1、2014-2015学年山东省青岛市私立育贤中学高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题：本大题共18小题每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（3分）（2015春青岛校级期中）提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（）A卢瑟福B玻尔C汤姆逊D道尔顿2（3分）（2015春青岛校级期中）原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（）A不同轨道上运动的电子具有不同的能量B外界条件的影响C仪器设备的工作原理D原子轨道的能量是量子化的3（3分）（2015春青岛校级期中）观察电子处于1s轨道的电子云图，判断下列说法正确的是（）A一个小黑点表示1个自由运动的电子
2、B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少4（3分）（2015春青岛校级期中）玻尔理论不能解释（）AH原子光谱为线状光谱B在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量电磁波CH原子的可见光区谱线DH原子光谱的精细结构5（3分）（2015春青岛校级期中）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）ANa+ 1s22s22p6BF1s22s22p6CN31s22s22p3DO 1s22s22p46（3分）（2015春青岛校级期中）P轨道电子云形状正确叙述为（）A球形对称B对顶双球C在XYZ轴上的纺锤形D互相
3、垂直的梅花瓣形7（3分）（2015春青岛校级期中）L电子层最多可容纳的电子数为（）A3个B8个C9个D18个8（3分）（2015春吉林校级期中）基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A3s2sB3p3sC4s3dD3d3s9（3分）（2015春青岛校级期中）下列符合泡利不相容原理的是（）ABCD10（3分）（2015春青岛校级期中）下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1BK的价电子排布式：4s1C氮原子的轨道表示式：D硫原子的轨道表示式：11（3分）（2015春青岛校级期中）关于同一种元素的原子或离子，下列
4、叙述正确的是（）A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大12（3分）（2015春青岛校级期中）价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A第4周期第VA族B第5周期第IIIA族C第5周期第族D第4周期第IIIA族13（3分）（2015春信阳期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化14（3分）（2015春青岛校级期中）下列有关电负性的说法中正确的是（）A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电
5、离能一定越大B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价15（3分）（2015春青岛校级期中）下列属于极性分子的是（）ANH3BH2CCH4DBF316（3分）（2015春青岛校级期中）下列说法正确的是（）A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键一定是有s轨道参与形成的C甲烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中还含键17（3分）（2015春青岛校级期中）下列有关离子键的叙述中正确的是（）A离子化合物中只含有离子键B共价化合物中可能含离子键C含离子键的化合物不一定为离子化合物D
6、共价化合物中不含离子键18（3分）（2015春青岛校级期中）下列叙述错误的是（）A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D三种不同的非金属元素可以形成离子化合物二、填空题：本大题共5小题，共46分19（8分）（2015春青岛校级期中）有三种物质AC2（气体）、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的
7、元素名称分别为、（2）AD4分子其中含有的键类型为（选填“ss键”、“sp 键”或“pp键”）（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）20（6分）（2015春青岛校级期中）写出下列分子中中心原子的杂化方式与分子空间构型中心原子杂化方式分子空间构型NH3BF3H2O21（8分）（2015春青岛校级期中）根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：（4）D元素原子
8、核外L层电子数是K层电子数的4倍，且周期数等于K层电子数：22（12分）（2015春青岛校级期中）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18根据结构填空：（1）写出元素名称：A，B，C，D（2）D的简单离子是（3）B与D两原子间形成化合物的化学式是（4）写出A、B的第一电离能顺序：（5）写出C基态原子的外围电子排布式：23（12分）（2015春青岛校级期中）A、B、C、D、E代表5种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元
9、素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满， D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为2014-2015学年山东省青岛市私立育贤中学高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共18小题每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（3分）（2015春青岛校级期中）提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（）A卢瑟福B玻尔C汤姆逊D道尔顿考点：化学史版权所有分析：A卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型； B波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨
10、道上运动的原子结构模型；C汤姆逊发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；D道尔顿提出了近代原子学说解答：解：A卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型，故A错误； B波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故B错正确；C汤姆逊发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C错误；D道尔顿提出了近代原子学说，故D错误故选B点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累2（3分）（2015春青岛校级期中）原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（）A不同轨道上运动的电子具有不同的能量B外界条件的影响C仪器设备的工作原理D原子轨道的能量是量子化的
11、考点：原子结构的构造原理版权所有分析：原子核外不同轨道上的电子具有不同的能量，只能吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱解答：解：基态原子吸收其共振辐射，外层电子由基态跃迁至激发态而产生原子吸收光谱，由于原子核外不同轨道上的电子具有不同的能量，只能吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱；故选A点评：本题考查了原子吸收光谱的原理，题目难度不大，注意原子吸收光谱的形成与电子的能量高低有关3（3分）（2015春青岛校级期中）观察电子处于1s轨道的电子云图，判断下列说法正确的是（）A一个小黑点表示1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨
