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DpH相等的四种溶液a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c.NaHCO3；d.NaOH其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dbac答案：A解析：A、等物质的量的醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，a molL1 CH3COOH溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，说明醋酸的物质的量大于氢氧化钠，故A正确；B.浓度相同的NH4Cl；CH3C
19、OONH4；NH4HSO4，由于醋酸根离子促进了铵根离子的水解、硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，则三种溶液中的c(NH)大小为：，故B错误；C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，混合液为酸性，结合电荷守恒可知所得溶液中的离子浓度关系为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故C错误；D、四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为dbca，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故D错误；故选A。7为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：向2 mL 0.2 molL1 MgCl2溶液中滴加1 molL1
20、NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。向一份中逐滴加入4 molL1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 molL1 CH3COONH4溶液(pH7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。将中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是()AMg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B中两组实验中均存在反应：Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OCH可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D中获得的图像与相同答案：D解析：AMg(OH)2浊液中，Mg(OH)2为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，则浊液中存在
21、：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，故A正确；B.根据图像，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2质量减少，说明Mg(OH)2溶于铵盐溶液，发生反应：Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O，故B正确；C.NH4Cl溶液为酸性溶液，NH发生水解产生H，相当于发生酸碱反应，则H可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程，故C正确；D.中将中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，NaOH是强碱，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的图像与不相同，故D错误，故选D。8LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意
22、图。下列叙述错误的是()A电池A极区的电极反应式为H2O22e=2OHB电池放电过程中，Na从负极区向正极区移动C每有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为4NAD要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连答案：C解析：根据题图知，H2O2得电子发生还原反应，则A电极为正极，正极电极反应式为H2O22e=2OH，A项正确；电池放电过程中，阳离子移向正极，Na从负极区向正极区移动，B项正确；负极发生氧化反应生成BO，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，每有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为8NA，C项错误；要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图
23、甲中的B极(负极)相连，D项正确。9用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO4的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是()A电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 gB放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)Cc，d电极产生气体的物质的量之比为12DX极为负极答案：A解析：铅蓄电池为外加电源。由a极质量增加可知a为阴极，由此可知X为正极，Y为负极，b为阳极，c为阴极，d为阳极，故D项错误。
24、A项，Y极电极反应式为Pb2eSO=PbSO4，转移1 mol e时，增重48 g，正确；B项负极上发生氧化反应失e，错误；C项，c、d两极上产生气体分别为H2、O2，二者物质的量之比为21，错误。10将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入25 mL 2 molL1 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是()A40 mL B45 mLC50 mL D无法确定答案：A解析：HNO3的物质的量为0.025 L2 molL10.05 mol，生成N
25、O的物质的量0.01 mol，所以与一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO的物质的量为0.05 mol0.01 mol0.04 mol，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量：n(NaOH)n(NO)0.04 mol，则所加NaOH溶液的体积最少是0.04 L，即40 mL。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11(16分)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：(1)反应器中发
26、生反应的化学方程式为_。(2)上述流程中操作为_，操作为_。(3)洗涤粗产品时，宜用_(填“0 冷水”或“80 热水”)洗涤。(4)已知NH4ClO4在400 时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)。写出高氯酸铵分解的化学方程式：_。为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A_(填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为_。若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_。解析：(1)制得粗产品的反应原理为
27、NH4ClNaClO4=NaClNH4ClO4，符合由溶解度大的物质制溶解度小的物质的反应规律。(2)通过蒸发浓缩得到NH4ClO4的饱和溶液，再降低温度，NH4ClO4析出，过滤得到粗产品，要得到纯产品，需要经过重结晶。(3)由于高氯酸铵的溶解度随温度升高而增大，为了减少高氯酸铵的溶解损失，应用冷水洗涤。(4)依据题意可写出对应的化学方程式2NH4ClO4N2Cl22O24H2O。先用无水CuSO4检验水，用湿润的KI淀粉溶液检验氯气，再用NaOH溶液吸收氯气，水可以用浓硫酸吸收，氧气可以用热的Cu检验，氮气可以用排水法收集。氧气与铜反应前必须除去氯气。为了验证上述产物，按气流从左至右，装置
28、的连接顺序为AFBDCEG。证明氧气存在的实验现象为装置E硬质玻璃管中的红色粉末变黑色。若硬质玻璃管E中Cu粉换成Mg粉，Mg既可以与O2反应也可以与N2反应，加水可以发生反应的只有Mg3N2。答案：(1)NH4ClNaClO4=NaClNH4ClO4(2)冷却结晶重结晶(3)0 冷水(4)2NH4ClO4N2Cl22O24H2OFBDCEG装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH312(16分)锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：已知：GeCl4的熔点为49.5 ，AsC
29、l3与GeCl4的沸点分别为130.2 、84 。(1)锗在元素周期表中的位置为_。(2)“碱浸”过程中反应的化学方程式为：_。(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_。(4)“蒸馏”过程中反应的化学方程式为：_。(5)“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_(写一条即可)。(6)若1 t二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.724 t的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_。解析：(1)锗在元素周期表中位于第四周期第A族。(2)“碱浸”过程中发生的反应为非氧化还原反应，化学方程式为GeO22NaOH=Na2GeO3H2O、As2O32NaOH=2NaAsO
30、2H2O。(3)As2O3可与HCl发生反应生成AsCl3，所以传统的提纯方法的缺点是馏出物中含有AsCl3，降低产品纯度。(4)“蒸馏”过程中Na2GeO3与HCl发生反应生成GeCl4，根据原子守恒即可写出反应的化学方程式。(6)1 t粗品中含有杂质的量为0.3 t，脱除的杂质为1 t0.724 t0.276 t，所以杂质脱除率为100%92%。答案：(1)第四周期第A族(2)GeO22NaOH=Na2GeO3H2O、As2O32NaOH=2NaAsO2H2O(3)馏出物中将会含有AsCl3，降低产品纯度(4)Na2GeO36HCl2NaClGeCl43H2O(5)温度高时GeCl4易挥发
31、，从而降低产率(答案合理即可)(6)92%13(18分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s)H159.47 kJmol1NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.49 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H88.0 kJmol1写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_。(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、_、_。在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程
32、式_。(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：CO2H2OH2CO3K1.8103H2CO3HHCOKa14.3107，HCOHCOKa25.61011，通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)_mol/L。(保留两位有效数字)(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100 mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0 mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为_，湖水中无机碳的浓度为_mol/L。(5)用CO2和天然气可以制备CO
33、和H2，CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1_p2(填“”或“c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，加入30 mL盐酸，气体达到最大，即此时的溶质为NaCl，n(Na)n(NaCl)n(HCl)301031 mol3102 mol，因此n(Na2CO3)0.01 mol，n(NaHCO3)0.01 mol，即碳元素守恒，无机碳的浓度为(0.010.01)/(100103)molL10.2 molL1；(5)增大压强平衡向逆反应方向移动，即甲烷的转化率降低，即p2p1；CO2(g) CH4(g)2CO(g)2H2(g)起始：0.10.1 00变化：0.05 0.05 0.1 0.1平衡 0.05 0.05 0.1 0.1 H2的物质的量分数为0.1/0.31/3，CO的物质的量分数为1/3，CH4和CO2的物质的量分数为0.05/0.30.5/3，Kp4。答案：(1)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)(s)H2O(l)H130.98 kJ/mol(2)HCOCOCa22HCO=CaCO3CO2H2O(3)1.3107(4)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)0.2(5)4
