1、知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU 热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一 共价键及其强弱的判断1共价键的知识结构2.共价键强弱的判断影响共价键强弱的主要因素是键能、核间距和共用电子对的数目。判断共价键的强弱可依据下列几条：(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。如原子半径：FClBrHClHBrHI，稳定性：HFHClHBrHI。(2)由键能判断：共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。(3)由键长判断：共价键的键长越短，破坏共价键消耗的能量一般越多，则共价键越牢
2、固。3共价键分子中 8 电子稳定结构的判断判断分子结构中各原子最外层电子是否满足 8 电子稳定结构的简捷方法如下：(1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足 8 电子稳定结构。(2)某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于 8，则该元素的原子最外层满足 8 电子稳定结构。如：C 原子最外层电子数为 4，CO2 中 C 为4 价，二者之和为 8；O 原子最外层电子数为 6，CO2 中 O 为2 价(绝对值是 2)，二者之和为 8，则 CO2分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构。N 原子最外层 5 个电子，NO2中，N 为4 价，二者之和为 9，故 NO2中 N 原子不满足最外层 8
3、 电子稳定结构。B 原子最外层 3 个电子，BF3 中，B 为3 价，二者之和为 6，故 BF3中 B 原子不满足最外层 8 电子稳定结构。专题二 分子的立体构型及判断方法 1.用价层电子对互斥理论判断价层电子对互斥模型说明价层电子对的排斥作用对分子空间构型的影响，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤对电子时，分子的空间构型与 VSEPR 模型一致。(2)当中心原子有孤对电子时，分子的空间构型与 VSEPR 模型不一致。2用杂化轨道理论判断杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角分子立体构型实例sp2180直线形BeCl2、CHCHsp23120平面三角形BF3、BCl3sp3410928四面体形CH4、CCl4、CH3Cl3用键角判断4根据等电子原理判断通常情况下，等电子体的立体构型相同，如 SO2 与 O3 均为 V 形，CH4与 NH4 均为正四面体形。常见的等电子体及立体构型如下表所示：专题三 配合物的结构和性质