12、道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少考点：原子核外电子的运动状态版权所有分析：A小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少；B1s轨道为球形；C电子在原子核外作无规则的运动；D小黑点的疏密表示出现机会的多少解答：解：A小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；B1s轨道为球形，所以1s轨道的电子云形状为球形，故B错误；C电子在原子核外作无规则的运动，不会像地球围绕太阳有规则的旋转，故C错误；D小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D正确；故选D点评：本题考查了1s轨道的
13、电子云等，侧重于基础知识的考查，注意把握电子云的含义，题目难度不大4（3分）（2015春青岛校级期中）玻尔理论不能解释（）AH原子光谱为线状光谱B在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量电磁波CH原子的可见光区谱线DH原子光谱的精细结构考点：原子核外电子的跃迁及应用版权所有分析：玻尔理论包括三条假说 1、原子能量的量子化假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量；2、原子能级的跃迁假设：原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定；3、原子中电子运动轨道量子化假设：原子的不
14、同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子运动的轨道也可能是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运动解答：解：A原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，所以H原子光谱为线状光谱，故A不选；B原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量，所以在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量，故B不选；C原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，所以波尔理论能解释H原子的可见光区谱线，故C不选；D波尔理论本身仍是以经典理论为基础，具有一定
15、的局限性，不能解释H原子光谱的精细结构，故D选故选D点评：本题考查了波尔理论的内容，题目难度中等，注意把握波尔理论的内容，侧重于基本原理的应用的考查5（3分）（2015春青岛校级期中）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）ANa+ 1s22s22p6BF1s22s22p6CN31s22s22p3DO 1s22s22p4考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：解：ANa的原子序数为11，其离子最外层为8个电子，其离子的核外电子排布式为1s22s22p6；BF原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；CN3的核外有10个电子，核外电子排布
16、式为1s22s22p6；DO的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4解答：解：ANa的原子序数为11，其离子核外有10个电子，最外层为8个电子，所以其离子的核外电子排布式为1s22s22p6；故A正确；BF原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；故B正确CN原子序数为17，N3的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；故C错误；DO的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4；D正确；故选C点评：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律6（3分）（2015春青岛校级期中）P
17、轨道电子云形状正确叙述为（）A球形对称B对顶双球C在XYZ轴上的纺锤形D互相垂直的梅花瓣形考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：s轨道电子云形状（或原子轨道）呈球形分布，而p轨道电子云的形状（或原子轨道）呈哑铃形（或纺锤形）分布，d轨道电子云的形状（或原子轨道）呈梅花瓣形解答：解：不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（x=2）的电子云为十字花瓣形故选C点评：本题考查不同轨道电子云的形状，题目难度不大，注意相关基础知识的把握即可轻松解答该题，学习中注意相关知识的积累7（3分）（2015春青岛
18、校级期中）L电子层最多可容纳的电子数为（）A3个B8个C9个D18个考点：原子核外电子排布版权所有分析：L电子层有S、P能级，S能级有1个轨道，P能级有3个轨道，每个轨道可容纳2个电子，以此解答解答：解：L电子层有S、P能级，S能级有1个轨道，P能级有3个轨道，根据泡利不相容原理可知每个轨道可容纳2个自旋方向不同的电子，则共8个，故选B点评：本题考查原子核外电子排布，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，学习中注意相关基础知识的积累8（3分）（2015春吉林校级期中）基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A3s2sB3p3sC4s3
19、dD3d3s考点：原子结构的构造原理版权所有分析：多电子原子中，电子填充原子轨道时，各原子轨道的能量高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz，以此解答该题解答：解：A电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量3s2s，故A正确；B相同电子层上原子轨道能量nsnpndnf，则原子轨道能量3p3s，故B正确；C根据构造原理可知原子轨道能量4s3d，故C错误；D相同电子层上原子轨道能量nsnpndnf，则原子轨道能量3d3s，故D正确故选C点评：本题考查核外电子排布规
20、律，题目难度中等，本题注意把握构造原理的应用9（3分）（2015春青岛校级期中）下列符合泡利不相容原理的是（）ABCD考点：原子核外电子排布版权所有分析：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断解答：解：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则A、B、C都有一个轨道中排2个自旋状态相同的电子，所以都违反了泡利不相容原理，只有D符合泡利不相容原理，故选：D点评：本题考查了原子核外电子轨道排布式的书写，注意泡利原理是每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状
21、态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同为解决本题关键，难度不大10（3分）（2015春青岛校级期中）下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1BK的价电子排布式：4s1C氮原子的轨道表示式：D硫原子的轨道表示式：考点：原子核外电子排布版权所有分析：ACr原子核外有24电子，注意全满半满的稳定结构；BK原子的价电子为1；C轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理；D电子总是先单独占据一个轨道，且自旋相同解答：解：ACr原子核外有24电子，核外电子排布式为1s22s22p63s2
22、3p63d54s1，故A正确；BK原子的价电子为1，价电子排布式：4s1，故B正确；C轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理，所以N原子的轨道表示式：，故C正确；D轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理，电子总是先单独占据一个轨道，且自旋相同，故D错误故选D点评：本题考查化学用语，涉及电子轨道表示式、核外电子排布式，侧重基础知识的考查，难度不大11（3分）（2015春青岛校级期中）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大考点：微粒半径大小的比较版权所有专题：元素
23、周期律与元素周期表专题分析：电子层越多的微粒半径越大，核外电子数一样，则核内质子数越多半径越小解答：解：A、同种元素的阴离子半径大于原子半径，如r（Cl）r（Cl），故A正确；B、同一种元素的原子和阴离子来说，质子数相同，但核外电子数不同，核外电子数越多，半径越大，即同种元素的阴离子半径大于原子半径，故B错误；C、同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r（Na）r（Na+），故C错误；D、同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r（Fe3+）r（Fe2+），带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径可能大也可能小，如：r（Ca2+）r（Na+），r（Na+）r（Al3+），故D错误；故选A
24、点评：本题考查微粒半径大小比较知识，可以根据规律来回答，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大12（3分）（2015春青岛校级期中）价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A第4周期第VA族B第5周期第IIIA族C第5周期第族D第4周期第IIIA族考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：根据外围电子排布式可知，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数解答：解：价电子排布为5s25p1的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，故处于周期
25、表中第五周期第A族，故选B点评：本题考查结构与位置关系，难度不大，注意元素周期表的结构、价电子排布与位置关系13（3分）（2015春信阳期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化考点：元素周期律的实质版权所有分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答解答：解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则
26、不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化14（3分）（2015春青岛校级期中）下列有关电负性的说法中正确的是（）A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价考点：元素电离能、电负性的含义
27、及应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、元素的电负性大，第一电离能不一定大，如N的第一电离能高于O元素的第一电离能；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素；D、电负性越小等于键合电子的吸引力越小，越容易表现正化合价解答：解：A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故B错误；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C错误；D、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性
28、大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D正确；故选D点评：考查电负性、等于电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性，注意副族元素15（3分）（2015春青岛校级期中）下列属于极性分子的是（）ANH3BH2CCH4DBF3考点：化学键；极性分子和非极性分子版权所有分析：极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子，以此解答该题解答：解：ANH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；B为非金属单质，只含有HH键，为非极性分子，故B错误；CCH4为正四面体结构，为
29、非极性分子，故C错误；DBF3分子中价层电子对个数=3+（531）=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，为非极性分子，故D错误故选A点评：本题考查极性分子和非极性分子判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点16（3分）（2015春青岛校级期中）下列说法正确的是（）A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键一定是有s轨道参与形成的C甲烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中还含键考点：共价键的形成及共价键的主要类型版权所有分析：A键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成；Bpp键中没有s轨道参加；C单键中
30、只有键，双键中含有键和键；D单键中只有键解答：解：A键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，键是“头碰头”重叠形成，故A错误；Bpp键中没有s轨道参加，故B错误；C甲烷分子中的键全为单键，单键中只有键，乙烯分子中含有单键和双键，双键中含有键和键，故C正确；D单键中只有键，H2分子和Cl2分子中只含有单键，即只含有键，不含有键，故D错误；故选C点评：本题考查共价键的类型，明确键和键的形成即可解答，题目难度不大，注重基础知识的考查17（3分）（2015春青岛校级期中）下列有关离子键的叙述中正确的是（）A离子化合物中只含有离子键B共价化合物中可能含离子键C含离子键的化合物不一定为离子化合物D共价化合物中
31、不含离子键考点：离子键的形成版权所有分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键B、只含共价键的化合物是共价化合物C、离子化合物一定含有离子键D、只含共价键的化合物是共价化合物解答：解：A、离子化合物可能含有共价键，如氢氧化钠中既含离子键又含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故A错误B、只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物一定不含离子键，故B错误C、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故C错误D、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故D正确故选D点评：本题考查了化合物类型和化学键类型的关系，难
32、度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累18（3分）（2015春青岛校级期中）下列叙述错误的是（）A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D三种不同的非金属元素可以形成离子化合物考点：离子键的形成；配合物的成键情况；金属键的涵义版权所有分析：A离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；B金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；C含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；D非金属元素间可以形成离
33、子键解答：解：A离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；B金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故C错误；D非金属元素间可以形成离子键，如氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子键，含有三种元素，故D正确；故选C点评：本题考查了化学键的有关知识，明确离子键、共价键及金属键特点即可解答，注意化学键中的关键词“相互作用”的
34、含义，知道配位键属于共价键而不是单独的一种化学键，为易错点二、填空题：本大题共5小题，共46分19（8分）（2015春青岛校级期中）有三种物质AC2（气体）、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为碳、钠、氧、氯（2）AD4分子其中含有的键类型为pp（选填“ss键”、“sp 键”或“pp键”）（3）D的负一价阴离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，B2C2的电子式为，属离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合
35、物”）考点：位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断版权所有专题：推断题分析：元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体，元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第A族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素，据此答题解答：解：元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体，元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第A族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素，（1）根据上面的分析
36、可知，A、B、C、D的元素名称分别为碳、钠、氧、氯，故答案为：碳；钠；氧；氯；（2）AD4分子为CCl4，其中C、Cl原子的最外层电子都在p轨道上，所以含有的键类型为pp键，故答案为：pp键；（3）氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，B2C2为过氧化钠，其电子式为，属离子化合物，故答案为：1s22s22p63s23p6 ；离子化合物点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大20（6分）（2015春青岛校级期中）写出下列分子中中心原子的杂化方式与分子空间构型中心原子杂化方式分子空间构型NH3sp3三角锥形BF3sp2平面正三角形H2O
37、sp3V形考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型版权所有分析：根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化类型及分子空间构型，价层电子对个数=成键电子对个数+孤电子对个数，据此分析解答解答：解：氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以中心原子杂化方式是sp3、分子空间构型为三角锥形；BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化，分子空间构型是平面正三角形；H2O分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，分子空间构型是V形，故答案为：中心原子杂化方式分子空间构型NH3sp3三角锥形BF3sp2平
38、面正三角形H2Osp3V形点评：本题考查原子杂化方式及分子空间构型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论内涵即可解答，难点是判断孤电子对个数，题目难度不大21（8分）（2015春青岛校级期中）根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍，且周期数等于K层电子数：考点：画元素的原子结构示意图；原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：（1）A元素原子核外M
39、层电子数是L层电子数的一半，M层电子数为4，则A为Si；（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，故B为硼元素；（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃，则C为氟元素；（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍，L层电子数为8，且周期数等于K层电子数，故D为Ne解答：解：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，M层电子数为4，则A为Si，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，故B为硼元素，原子结构示意图为
40、：，故答案为：；（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃，则C为氟元素，原子结构示意图为：，故答案为：；（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍，L层电子数为8，且周期数等于K层电子数，故D为Ne，原子结构示意图为：，故答案为：点评：本题考查核外电子排布，比较基础，推断元素是关键，注意理解掌握原子结构示意图的书写22（12分）（2015春青岛校级期中）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18根据结构填空：（1）写出元素名称：A钾，B钙，C锌
41、，D溴（2）D的简单离子是（3）B与D两原子间形成化合物的化学式是CaBr2（4）写出A、B的第一电离能顺序：KCa（5）写出C基态原子的外围电子排布式：考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A与B的次外层电子数位8，则A为K、B为Ca，而C与D的次外层电子数为18，则C为Zn、D为Br，据此解答解答：解：第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A与B的次外层电子数位8，则A为K、B为Ca，而C与D的次外层电子数为18，则C
42、为Zn、D为Br，（1）由上述分析可知，A为钾、B为钙、C为锌、D为溴，故答案为：钾；钙；锌；溴；（2）Br离子的电子式是，故答案为：；（3）B与D形成的化合物为CaBr2，故答案为：CaBr2；（4）Ca元素原子4s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能KCa，故答案为：KCa；（5）用电子排布图表示Zn基态原子的外围电子排布为，故答案为：点评：本题考查结构与位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式等，推断元素是解题关键，难度不大，注意理解掌握同周期主族元素第一电离能异常情况23（12分）（2015春青岛校级期中）A、B、C、D、E代表5种元素请
43、填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2考点：原子核外电子排布版权所有分析：（1）根据基态原子的电子排布式来解答；（2）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，B元素原子的核电荷数为n，B得到1个电子后变为B，C失去1个电子后变为C+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可；（3）D元素的正三价离
44、子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素解答：解：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s22s22p3，故答案为：N；（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=181=17，b=18+1=19，所以B是Cl，C为K原子，故答案为：Cl；K；（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2点评：本题考查元素推断题，题目难度中等，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律